ትምህርት 2

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

ኬሚካዊ ግብረመልሶች በተለያዩ መስፈርቶች መሠረት ይከፋፈላሉ.

እንደ መነሻ ንጥረ ነገሮች እና የምላሽ ምርቶች ብዛት

መበስበስ -ከአንድ ውህድ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ቀላል ወይም ውስብስብ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩበት ምላሽ

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

ውህድ- ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ቀላል ወይም ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ወደ አንድ ተጨማሪ ውስብስብነት የሚፈጠሩበት ምላሽ

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

መተካት- በቀላል እና በተወሳሰቡ ንጥረ ነገሮች መካከል የሚከሰት ምላሽ ፣ የቀላል ንጥረ ነገር አተሞች ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ በአንዱ ንጥረ ነገር አቶሞች ይተካሉ ።

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

መለዋወጥሁለት ውህዶች አካሎቻቸውን የሚለዋወጡበት ምላሽ

አል 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ከተለዋዋጭ ምላሾች አንዱ ገለልተኛነትጨው እና ውሃ የሚያመነጨው በአሲድ እና በመሠረት መካከል ያለው ምላሽ ነው.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

በሙቀት ተጽዕኖ

ሙቀትን የሚለቁ ምላሾች ይባላሉ exothermic ምላሽ.

C + O 2 → CO 2 + ጥ

2) ሙቀትን በመምጠጥ የሚቀጥሉ ምላሾች ይባላሉ endothermic ምላሽ.

N 2 + O 2 → 2NO - ጥ

በተገላቢጦሽ ላይ የተመሰረተ

ሊቀለበስ የሚችልበሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች በተመሳሳይ ሁኔታዎች ውስጥ የሚከሰቱ ምላሾች።

በአንድ አቅጣጫ ብቻ የሚሄዱ እና የመነሻ ቁሳቁሶችን ሙሉ በሙሉ ወደ መጨረሻው በመቀየር የሚጨርሱ ምላሾች ይባላሉ የማይቀለበስበዚህ ሁኔታ, ጋዝ, የተዘበራረቀ ወይም ዝቅተኛ-የተከፋፈለ ንጥረ ነገር ውሃ መለቀቅ አለበት.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

ና 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Redox ምላሽ- በኦክሳይድ መጠን ለውጥ የሚከሰቱ ምላሾች።

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

እና የኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች።

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.ተመሳሳይነት ያለውምላሾች ፣ የመነሻ ቁሳቁሶች እና የምላሽ ምርቶች በተመሳሳይ የመደመር ሁኔታ ውስጥ ከሆኑ። እና የተለያዩምላሾች ፣ የምላሽ ምርቶች እና የመነሻ ቁሶች በተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች ውስጥ ከሆኑ።

ለምሳሌ: የአሞኒያ ውህደት.

Redox ምላሽ.

ሁለት ሂደቶች አሉ:

ኦክሳይድ- ይህ የኤሌክትሮኖች መመለሻ ነው, በውጤቱም, የኦክሳይድ መጠን ይጨምራል. አቶም ኤሌክትሮን የሚለግስ ሞለኪውል ወይም ion ነው። የሚቀንስ ወኪል.

Mg 0 - 2e → mg +2

ማገገም -ኤሌክትሮኖችን የመጨመር ሂደት, በውጤቱም, የኦክሳይድ መጠን ይቀንሳል. አቶም ኤሌክትሮን የሚቀበል ሞለኪውል ወይም ion ይባላል ኦክሳይድ ወኪል.

S 0 +2e → S -2

ኦ 2 0 +4e → 2O -2

በዳግም ምላሾች, ደንቡ መከበር አለበት የኤሌክትሮኒክ ሚዛን(የተያያዙት ኤሌክትሮኖች ቁጥር ከተሰጡት ቁጥሮች ጋር እኩል መሆን አለበት, ነፃ ኤሌክትሮኖች ሊኖሩ አይገባም). በተጨማሪም, መከበር አለበት የአቶሚክ ሚዛን(በግራ በኩል ያሉት መሰል አተሞች ቁጥር በቀኝ በኩል ካለው የአተሞች ብዛት ጋር እኩል መሆን አለበት)

የድጋሚ ምላሾችን የመፃፍ ደንብ።

የምላሽ እኩልታ ይጻፉ

የኦክሳይድ ሁኔታን ያዘጋጁ

የኦክሳይድ ሁኔታቸው የሚለወጥ ንጥረ ነገሮችን ያግኙ

በጥንድ ጻፋቸው።

ኦክሳይድ ወኪል እና የሚቀንስ ወኪል ያግኙ

የኦክሳይድ ወይም የመቀነስ ሂደትን ይፃፉ

የኤሌክትሮኒካዊ ሚዛን ህግን በመጠቀም ኤሌክትሮኖችን እኩል ያድርጉት (i.c ን ያግኙ) ቀመሮቹን በማስቀመጥ

የማጠቃለያ እኩልታ ይጻፉ

በኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ ውስጥ ያሉትን ጥምርታዎች ያስቀምጡ

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; አል + ኦ 2 \u003d አል 2 ኦ 3;

CU + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O \u003d N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NO

. የኬሚካላዊ ግብረመልሶች መጠን. የኬሚካላዊ ምላሾች መጠን በአመዛኙ ትኩረት, ሙቀት እና ተፈጥሮ ላይ ጥገኛ.

ኬሚካዊ ግብረመልሶች በተለያዩ ደረጃዎች ይቀጥላሉ. ሳይንስ የኬሚካላዊ ምላሽን ፍጥነት በማጥናት እና በሂደቱ ሁኔታዎች ላይ ያለውን ጥገኛነት በመለየት ላይ ተሰማርቷል - የኬሚካል ኪኔቲክስ.

υ ተመሳሳይ ምላሽ የሚወሰነው በአንድ ክፍል ውስጥ ባለው የንጥረ ነገር መጠን ለውጥ ነው።

υ \u003d Δ n / Δt ∙ ቪ

የት Δ n የአንደኛው ንጥረ ነገር የሞሎች ብዛት ለውጥ ነው (ብዙውን ጊዜ የመጀመሪያ ፣ ግን የምላሽ ምርት ሊሆን ይችላል) ፣ (ሞል);

ቪ - የጋዝ ወይም የመፍትሄ መጠን (l)

ከ Δ n / V = ​​ΔC (የማጎሪያ ለውጥ) ፣ ከዚያ

υ \u003d Δ ሲ / Δt (ሞል / ሊ ∙ ዎች)

υ የ heterogeneous ምላሽ የሚወሰነው በእቃዎቹ የግንኙነት ወለል ውስጥ በአንድ ጊዜ በአንድ ንጥረ ነገር መጠን ላይ ባለው ለውጥ ነው።

υ \u003d Δ n / Δt ∙ ኤስ

የት Δ n የአንድ ንጥረ ነገር መጠን ለውጥ (ሬጀንት ወይም ምርት), (ሞል);

Δt የጊዜ ክፍተት ነው (ሰ, ደቂቃ);

ኤስ - የእቃዎች ግንኙነት ወለል ስፋት (ሴሜ 2 ፣ ሜ 2)

ለምንድነው የተለያዩ ምላሾች ተመኖች ተመሳሳይ አይደሉም?

ኬሚካላዊ ምላሽ እንዲጀምር የሬክተሮች ሞለኪውሎች መጋጨት አለባቸው። ነገር ግን እያንዳንዱ ግጭት የኬሚካላዊ ምላሽን አያመጣም. ግጭት ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ እንዲመራ, ሞለኪውሎቹ በቂ ከፍተኛ ኃይል ሊኖራቸው ይገባል. ኬሚካላዊ ምላሽ ለማግኘት እርስ በርስ የሚጋጩ ቅንጣቶች ይባላሉ ንቁ።ከአብዛኞቹ ቅንጣቶች አማካኝ ኃይል ጋር ሲነፃፀሩ ከመጠን በላይ ኃይል አላቸው - የማግበር ኃይል ኢ ህግ . በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ከአማካይ ኃይል ጋር ሲነፃፀር በጣም ያነሱ ንቁ ቅንጣቶች አሉ ፣ ስለሆነም ብዙ ግብረመልሶችን ለመጀመር ስርዓቱ የተወሰነ ኃይል (የብርሃን ብልጭታ ፣ ማሞቂያ ፣ ሜካኒካል ድንጋጤ) መቅረብ አለበት።

የኃይል ማገጃ (እሴት ኢ ህግ) የተለያዩ ምላሾች የተለያዩ ናቸው, ዝቅተኛው, ምላሹ ቀላል እና ፈጣን ይሆናል.

2. በ υ ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች(የቅንጣት ግጭቶች ብዛት እና ውጤታማነታቸው)።

1) ምላሽ ሰጪዎች ተፈጥሮ;አወቃቀራቸው፣ አወቃቀሩ => የማንቃት ጉልበት

▪ ያነሰ ኢ ህግ, የበለጠ υ;

2) የሙቀት መጠን: በ t ለ 10 0 C, υ 2-4 ጊዜ (የቫንት ሆፍ ህግ).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

ተግባር 1.በ 0 0 ሴ ላይ ያለው የተወሰነ ምላሽ መጠን 1 ሞል / ሊ ∙ h ነው, የምላሹ የሙቀት መጠን 3. የዚህ ምላሽ መጠን በ 30 0 ሴ ምን ያህል ይሆናል?

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ h

3) ማጎሪያ፡ብዙ ጊዜ, ብዙ ጊዜ ግጭቶች እና υ ይከሰታሉ. በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት ለምላሽ mA + nB = C በቋሚ የሙቀት መጠን:

υ \u003d k ∙ ሴ ሀ ኤም ∙ ሲ ለ n

የት k የፍጥነት ቋሚ ነው;

С - ትኩረት (ሞል / ሊ)

የተግባር ህዝብ ህግ፡-

የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በምላሽ እኩልዮሽ ውስጥ ካለው ውህደታቸው ጋር እኩል በሆነ ኃይል ከሚወሰዱ የሪክተሮች ክምችት ምርት ጋር ተመጣጣኝ ነው።

ተግባር 2.ምላሹ የሚካሄደው በ A + 2B → C ስሌት መሰረት ነው. የ B ንጥረ ነገር በ 3 እጥፍ በመጨመር ምን ያህል ጊዜ እና እንዴት ምላሽ መጠኑ ይቀየራል?

መፍትሄ፡ υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ \u003d k ∙ ሲ ኤ ∙ ሲ B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ በ 2 ውስጥ

υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 በ 2

υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ በ 2 / a 9 በ 2 \u003d 1/9

መልስ፡ በ9 ጊዜ ጨምር

ለጋዝ ንጥረ ነገሮች, የግብረ-መልስ መጠን በግፊቱ ላይ የተመሰረተ ነው

የበለጠ ግፊት, ፍጥነቱ ከፍ ያለ ነው.

4) አነቃቂዎችየአጸፋውን አሠራር የሚቀይሩ ንጥረ ነገሮች ኢ ህግ => υ .

ምላሽ ሰጪዎች በምላሹ መጨረሻ ላይ ሳይለወጡ ይቀራሉ

ኢንዛይሞች ባዮሎጂካል ማነቃቂያዎች፣ በተፈጥሯቸው ፕሮቲኖች ናቸው።

▪ ማገጃዎች - ንጥረ ነገሮች ↓ υ

1. በምላሹ ወቅት, የ reagents ትኩረት;

1) ይጨምራል

2) አይለወጥም

3) ይቀንሳል

4) አያውቁም

2. ምላሹ በሚቀጥልበት ጊዜ የምርቶቹ ትኩረት:

1) ይጨምራል

2) አይለወጥም

3) ይቀንሳል

4) አያውቁም

3. ለተመሳሳይ ምላሽ A + B → ... በአንድ ጊዜ የመነሻ ንጥረነገሮች የሞላር ክምችት በ 3 እጥፍ በመጨመር ፣ የምላሽ መጠኑ ይጨምራል።

1) 2 ጊዜ

2) 3 ጊዜ

4) 9 ጊዜ

4. የምላሽ መጠን H 2 + J 2 → 2HJ በ 16 ጊዜ ይቀንሳል የ reagents የመንጋጋ ጥርስ ክምችት በአንድ ጊዜ ይቀንሳል.

1) 2 ጊዜ

2) 4 ጊዜ

5. የ CO 2 + H 2 → CO + H 2 O የምላሽ መጠን በ 3 እጥፍ (CO 2) እና 2 ጊዜ (H 2) በመጨመር የሞላር ክምችት ይጨምራል.

1) 2 ጊዜ

2) 3 ጊዜ

4) 6 ጊዜ

6. የምላሽ መጠን C (T) + O 2 → CO 2 ከ V-const ጋር እና የሪኤጀንቶች መጠን በ 4 እጥፍ ይጨምራል።

1) 4 ጊዜ

4) 32 ጊዜ

10. የምላሽ መጠን A + B → ... ይጨምራል በ፡

1) የ A ን ትኩረትን ዝቅ ማድረግ

2) የቢ ትኩረትን መጨመር

3) ማቀዝቀዝ

4) የግፊት መቀነስ

7. ሲጠቀሙ የ Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ምላሽ መጠን ከፍ ያለ ነው፡-

1) የብረት ዱቄት, መላጨት አይደለም

2) የብረት ቺፕስ እንጂ ዱቄት አይደለም

3) የተከማቸ H 2 SO 4 እንጂ ኤች 2 SO 4ን አያቀልልም።

4) አያውቁም

8. ከተጠቀሙ የምላሽ መጠን 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ከፍ ያለ ይሆናል፡

1) 3% H 2 O 2 መፍትሄ እና ማነቃቂያ

2) 30% H 2 O 2 መፍትሄ እና ማነቃቂያ

3) 3% H 2 O 2 መፍትሄ (ያለ ማነቃቂያ)

4) 30% H 2 O 2 መፍትሄ (ያለ ማነቃቂያ)

የኬሚካል ሚዛን. በተለዋዋጭ ሚዛን ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች. የ Le Chatelier መርህ.

ኬሚካዊ ግብረመልሶች እንደ መመሪያቸው ሊከፋፈሉ ይችላሉ

▪ የማይመለሱ ምላሾችበአንድ አቅጣጫ ብቻ ይቀጥሉ (የ ion ልውውጥ ምላሾች ከ , ↓, MDS, ማቃጠል እና አንዳንድ ሌሎች.)

ለምሳሌ AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ የተገላቢጦሽ ምላሾችበተመሳሳይ ሁኔታዎች በተቃራኒ አቅጣጫዎች (↔) ይፈስሳሉ.

ለምሳሌ N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

የተገላቢጦሽ ምላሽ ሁኔታ, በየትኛው υ → = υ ← ተብሎ ይጠራል ኬሚካል ሚዛን.

በኬሚካላዊ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ያለው ምላሽ በተቻለ መጠን ሙሉ በሙሉ እንዲከሰት, ሚዛኑን ወደ ምርቱ መቀየር አስፈላጊ ነው. አንድ ወይም ሌላ ምክንያት በስርዓቱ ውስጥ ያለውን ሚዛን እንዴት እንደሚለውጥ ለመወሰን, ይጠቀሙ የ Le Chatelier መርህ(1844)

የ Le Chatelier መርህ፡- በተመጣጣኝ ስርዓት (ለውጥ t, p, C) ላይ የውጭ ተጽእኖ ከተሰራ, ሚዛኑ ይህንን ተፅእኖ ወደሚያዳክምበት አቅጣጫ ይቀየራል.

ሚዛኑ ይቀየራል፡-

1) በ C ምላሽ → ፣

በ C prod ←;

2) በ p (ለጋዞች) - የድምፅ መጠን በሚቀንስበት አቅጣጫ;

በ ↓ p - V እየጨመረ በሚሄድበት አቅጣጫ;

ምላሹ የጋዝ ንጥረ ነገሮችን ሞለኪውሎች ቁጥር ሳይቀይር ከቀጠለ ግፊቱ በዚህ ስርዓት ውስጥ ያለውን ሚዛን አይጎዳውም ።

3) በ t - ወደ ኤንዶተርሚክ ምላሽ (- Q) ፣

በ ↓ t - ወደ exothermic reaction (+ Q)።

ተግባር 3.የተመጣጣኝ ስርዓት የንጥረ ነገሮች ፣ የግፊት እና የሙቀት መጠን እንዴት እንደሚቀየር PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 - Q ሚዛኑን ወደ PCl 5 (→) መበስበስ ለመቀየር እንዴት መለወጥ አለበት ።

↓ C (PCl 3) እና C (Cl 2)

ተግባር 4.የምላሹን ኬሚካላዊ ሚዛን እንዴት መቀየር እንደሚቻል 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q በ

ሀ) የሙቀት መጠን መጨመር;

ለ) የግፊት መጨመር

1. የምላሹን ሚዛን 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 ወደ ቀኝ (→) የሚያዞረው ዘዴ፡-

1) የካርቦን ሞኖክሳይድ ክምችት መጨመር

2) የካርቦን ዳይኦክሳይድ መጠን መጨመር

3) ጥልቀት የሌለው የኦክሳይድ መጠን መቀነስ (I)

4) የመዳብ ኦክሳይድ መጠን መቀነስ (II)

2. በተመጣጣኝ ምላሽ 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O ፣ በሚጨምር ግፊት ፣ ሚዛኑ ይቀየራል።

2) ቀኝ

3) አይንቀሳቀስም

4) አያውቁም

8. ሲሞቅ, የምላሽ ሚዛን N 2 + O 2 2NO - Q:

1) ወደ ቀኝ መንቀሳቀስ

2) ወደ ግራ ይሂዱ

3) አይንቀሳቀስም

4) አያውቁም

9. ሲቀዘቅዝ፣ የምላሹ ሚዛን H 2+S H 2 S + Q:

1) ወደ ግራ ይሂዱ

2) ወደ ቀኝ መንቀሳቀስ

3) አይንቀሳቀስም

4) አያውቁም

1. በኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

   ሰነድ

   ተግባራት A 19 (USE 2012) ምደባ ኬሚካል ምላሾችውስጥ ኦርጋኒክ ያልሆነእና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ. ለ ምላሾችመተካት የሚያመለክተው የ: 1) ፕሮፔን እና ውሃ, 2) ... መስተጋብር ነው.

2. ከ8-11ኛ ክፍል ያሉ የኬሚስትሪ ትምህርቶች ጭብጥ እቅድ ማውጣት 6

   ጭብጥ እቅድ ማውጣት

   1 ኬሚካል ምላሾች 11 11 ምደባ ኬሚካል ምላሾችውስጥ ኦርጋኒክ ያልሆነ ኬሚስትሪ. (ሐ) 1 ምደባ ኬሚካል ምላሾችበኦርጋኒክ ውስጥ ኬሚስትሪ. (ሐ) 1 ፍጥነት ኬሚካል ምላሾች. የማንቃት ጉልበት. 1 ፍጥነትን የሚነኩ ምክንያቶች ኬሚካል ምላሾች ...

3. የኬሚስትሪ የፈተና ጥያቄዎች ለ 1 ኛ አመት የ nu(K) orc pho

   ሰነድ

   ሚቴን, ሚቴን አጠቃቀም. ምደባ ኬሚካል ምላሾችውስጥ ኦርጋኒክ ያልሆነ ኬሚስትሪ. አካላዊ እና ኬሚካልየኤትሊን ባህሪያት እና አጠቃቀሞች. ኬሚካልሚዛናዊነት እና ሁኔታዎች ...

4. ኬሚካዊ ግብረመልሶች በሚከተሉት መመዘኛዎች ሊመደቡ ይችላሉ-
   1. በመነሻ እና በተፈጠሩት ንጥረ ነገሮች ብዛት እና ቅንብር መሰረት

   2. እንደ ኦክሳይድ መጠን

   3. በሂደቱ ተለዋዋጭነት መሰረት

   4. በሙቀት ተጽእኖ

   5. በአነቃቂው መገኘት

   6. በመደመር ሁኔታ መሰረት

   1. እንደ ኦክሳይድ መጠን. Redox ምላሽ. እነዚህ አንዱ ኤለመንት ኤሌክትሮን ሲለግስ ሌላው ደግሞ የሚቀበልባቸው ምላሾች ናቸው።

   ና + ኦ 2 \u003d 2 ና 2 ኦ

   4ና - 1e = ና 4 መቀነሻ

   ኦ 2 + 2x2e \u003d 2O 1 ኦክሳይድ

   2. በመጀመሪያዎቹ የተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች ብዛት እና ስብጥር መሠረት-

   ሀ) ጥምር ምላሾች (ከሁለት ቀላል ንጥረ ነገሮች አንድ ውስብስብ ይመሰረታል)

   ለ) የመበስበስ ምላሾች (ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ቀላል የሆኑት ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር የተፈጠሩ ናቸው)

   ሐ) ምላሾችን መለዋወጥ (ውስብስብ በሆኑ ንጥረ ነገሮች መካከል የሚደረጉ ምላሾች በዚህ ምክንያት በውስጡ ያሉትን ክፍሎች ይለዋወጣል)

   መ) የመተካት ምላሾች (በተወሳሰቡ እና በቀላል ንጥረ ነገሮች መካከል ያሉ ምላሾች ፣ በውስብስብ ንጥረ ነገር ውስጥ ካሉት አቶሞች አንዱ በቀላል ንጥረ ነገር ተተክቷል)

   3. በሙቀት ተጽእኖ መሰረት:

   ሀ) ውጫዊ ምላሾች (ምላሾች ከሙቀት መለቀቅ ጋር ይቀጥላሉ)

   SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

   ለ) የኢንዶርሚክ ምላሾች (ምላሾች ሙቀትን ከመምጠጥ ጋር አብረው ይሄዳሉ)

   C 4 H 10 \u003d C 4 H 8 + H 2 - ጥ

   4. በተገላቢጦሽ, ምላሾች ወደ ተገላቢጦሽ እና ወደማይመለሱ ይከፋፈላሉ

   (በተወሰኑ ሁኔታዎች ምላሾች በተቃራኒ አቅጣጫዎች ይቀጥላሉ)

   5. እንደ ካታሊስት መገኘት, ምላሾች ወደ ካታሊቲክ እና ካታሊቲክ ያልሆኑ ተከፋፍለዋል.

   6. እንደ የመደመር ሁኔታ, ምላሾቹ ወደ ተመሳሳይነት እና የተለያዩ ተከፋፍለዋል.

   ተመሳሳይነት ያለው - ምላሽ የሚሰጡ እና የሚፈጠሩ ንጥረ ነገሮች በተመሳሳይ የመደመር ሁኔታ ውስጥ ናቸው

   Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl

   Heterogeneous - ምላሽ የሚሰጡ እና የተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች በተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች ውስጥ ናቸው

   2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O + Q

   Diene hydrocarbons, አወቃቀራቸው, ባህሪያት, ምርት እና ተግባራዊ ጠቀሜታ.

   አልኮዲየኖች በሞለኪውል ውስጥ አሲክሊክ ሃይድሮካርቦኖች ናቸው ከነጠላ ቦንዶች በተጨማሪ በካርቦን አተሞች መካከል ሁለት ድርብ ትስስር ያላቸው እና ከአጠቃላይ ቀመር ጋር የሚዛመዱ C n H 2 n -2

   በድርብ ማያያዣዎች ዝግጅት መሠረት ሦስት ዓይነት አልኮዲየኖች ተለይተዋል-

   
   
   

   1. Alkodienes በድርብ ቦንዶች ተደምሮ

   CH 2 \u003d C \u003d CH 2- ፕሮፓዲየን

   2. Alcodienes ከተጣመሩ ድብል ቦንዶች ጋር

   CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2- butadiene 1.3

   3. አልኮዲየንስ ከድርብ ቦንዶች ገለልተኛ ዝግጅት ጋር

   CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH \u003d CH 2-ፔንታዲየን 1,4

   አካላዊ ባህሪያት.

   ፕሮፓዲየን እና ቡታዲየን 1,3 የጋዝ ንጥረ ነገሮች ናቸው, አልኮዲየኖች ገለልተኛ ቦንዶች ፈሳሽ ናቸው, ከፍ ያለ ዳይኖች ጠጣር ናቸው.

   የኬሚካል ባህሪያት.

   Alcodienes በተጨማሪ ግብረመልሶች ተለይተው ይታወቃሉ-

   1. የ halogenation ምላሽ (የ halogens መጨመር በድርብ ቦንዶች ምክንያት ነው)

   CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + ብሩ 2 \u003d CH 2 br \u003d CHBr - CH \u003d CH 2- 3,4 ዲብሮሞቡቴን - 1

   2. የሃይድሮጅን ምላሽ (ሃይድሮጂን መጨመር)

   CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 - CH 2 - CH \u003d CH 2- ቡቴን -1

   3. የፖሊሜራይዜሽን ምላሽ (የብዙ ሞኖሜር ሞለኪውሎች ወደ ፖሊመር ሞለኪውል ጥምረት).

   CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 \u003d (-CH 2 - CH \u003d CH - CH 2 -) n- ሠራሽ butadiene ጎማ

   ደረሰኝ

   በአገራችን የቡታዲን ምርት በ 1932 ተጀመረ. ከኤቲል አልኮሆል የማግኘት ዘዴው የተገነባው በአካዳሚክ ኤስ.ቪ. ሌቤዴቭ

   ነገር ግን ቡታዲየንን ለማግኘት የበለጠ ተስፋ ሰጭ ዘዴ በፔትሮሊየም ጋዞች ውስጥ የሚገኘውን የቡቴን ውሃ ማድረቅ ነው። ለዚሁ ዓላማ, ቡቴን በሙቀት መለዋወጫ ላይ ይተላለፋል.

   መተግበሪያ.

   Diene hydrocarbons በዋነኝነት ጥቅም ላይ የሚውሉት ለላስቲክ ውህደት ነው።

   CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 3 - 1.3 butadiene (butadiene rubber)

   በተመጣጣኝ monomers መካከል polymerization ምላሽ ምክንያት ሠራሽ ጎማዎች መፈጠራቸውን.

   ቲኬት ቁጥር 4

   ብረቶች ለማግኘት አጠቃላይ ዘዴዎች. የኤሌክትሮላይዜሽን ተግባራዊ ጠቀሜታ.

   በተፈጥሮ ውስጥ ብረቶች በዋነኝነት የሚገኙት በድብልቅ መልክ ነው ፣ ከሃይድሮጂን በኋላ በኤሌክትሮኬሚካዊ ተከታታይ የቮልቴጅ ውስጥ የሚገኙት ብረቶች ብቻ በነጻ መልክ ይገኛሉ ።

   ብረቶችን ከብረት (ውህዶች) ማግኘት የብረታ ብረት ስራ ነው, ብረትን ለማግኘት የሚከተሉት ዘዴዎች አሉ-pyrometalurgy, hydrometalurgy እና electrometallurgy.

   1. ፒሮሜትታላሪጂ- ይህ በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ በካርቦን ፣ በካርቦን ሞኖክሳይድ (II) ፣ በካርቦን ሞኖክሳይድ (II) እና በሃይድሮጂን አማካኝነት ብረቶችን ከብረት ማገገም ነው ።

   2ZnO + C → 2Zn + CO 2

   Fe2O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2

   CuO + H 2 →Cu + H 2 O

   አንድ ብረት እንደ መቀነሻ ወኪል ጥቅም ላይ ከዋለ ይህ ዘዴ ሜታሎተርሚ ይባላል.

   Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Cr

   2. ሃይድሮሜትሪበመፍትሔ ውስጥ ከጨው ውስጥ ብረቶች መቀነስ ነው. ሂደቱ በሁለት ደረጃዎች ይከናወናል-የተፈጥሮ ውህድ በተወሰነ ብረት ውስጥ ጨው ለማግኘት ተስማሚ በሆነ ብረት ውስጥ ይሟሟል.

   CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

   ብረቱ ይበልጥ ንቁ በሆነ ብረት ከመፍትሔው ተፈናቅሏል.

   CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

   3. ኤሌክትሮሜትልላርጂ- ይህ በኤሌክትሮላይዜሽን ሂደት ውስጥ የብረታ ብረት መቀነስ ወይም የመፍትሄዎች ውህዶች ማቅለጥ ነው.

   ኤሌክትሮሊሲስ- ይህ በኤሌክትሮላይት መፍትሄ ወይም በማቅለጥ ውስጥ ባለው የኤሌክትሪክ ፍሰት መተላለፊያ ኤሌክትሮዶች ላይ የሚከሰት የድጋሚ ሂደት ነው።

   2NaCl ↔ 2Na + Cl 2

   2ና + 2e → 2 ና

   2Cl – 2e→Cl 2

   የኤሌክትሮላይዜሽን ትግበራ
   በኢንዱስትሪ ውስጥ የመፍትሄዎች ኤሌክትሮላይዜሽን እና የንጥረ ነገሮች ማቅለጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ.

   1. ብረቶች ለማግኘት (አልካሊ ብረቶች - አሉሚኒየም)

   2. ለሃይድሮጂን, ሃሎጅን እና አልካላይስ ለማምረት

   3. ብረቶች ለማፅዳት (ማጣራት)

   4. ብረቶችን ከዝገት ለመከላከል

   5. የብረት ቅጂዎችን እና መዝገቦችን ማግኘት

   ኬሚካዊ ግብረመልሶች ከኑክሌር ምላሽ መለየት አለባቸው. በኬሚካላዊ ምላሾች ምክንያት የእያንዳንዱ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አጠቃላይ የአተሞች ብዛት እና የኢሶቶፒክ ስብጥር አይለወጥም። የኑክሌር ምላሾች ሌላ ጉዳይ ነው - የአቶሚክ ኒውክሊየስ ለውጥ ሂደቶች ከሌሎች አስኳሎች ወይም አንደኛ ደረጃ ቅንጣቶች ጋር በመገናኘታቸው ፣ ለምሳሌ የአሉሚኒየም ወደ ማግኒዥየም መለወጥ ።

   
   

   27 13 አል + 1 1 ሸ \u003d 24 12 mg + 4 2 እሱ

   
   

   የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ምደባ ብዙ ገፅታዎች አሉት, ማለትም, በተለያዩ ምልክቶች ላይ ሊመሰረት ይችላል. ነገር ግን ከእነዚህ ምልክቶች በአንዱም በኦርጋኒክ ባልሆኑ እና በኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች መካከል ያሉ ምላሾች ሊገለጹ ይችላሉ።

   
   

   በተለያዩ መስፈርቶች መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾችን ምደባ ግምት ውስጥ ያስገቡ.

   I. እንደ ሪአክተሮች ብዛት እና ስብጥር

   የንጥረ ነገሮችን ስብጥር ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች።

   
   

   ውስጥ አይደለም ኦርጋኒክ ኬሚስትሪእንደነዚህ ያሉት ምላሾች የአንድ ኬሚካዊ ንጥረ ነገር አሎሮፒክ ማሻሻያዎችን የማግኘት ሂደቶችን ያካትታሉ ፣ ለምሳሌ-

   
   

   ሐ (ግራፋይት) ↔ ሲ (አልማዝ)
   ኤስ (ሮምቢክ) ↔ ኤስ (ሞኖክሊኒክ)
   አር (ነጭ) ↔ አር (ቀይ)
   ኤስ (ነጭ ቆርቆሮ) ↔ Sn (ግራጫ ቆርቆሮ)
   3O 2 (ኦክስጅን) ↔ 2O 3 (ኦዞን)

   
   

   በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የዚህ ዓይነቱ ምላሽ ጥራትን ብቻ ሳይሆን የንጥረቶችን ሞለኪውሎች ብዛትን ሳይቀይሩ የሚከሰቱ isomerization ምላሾችን ሊያካትት ይችላል ።

   
   

   1. የአልካኒን ኢሶሜሪዜሽን.

   
   

   የሃይድሮካርቦኖች የኢሶስትራክተሩ ዝቅተኛ የመፍታት ችሎታ ስላለው የአልካኒው ኢሶሜራይዜሽን ምላሽ ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ አለው.

   
   

   2. የ alkenes Isomerization.

   
   

   3. የአልኪንስ ኢሶሜሪዜሽን (የ A. E. Favorsky ምላሽ).

   
   

   CH 3 - CH 2 - C \u003d - CH ↔ CH 3 - C \u003d - C-CH 3

   ኤቲላሴቲሊን ዲሜቲልአሲሊን

   
   

   4. የ haloalkanes Isomerization (A. E. Favorsky, 1907).

   5. በማሞቅ ላይ የአሞኒየም ሲያናይት ኢሶሜሪዜሽን.

   
   
   

   ለመጀመሪያ ጊዜ ዩሪያ በ F. Wehler በ 1828 በአሞኒየም ሲያናቴ ኢሶሜሪዜሽን ተሰራ.

   የአንድ ንጥረ ነገር ስብጥር ለውጥ ጋር አብረው የሚመጡ ምላሾች

   እንደዚህ አይነት ምላሾች አራት አይነት ናቸው፡- ውህዶች፣ ብስባሽ፣ ምትክ እና ልውውጦች።

   
   

   1. የግንኙነት ምላሾች አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮች የተፈጠረባቸው እንደዚህ አይነት ምላሾች ናቸው

   
   

   በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ አጠቃላይ የተለያዩ ውህዶች ምላሾች ሊታዩ ይችላሉ ፣ ለምሳሌ ፣ የሰልፈሪክ አሲድ ከሰልፈር ለማግኘት የምላሾችን ምሳሌ በመጠቀም።

   
   

   1. ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ማግኘት፡-

   
   

   S + O 2 \u003d SO - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ቀላል ንጥረ ነገሮች የተፈጠረ ነው.

   
   

   2. ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) ማግኘት፡-

   
   

   SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገር የተፈጠረ ነው.

   
   

   3. ሰልፈሪክ አሲድ ማግኘት፡-

   
   

   SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - አንድ ውስብስብ ከሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች የተሠራ ነው.

   
   

   አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት በላይ የመነሻ ቁሳቁሶች የተፈጠረበት የተቀናጀ ምላሽ ምሳሌ የናይትሪክ አሲድ የማምረት የመጨረሻ ደረጃ ነው።

   
   

   4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

   
   

   በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ፣ ውህድ ምላሾች በተለምዶ "የተጨማሪ ምላሽ" በመባል ይታወቃሉ። የእንደዚህ ዓይነቶቹ ምላሾች አጠቃላይ ልዩነት ያልተሟሉ ንጥረ ነገሮችን ባህሪያትን የሚያሳዩ ግብረመልሶችን ለምሳሌ ኤቲሊን-

   
   

   1. የሃይድሮጅን ምላሽ - ሃይድሮጂን መጨመር;

   
   

   CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3

   ኤቴነን → ኤታኔ

   
   

   2. የእርጥበት ምላሽ - የውሃ መጨመር.

   
   

   3. ፖሊሜራይዜሽን ምላሽ.

   
   

   2. የመበስበስ ምላሾች ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ውስጥ ብዙ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች የሚፈጠሩበት እንዲህ ዓይነት ምላሽ ነው.

   
   

   በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የላብራቶሪ ዘዴዎች ኦክስጅንን ለማግኘት የእንደዚህ ዓይነቶቹ ምላሾች አጠቃላይ ዓይነቶች ሊታዩ ይችላሉ-

   
   

   1. የሜርኩሪ (II) ኦክሳይድ መበስበስ - ሁለት ቀላል የሆኑ ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች የተሠሩ ናቸው.

   
   

   2. የፖታስየም ናይትሬት መበስበስ - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር አንድ ቀላል እና አንድ ውስብስብ ነገር ይፈጠራል.

   
   

   3. የፖታስየም permanganate መበስበስ - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር, ሁለት ውስብስብ እና አንድ ቀላል, ማለትም ሦስት አዳዲስ ንጥረ ነገሮች ይፈጠራሉ.

   
   

   በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የመበስበስ ምላሾች በቤተ ሙከራ ውስጥ እና በኢንዱስትሪ ውስጥ ኤትሊን ለማምረት በሚሰጡት ምላሾች ላይ ሊታዩ ይችላሉ-

   
   

   1. የኢታኖል ድርቀት (የውሃ ክፍፍል) ምላሽ፡

   
   

   C 2 H 5 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

   
   

   2. የኤታነን የሃይድሮጂን ምላሽ (ሃይድሮጂን ክፍፍል)

   
   

   CH 3 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2

   
   

   ወይም CH 3 -CH 3 → 2C + ZH 2

   
   

   3. የፕሮፔን ስንጥቅ ምላሽ;

   
   

   CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + CH 4

   
   

   3. የመተካት ምላሾች እንደዚህ አይነት ምላሾች ናቸው በዚህም ምክንያት የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር አተሞች ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለውን የአንድ ንጥረ ነገር አተሞች ይተካሉ.

   
   

   በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የእንደዚህ ዓይነቶቹ ሂደቶች ምሳሌ የብረታ ብረትን ባህሪያት የሚያሳዩ የምላሾች እገዳ ነው-

   
   

   1. የአልካላይን ወይም የአልካላይን ብረቶች ከውሃ ጋር መስተጋብር;

   
   

   2ናኦ + 2ህ 2 ኦ \u003d 2 ናኦህ + ኤች 2

   
   

   2. በመፍትሔ ውስጥ የብረታ ብረት ከአሲዶች ጋር መስተጋብር;

   
   

   Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

   
   

   3. በመፍትሔ ውስጥ ከጨው ጋር የብረት መስተጋብር;

   
   

   Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

   
   

   4. ሜታልቴርሚ;

   
   

   2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr

   
   

   የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ጥናት ርዕሰ ጉዳይ ቀላል ንጥረ ነገሮች አይደሉም, ግን ውህዶች ብቻ ናቸው. ስለዚህ ፣ እንደ የመተካት ምላሽ ምሳሌ ፣ የሳቹሬትድ ውህዶችን ፣ በተለይም ሚቴን ፣ የሃይድሮጂን አተሞችን በ halogen አቶሞች የመተካት ችሎታን እንሰጣለን ። ሌላው ምሳሌ ደግሞ ጥሩ መዓዛ ያለው ውህድ (ቤንዚን, ቶሉይን, አኒሊን) መበከል ነው.

   
   
   

   C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

   ቤንዚን → bromobenzene

   
   

   በኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ውስጥ ያለውን የመተካት ምላሽ ልዩ ትኩረት እንስጥ-በእንደዚህ አይነት ምላሾች ምክንያት እንደ ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገር አይፈጠርም ፣ ግን ሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች።

   
   

   በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የመተካት ምላሾች እንዲሁ በሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መካከል አንዳንድ ምላሾችን ያጠቃልላል ፣ ለምሳሌ ፣ የቤንዚን ናይትሬሽን። በመደበኛነት የልውውጥ ምላሽ ነው። ይህ የመተካት ምላሽ የመሆኑ እውነታ ግልጽ የሚሆነው አሠራሩን ከግምት ውስጥ ሲያስገባ ብቻ ነው።

   
   

   4. የልውውጥ ምላሾች ሁለት ውስብስብ የሆኑ ንጥረ ነገሮችን የሚለዋወጡበት እንዲህ አይነት ምላሽ ነው

   
   

   እነዚህ ምላሾች የኤሌክትሮላይቶችን ባህሪያት የሚያሳዩ እና በቤርቶሌት ህግ መሰረት በመፍትሄዎች ውስጥ ይቀጥላሉ, ማለትም, የዝናብ, ጋዝ, ወይም ዝቅተኛ-ተያያዥ ንጥረ ነገር (ለምሳሌ, H 2 O) ከተፈጠረ ብቻ ነው.

   
   

   በኦርጋኒክ ባልሆነ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ ይህ የአልካላይን ባህሪዎችን የሚያሳዩ የምላሾች እገዳ ሊሆን ይችላል ።

   
   

   1. ከጨው እና ከውሃ መፈጠር ጋር አብሮ የሚሄድ የገለልተኝነት ምላሽ.

   
   

   2. በአልካሊ እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ, ከጋዝ መፈጠር ጋር አብሮ ይሄዳል.

   
   

   3. በአልካሊ እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ, ከዝናብ መፈጠር ጋር አብሮ ይሄዳል.

   
   

   CUSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

   
   

   ወይም በአዮኒክ መልክ፡-

   
   

   Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
   

   
   

   በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ አንድ ሰው የአሴቲክ አሲድ ባህሪዎችን የሚለይ የግብረ-መልስ እገዳን ከግምት ውስጥ ማስገባት ይችላል።

   
   

   1. በደካማ ኤሌክትሮላይት መፈጠር ሂደት ላይ ያለው ምላሽ - H 2 O:

   
   

   CH 3 COOH + NaOH → Na (CH3COO) + H 2 O

   
   

   2. ከጋዝ መፈጠር ጋር አብሮ የሚሄድ ምላሽ;

   
   

   2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

   
   

   3. ከዝናብ መፈጠር ጋር የቀጠለው ምላሽ፡-

   
   

   2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

   
   
   

   2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

   II. ንጥረ ነገሮችን የሚፈጥሩ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን የኦክሳይድ ሁኔታዎችን በመቀየር

   በዚህ መሠረት የሚከተሉት ግብረመልሶች ተለይተዋል-

   
   

   1. የንጥረ ነገሮች oxidation ሁኔታ ለውጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች, ወይም redox ምላሽ.

   
   

   እነዚህ ሁሉንም የመተካት ምላሾችን ጨምሮ ብዙ ምላሾችን እንዲሁም ቢያንስ አንድ ቀላል ንጥረ ነገር የሚሳተፉባቸውን የስብስብ እና የመበስበስ ምላሾች ያካትታሉ።

   1. Mg 0 + H + 2 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2

   
   
   

   2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O -2

   
   
   

   ውስብስብ የዳግም ምላሾች በኤሌክትሮን ሚዛን ዘዴ በመጠቀም ይሰበሰባሉ.

   
   

   2KMn +7 O 4 + 16HCl - \u003d 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O

   
   
   

   በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ, የአልዲኢይድስ ባህሪያት እንደ ሪዶክስ ምላሽ አስደናቂ ምሳሌ ሆነው ሊያገለግሉ ይችላሉ.

   
   

   1. ወደ ተጓዳኝ አልኮሆሎች ይቀንሳሉ.

   
   
   
   

   Aldecides ወደ ተጓዳኝ አሲዶች ኦክሳይድ ተደርገዋል-

   
   
   
   

   2. የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች.

   
   

   እነዚህ ለምሳሌ፣ ሁሉንም የ ion ልውውጥ ምላሾች፣ እንዲሁም ብዙ የተዋሃዱ ምላሾች፣ ብዙ የመበስበስ ምላሾች፣ የመገመቻ ምላሾች፡-

   
   

   HCOOH + CHgOH = HSOCH 3 + H 2 O

   III. በሙቀት ተጽዕኖ

   በሙቀት ተጽእኖ መሰረት, ምላሾቹ ወደ ኤክሶተርሚክ እና ኤንዶተርሚክ ይከፋፈላሉ.

   
   

   1. Exothermic ግብረመልሶች ከኃይል መለቀቅ ጋር ይቀጥላሉ.

   
   

   እነዚህ ከሞላ ጎደል ሁሉንም የተዋሃዱ ምላሾች ያካትታሉ። ለየት ያለ ሁኔታ የናይትሪክ ኦክሳይድ (II) ከናይትሮጅን እና ኦክሲጅን ውህደት እና የጋዝ ሃይድሮጂን ከጠንካራ አዮዲን ጋር ያለው ምላሽ endothermic ምላሽ ነው።

   
   

   ከብርሃን መለቀቅ ጋር የሚሄዱ ውጫዊ ምላሾች እንደ ማቃጠል ምላሽ ይባላሉ. የኤትሊን ሃይድሮጂን የውጫዊ ምላሽ ምሳሌ ነው። በክፍል ሙቀት ውስጥ ይሰራል.

   
   

   2. የኢንዶርሚክ ምላሾች ጉልበትን በመምጠጥ ይቀጥላሉ.

   
   

   በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው ሁሉም ማለት ይቻላል የመበስበስ ምላሾች በእነሱ ላይ ተፈጻሚ ይሆናሉ ለምሳሌ፡-

   
   

   1. የኖራ ድንጋይ ስሌት

   
   

   2. ቡቴን ስንጥቅ

   
   

   በምላሹ ምክንያት የተለቀቀው ወይም የሚወሰደው የኃይል መጠን የምላሹ የሙቀት ውጤት ተብሎ የሚጠራ ሲሆን ይህንን ውጤት የሚያመለክተው የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት ቴርሞኬሚካል እኩልነት ይባላል።

   
   

   H 2 (g) + C 12 (g) \u003d 2HC 1 (g) + 92.3 ኪጁ

   
   

   N 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2NO (g) - 90.4 ኪጁ

   IV. ምላሽ በሚሰጡ ንጥረ ነገሮች ስብስብ ሁኔታ (የደረጃ ጥንቅር)

   እንደ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች አጠቃላይ ሁኔታ የሚከተሉትን ያጠቃልላል ።

   
   

   1. የተለያዩ ምላሾች - ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች (በተለያዩ ደረጃዎች) ውስጥ ያሉ ምላሾች።

   
   

   2. ተመሳሳይነት ያላቸው ግብረመልሶች - ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በተመሳሳይ የመደመር ሁኔታ (በአንድ ደረጃ) ውስጥ ያሉ ምላሾች።

   V. በአሳታፊው ተሳትፎ መሰረት

   ብመሰረት’ዚ ተሳታፍነት እዚ፡ ኣብ ውሽጢ ዓዲ ንእሽቶ ውልቀ-ሰባት ኣብ ውሽጢ ዓዲ ውግእ ምውሳድ ምውሳድ እዩ።

   
   

   1. ያለ ማነቃቂያ ተሳትፎ የሚከሰቱ ካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾች።

   
   

   2. በካታሊስት ተሳትፎ የሚከናወኑ የካታሊቲክ ምላሾች። በሕያዋን ፍጥረታት ሕዋሳት ውስጥ የሚከሰቱ ሁሉም ባዮኬሚካላዊ ምላሾች የፕሮቲን ተፈጥሮ ልዩ ባዮሎጂያዊ አመላካቾችን በመሳተፍ ስለሚቀጥሉ - ኢንዛይሞች ፣ ሁሉም የካታሊቲክ ወይም ፣ የበለጠ በትክክል ፣ ኢንዛይሞች ናቸው። ከ 70% በላይ የኬሚካል ኢንዱስትሪዎች ማነቃቂያዎችን እንደሚጠቀሙ ልብ ሊባል ይገባል.

   VI. ወደ

   በመመሪያው ውስጥ የሚከተሉት አሉ-

   
   

   1. የማይቀለበስ ምላሾች በተሰጡት ሁኔታዎች በአንድ አቅጣጫ ብቻ ይቀጥላሉ. እነዚህም በዝናብ፣ በጋዝ ወይም በዝቅተኛ ተያያዥነት ያለው ንጥረ ነገር (ውሃ) እና ሁሉም የቃጠሎ ምላሾች ከመፈጠሩ ጋር አብረው የሚመጡ ሁሉንም የልውውጥ ምላሾች ያካትታሉ።

   
   

   2. በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ የሚቀለበስ ምላሾች በአንድ ጊዜ በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች ይቀጥላሉ. አብዛኛዎቹ እነዚህ ምላሾች ናቸው።

   
   

   በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የተገላቢጦሽ ምልክት በስሞቹ ውስጥ ተንፀባርቋል - የሂደቶች ተቃራኒዎች-

   
   

   ሃይድሮጂን - ሃይድሮጂንሽን;

   
   

   እርጥበት - የሰውነት መሟጠጥ;

   
   

   ፖሊሜራይዜሽን - ዲፖሊሜራይዜሽን.

   
   

   ሁሉም የመተጣጠፍ ምላሾች ሊገለበጡ ይችላሉ (ተቃራኒው ሂደት, እንደሚያውቁት, ሃይድሮሊሲስ ይባላል) እና ፕሮቲኖች, ኢስተር, ካርቦሃይድሬትስ, ፖሊኑክሊዮታይድ ሃይድሮሊሲስ. የእነዚህ ሂደቶች መቀልበስ በጣም አስፈላጊ የሆነውን ህይወት ያለው አካል - ሜታቦሊዝምን ያካትታል.

   VII. እንደ ፍሰቱ አሠራር ፣

   1. በአጸፋው ወቅት በተፈጠሩት ራዲካል እና ሞለኪውሎች መካከል ሥር ነቀል ምላሾች ይከሰታሉ።

   
   

   ቀደም ሲል እንደምታውቁት፣ በሁሉም ምላሾች፣ አሮጌ ኬሚካላዊ ትስስር ፈርሷል እና አዲስ ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጠራል። በመነሻው ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች ውስጥ ያለውን ትስስር የማፍረስ ዘዴ የአጸፋውን ዘዴ (መንገድ) ይወስናል. ንጥረ ነገሩ በተዋሃደ ቦንድ ከተሰራ ታዲያ ይህንን ትስስር ለማፍረስ ሁለት መንገዶች ሊኖሩ ይችላሉ-hemolytic እና heterolytic. ለምሳሌ, ለ Cl 2, CH 4, ወዘተ ሞለኪውሎች, የሂሞሊቲክ መቆራረጥ የቦንዶች መቋረጥ, ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች, ማለትም, ነፃ ራዲካልስ ያላቸው ቅንጣቶች እንዲፈጠሩ ያደርጋል.

   
   

   ራዲካል ብዙውን ጊዜ የሚፈጠሩት ቦንዶች በሚሰበሩበት ጊዜ ሲሆን እነዚህም የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች በአተሞች መካከል (የዋልታ ያልሆነ የኮቫለንት ቦንድ) በግምት እኩል ይሰራጫሉ፣ ነገር ግን ብዙ የዋልታ ቦንዶች በተመሳሳይ መንገድ ሊሰበሩ ይችላሉ፣ በተለይም ምላሹ በ የጋዝ ደረጃ እና በብርሃን ተግባር ስር., ለምሳሌ, ከላይ በተገለጹት ሂደቶች ውስጥ - የ C 12 እና CH 4 - መስተጋብር. ከሌላ አቶም ወይም ሞለኪውል ኤሌክትሮን በመውሰድ የኤሌክትሮን ንብርባቸውን ወደ ማጠናቀቅ ስለሚፈልጉ ራዲካሎች በጣም ንቁ ናቸው። ለምሳሌ ክሎሪን ራዲካል ከሃይድሮጂን ሞለኪውል ጋር ሲጋጭ የሃይድሮጅን አተሞችን የሚያስተሳስረውን የጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶችን ይሰብራል እና ከአንዱ የሃይድሮጂን አቶሞች ጋር የጋራ ትስስር ይፈጥራል። ሁለተኛው የሃይድሮጂን አቶም ራዲካል በመሆን የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ከክሎሪን አቶም ጋር ካልተጣመረ ኤሌክትሮን ከክሎሪን አቶም ከሚፈርሰው CL 2 ሞለኪውል ውስጥ አዲስ የሃይድሮጂን ሞለኪውል ወዘተ የሚያጠቃ የክሎሪን ራዲካልን ያስከትላል።

   
   

   ተከታታይ የለውጥ ሰንሰለት የሆኑት ምላሾች የሰንሰለት ምላሽ ይባላሉ። የሰንሰለት ምላሽ ንድፈ ሐሳብን ለማዳበር ሁለት አስደናቂ ኬሚስቶች - የአገራችን ልጅ N.N. Semenov እና እንግሊዛዊው S.A. Hinshelwood የኖቤል ሽልማት ተሰጥቷቸዋል.
   በክሎሪን እና ሚቴን መካከል ያለው የመተካት ምላሽ በተመሳሳይ መንገድ ይከናወናል-

   
   
   

   አብዛኛዎቹ የኦርጋኒክ እና የኢንኦርጋኒክ ንጥረነገሮች የቃጠሎ ምላሾች ፣ የውሃ ውህደት ፣ አሞኒያ ፣ የኤትሊን ፖሊመርዜሽን ፣ ቪኒል ክሎራይድ ፣ ወዘተ.

   2. ionክ ምላሾች የሚከናወኑት በምላሹ ወቅት በተፈጠሩት ወይም በተፈጠሩት ions መካከል ነው።

   የተለመዱ የ ion ምላሾች በመፍትሔ ውስጥ በኤሌክትሮላይቶች መካከል ያሉ ግንኙነቶች ናቸው። ionዎች የሚፈጠሩት በመፍትሔዎች ውስጥ ኤሌክትሮላይቶች በሚከፋፈሉበት ጊዜ ብቻ ሳይሆን በኤሌክትሪክ ፍሳሾች, ማሞቂያ ወይም ጨረሮች አማካኝነት ነው. γ-rays፣ ለምሳሌ ውሃ እና ሚቴን ሞለኪውሎችን ወደ ሞለኪውላር ions ይለውጣሉ።

   
   

   በሌላ አዮኒክ አሠራር መሠረት የሃይድሮጂን halides ፣ ሃይድሮጂን ፣ halogens ወደ አልኬን ፣ ኦክሳይድ እና የአልኮሆል ድርቀት መጨመር ፣ የአልኮሆል ሃይድሮክሳይል በ halogen መተካት ይከሰታል ። የአልዲኢይድ እና የአሲድ ባህሪያትን የሚያሳዩ ምላሾች. በዚህ ጉዳይ ላይ ionዎች የሚፈጠሩት በ heterolytic covalent polar bonds በመሰባበር ነው።

   VIII እንደ የኃይል ዓይነት

   ምላሹን ሲጀምሩ የሚከተሉትን ያካትታሉ:

   
   

   1. የፎቶኬሚካል ምላሾች. በብርሃን ኃይል ተጀምረዋል. ከላይ ከተጠቀሱት የፎቶኬሚካላዊ ሂደቶች በተጨማሪ የ HCl ውህደት ወይም የክሎሪን ሚቴን ምላሽ, በኦዞን ውስጥ በኦዞን ውስጥ እንደ ሁለተኛ የከባቢ አየር ብክለትን ያካትታሉ. በዚህ ሁኔታ ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV) እንደ ዋናው ሆኖ ይሠራል, ይህም በብርሃን አሠራር ውስጥ የኦክስጅን ራዲሎች ይፈጥራል. እነዚህ ራዲካሎች ከኦክስጅን ሞለኪውሎች ጋር ይገናኛሉ, በዚህም ምክንያት ኦዞን ያስከትላሉ.

   
   

   በቂ ብርሃን እስካለ ድረስ የኦዞን መፈጠር ይቀጥላል፣ ምክንያቱም NO ከኦክስጅን ሞለኪውሎች ጋር መስተጋብር መፍጠር ስለማይችል ተመሳሳይ ቁጥር 2 ይፈጥራል። የኦዞን እና ሌሎች ሁለተኛ የአየር ብክለት ክምችት ወደ ፎቲዮኬሚካል ጭስ ሊያመራ ይችላል.

   
   

   የዚህ አይነት ምላሽ ያካትታል ወሳኝ ሂደትበእጽዋት ሴሎች ውስጥ የሚካሄደው ፎቶሲንተሲስ ነው, ስሙ ራሱ የሚናገረው.

   
   

   2. የጨረር ምላሾች. እነሱ የሚጀምሩት በከፍተኛ-ኃይል ጨረር - ራጅ, የኑክሌር ጨረር (γ-rays, a-particles - He 2+, ወዘተ) ነው. በጨረር ምላሾች እርዳታ በጣም ፈጣን ራዲዮፖሊመርዜሽን, ራዲዮሊሲስ (ጨረር መበስበስ) ወዘተ ይከናወናሉ.

   
   

   ለምሳሌ ከቤንዚን የሚገኘውን ፌኖል በሁለት ደረጃ ከማምረት ይልቅ ቤንዚን ከውሃ ጋር በጨረር መስተጋብር ሊገኝ ይችላል. በዚህ ሁኔታ ራዲካልስ [OH] እና [H] የሚፈጠሩት ከውሃ ሞለኪውሎች ሲሆን ቤንዚን ደግሞ ፊኖልን ይፈጥራል፡

   
   

   C 6 H 6 + 2 [OH] → C 6 H 5 OH + H 2 O

   
   

   የጎማ vulcanization radiovulcanization በመጠቀም ያለ ድኝ መካሄድ ይችላል, እና ምክንያት ጎማ ባህላዊ ጎማ ይልቅ ምንም የከፋ ይሆናል.

   
   

   3. ኤሌክትሮኬሚካላዊ ምላሾች. የሚጀምሩት በኤሌክትሪክ ፍሰት ነው። ለእርስዎ በደንብ ከሚያውቁት የኤሌክትሮላይዜሽን ምላሾች በተጨማሪ የኤሌክትሮሲንተሲስ ምላሾችን እንጠቁማለን ፣ ለምሳሌ ፣ የኢንደስትሪ ምርት የኢንኦርጋኒክ ኦክሳይድን ምላሽ።

   
   

   4. ቴርሞኬሚካል ምላሾች. የሚጀምሩት በሙቀት ኃይል ነው. እነዚህም ሁሉንም የኢንዶቴርሚክ ምላሾችን እና ብዙ የመነሻ ሙቀትን የሚጠይቁ ብዙ ውጫዊ ምላሾችን ያጠቃልላል ፣ ማለትም የሂደቱ አጀማመር።

   
   

   ከላይ ያለው የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ምደባ በስዕሉ ላይ ተንጸባርቋል.

   
   

   የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ, ልክ እንደሌሎች ሁሉም ምደባዎች, ሁኔታዊ ነው. የሳይንስ ሊቃውንት ምላሾችን በተለዩት ምልክቶች መሰረት ወደ አንዳንድ ዓይነቶች ለመከፋፈል ተስማምተዋል. ነገር ግን አብዛኛዎቹ የኬሚካላዊ ለውጦች ለተለያዩ ዓይነቶች ሊወሰዱ ይችላሉ. ለምሳሌ, የአሞኒያ ውህደት ሂደትን እናሳይ.

   
   

   ይህ ውሁድ ምላሽ ነው, redox, exothermic, ሊቀለበስ, catalytic, heterogeneous (ይበልጥ በትክክል, heterogeneous catalytic), በስርዓቱ ውስጥ ግፊት መቀነስ ጋር በመቀጠል. ሂደቱን በተሳካ ሁኔታ ለማስተዳደር, ከላይ ያሉት ሁሉም መረጃዎች ግምት ውስጥ መግባት አለባቸው. አንድ የተወሰነ የኬሚካላዊ ምላሽ ሁልጊዜ ብዙ ጥራት ያለው ነው, በተለያዩ ባህሪያት ይገለጻል.

   
   

   

   ፍቺ

   ኬሚካላዊ ምላሽበንጥረታቸው እና (ወይም) አወቃቀራቸው ላይ ለውጥ የሚኖርባቸውን ንጥረ ነገሮች መለወጥ ይባላል።

   ብዙውን ጊዜ ኬሚካላዊ ምላሾች የመነሻ ንጥረ ነገሮችን (reagents) ወደ የመጨረሻ ንጥረ ነገሮች (ምርቶች) የመቀየር ሂደት እንደሆነ ይገነዘባሉ።

   ኬሚካላዊ ግብረመልሶች የሚጻፉት የመነሻ ቁሳቁሶችን እና የምላሽ ምርቶችን ቀመሮችን የያዙ ኬሚካላዊ እኩልታዎችን በመጠቀም ነው። በጅምላ ጥበቃ ህግ መሰረት በኬሚካላዊ እኩልታ ግራ እና ቀኝ ውስጥ ያሉት የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት ተመሳሳይ ነው. ብዙውን ጊዜ የመነሻ ንጥረ ነገሮች ቀመሮች በግራ በኩል በግራ በኩል ይፃፋሉ, እና የምርቶቹ ቀመሮች በቀኝ በኩል ይፃፋሉ. በግራ እና በቀኝ የእኩልታ ክፍሎች ውስጥ የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አተሞች ቁጥር እኩልነት የሚገኘው ከቁስ ቀመሮች ፊት ኢንቲጀር ስቶይቺዮሜትሪክ ውህዶችን በማስቀመጥ ነው።

   የኬሚካላዊ እኩልታዎች ስለ ምላሽ ባህሪያት ተጨማሪ መረጃ ሊይዝ ይችላል፡- የሙቀት መጠን፣ ግፊት፣ ጨረሮች፣ ወዘተ.

   ሁሉም ኬሚካላዊ ምላሾች ወደ ብዙ ክፍሎች ሊከፋፈሉ ይችላሉ, እነዚህም የተወሰኑ ባህሪያት አላቸው.

   በመጀመሪያ እና በተፈጠሩት ንጥረ ነገሮች ብዛት እና ስብጥር መሠረት የኬሚካዊ ግብረመልሶች ምደባ

   በዚህ ምድብ መሠረት, ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ወደ ውህደት, መበስበስ, መተካት, መለዋወጥ ምላሽ ይከፋፈላሉ.

   ከዚህ የተነሳ የተዋሃዱ ምላሾችከሁለት ወይም ከዚያ በላይ (ውስብስብ ወይም ቀላል) ንጥረ ነገሮች አንድ አዲስ ንጥረ ነገር ይፈጠራል. በአጠቃላይ ፣ ለእንደዚህ ዓይነቱ ኬሚካዊ ምላሽ እኩልነት ይህንን ይመስላል

   ለምሳሌ:

   CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

   SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

   2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

   2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

   ጥምር ምላሾች በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች exothermic ናቸው, ማለትም. ከሙቀት መለቀቅ ጋር ፍሰት. ቀላል ንጥረ ነገሮች በምላሹ ውስጥ ከተሳተፉ, እንደዚህ አይነት ምላሾች ብዙውን ጊዜ እንደገና (ORD) ናቸው, ማለትም. የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ጋር ይከሰታል። ውስብስብ በሆኑ ንጥረ ነገሮች መካከል ያለው ውህድ ምላሽ ለ OVR ሊወሰድ ይችላል ወይም እንዳልሆነ በማያሻማ መልኩ መናገር አይቻልም።

   ሌሎች በርካታ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች (ውስብስብ ወይም ቀላል) ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር የተፈጠሩባቸው ምላሾች ይመደባሉ የመበስበስ ምላሾች. በአጠቃላይ፣ ለኬሚካላዊ ብስባሽ ምላሽ እኩልነት ይህን ይመስላል።

   ለምሳሌ:

   ካኮ 3 ካኦ + CO 2 (1)

   2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

   CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

   Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

   H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

   2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

   (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

   አብዛኛዎቹ የመበስበስ ምላሾች በማሞቅ (1,4,5) ይቀጥላሉ. በኤሌክትሪክ ፍሰት መበስበስ ይቻላል (2). ክሪስታል ሃይድሬትስ ፣ አሲዶች ፣ መሠረቶች እና ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች (1 ፣ 3 ፣ 4 ፣ 5 ፣ 7) መበስበስ የሚከናወነው የንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይር ነው ፣ ማለትም። እነዚህ ምላሾች ለ OVR አይተገበሩም። የ OVR የመበስበስ ምላሾች በከፍተኛ ኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ በሚገኙ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩ ኦክሳይድ፣ አሲዶች እና ጨዎችን መበስበስን ያጠቃልላል (6)።

   የመበስበስ ምላሾች በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥም ይገኛሉ ፣ ግን በሌሎች ስሞች - ስንጥቅ (8) ፣ ድርቀት (9)።

   ሐ 18 ሸ 38 \u003d ሐ 9 ሸ 18 + ሐ 9 ሸ 20 (8)

   C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

   በ የመተካት ምላሾችአንድ ቀላል ንጥረ ነገር ከተወሳሰበ ሰው ጋር ይገናኛል, አዲስ ቀላል እና አዲስ ውስብስብ ንጥረ ነገር ይፈጥራል. በአጠቃላይ፣ ለኬሚካላዊ ምትክ ምላሽ እኩልነት ይህን ይመስላል።

   ለምሳሌ:

   2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

   Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

   2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + ብር 2 (3)

   2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

   CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

   ካ 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

   CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

   የመተካት ምላሾች በአብዛኛው የሚደጋገሙ ምላሾች (1 - 4፣ 7) ናቸው። በኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ ምንም ለውጥ የሌለባቸው የመበስበስ ምላሾች ምሳሌዎች ጥቂት ናቸው (5, 6).

   ምላሽ መለዋወጥውስብስብ በሆኑ ንጥረ ነገሮች መካከል የሚከሰቱ ምላሾች ይባላሉ, በውስጡም የተካተቱትን ክፍሎች ይለዋወጣሉ. ብዙውን ጊዜ ይህ ቃል በ ውስጥ የሚገኙትን ions ላሉ ምላሾች ያገለግላል የውሃ መፍትሄ. በአጠቃላይ፣ ለኬሚካላዊ ልውውጥ ምላሽ እኩልነት ይህን ይመስላል።

   AB + ሲዲ = AD + CB

   ለምሳሌ:

   CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

   NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

   NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

   AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

   CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

   የልውውጥ ምላሾች ድጋሚ አይደሉም። የእነዚህ የልውውጥ ምላሾች ልዩ ሁኔታ የገለልተኝነት ምላሾች (የአሲድ ከአልካላይስ ጋር ያለው መስተጋብር ምላሽ) (2) ነው። የልውውጥ ምላሾች የሚከናወኑት ቢያንስ አንድ ንጥረ ነገር ከምላሽ ሉል በሚወገድበት አቅጣጫ በጋዝ ንጥረ ነገር (3) ፣ በዝናብ (4 ፣ 5) ወይም በዝቅተኛ-ተያያዥ ውህድ ፣ ብዙ ጊዜ ውሃ (1. 2)

   በኦክሳይድ ግዛቶች ለውጦች መሰረት የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

   ምላሽ ሰጪዎችን እና የምላሽ ምርቶችን በሚፈጥሩት ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ላይ በመመርኮዝ ሁሉም ኬሚካዊ ግብረመልሶች ወደ ሬዶክስ (1 ፣ 2) እና የኦክሳይድ ሁኔታን (3 ፣ 4) ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ናቸው ።

   2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

   Mg 0 - 2e \u003d mg 2+ (ቀነሰ)

   C 4+ + 4e \u003d C 0 (ኦክሳይድ ወኪል)

   FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

   Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (ቀነሰ)

   N 5+ + 3e \u003d N 2+ (ኦክሳይድ ወኪል)

   AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

   Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

   በሙቀት ተጽእኖ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

   በምላሹ ወቅት ሙቀት (ኢነርጂ) እንደተለቀቀ ወይም እንደተወሰደ ላይ በመመስረት ሁሉም ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ሁኔታዊ በሆነ ሁኔታ ወደ exo - (1, 2) እና endothermic (3) ይከፋፈላሉ. በምላሽ ጊዜ የተለቀቀው ወይም የሚወሰደው የሙቀት መጠን (የኃይል) የሙቀት ምላሽ ይባላል። እኩልታው የተለቀቀውን ወይም የተቀዳውን ሙቀት መጠን የሚያመለክት ከሆነ, እንደዚህ ያሉ እኩልታዎች ቴርሞኬሚካል ይባላሉ.

   N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 ኪጁ (1)

   2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602.5 ኪጁ (2)

   N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90.4 ኪጁ (3)

   እንደ ምላሽ አቅጣጫ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

   እንደ ምላሽ አቅጣጫ, ሊቀለበስ የሚችል (የኬሚካላዊ ሂደቶች ምርቶቻቸው በተገኙበት ተመሳሳይ ሁኔታዎች ውስጥ, ከመነሻ ንጥረ ነገሮች መፈጠር ጋር) እና የማይቀለበስ (ኬሚካላዊ ሂደቶች, ምርቶች) ከመነሻ ንጥረ ነገሮች መፈጠር ጋር እርስ በርስ ምላሽ መስጠት አይችሉም).

   ለተገላቢጦሽ ምላሾች፣ በአጠቃላይ ቅፅ ውስጥ ያለው እኩልታ ብዙውን ጊዜ እንደሚከተለው ይፃፋል፡

   A + B ↔ AB

   ለምሳሌ:

   CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

   የማይመለሱ ምላሾች ምሳሌዎች የሚከተሉት ምላሾች ናቸው።

   2KSlO 3 → 2KSl + Zo 2

   C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

   ምላሽ የማይመለስ ማስረጃ ጋዝ ንጥረ ነገር ምላሽ ምርቶች ሆኖ ሊያገለግል ይችላል, ያዘነብላል ወይም ዝቅተኛ dissociating ውሁድ, አብዛኛውን ጊዜ ውሃ.

   የኬሚካላዊ ምላሾች አመዳደብ በመኖሩ ምክንያት

   ከዚህ አንጻር ካታሊቲክ እና ካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾች ተለይተዋል.

   ማነቃቂያ ኬሚካላዊ ምላሽን የሚያፋጥን ንጥረ ነገር ነው። ካታሊስትን የሚያካትቱ ምላሾች ካታሊቲክ ይባላሉ። አንዳንድ ምላሾች በአጠቃላይ ማነቃቂያ ከሌለ የማይቻል ናቸው፡

   2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2 catalyst)

   ብዙውን ጊዜ፣ ከምላሽ ምርቶች ውስጥ አንዱ ይህንን ምላሽ የሚያፋጥን እንደ ማበረታቻ ሆኖ ያገለግላል (ራስ-ሰር ምላሾች)

   MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O፣ እኔ ብረት የሆነበት።

   የችግር አፈታት ምሳሌዎች

   ምሳሌ 1

   በኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ የሚከናወነው በተለያዩ የመለያ ባህሪዎች ላይ በመመርኮዝ ነው ፣ የእነሱ ዝርዝሮች ከዚህ በታች ባለው ሠንጠረዥ ውስጥ ተሰጥተዋል ።

   የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታን በመቀየር

   የመጀመሪያው የምደባ ምልክት ምላሽ ሰጪዎችን እና ምርቶችን የሚፈጥሩትን ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ መጠን በመቀየር ነው።
   ሀ) ዳግመኛ
   ለ) የኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ
   ድጋሚየሚባሉት ምላሾች (reagents) የሚሠሩት የኬሚካል ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ጋር ተያይዞ የሚመጣ ምላሽ ነው። ኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ Redox ሁሉንም የመተካት ምላሾች እና እነዚያ መበስበስ እና ውህድ ምላሾችን ቢያንስ አንድ ቀላል ንጥረ ነገር ያካትታል። ምላሽ ሰጪዎችን እና የምላሽ ምርቶችን የሚፈጥሩትን ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይሩ የሚቀጥሉ ምላሾች ሁሉንም የልውውጥ ምላሾች ያካትታሉ።

   

   እንደ ሬጀንቶች እና ምርቶች ብዛት እና ስብጥር

   የኬሚካላዊ ምላሾች በሂደቱ ባህሪ መሰረት ይከፋፈላሉ, ማለትም, እንደ ሬክተሮች እና ምርቶች ብዛት እና ስብጥር.

   የግንኙነት ምላሾችኬሚካላዊ ግብረመልሶች ተብለው ይጠራሉ ፣ በውጤቱም ውስብስብ ሞለኪውሎች ከብዙ ቀላልዎች የተገኙ ናቸው ፣ ለምሳሌ-
   4ሊ + ኦ 2 = 2 ሊ 2 ኦ

   የመበስበስ ምላሾችኬሚካላዊ ምላሾች ተብለው ይጠራሉ ፣ በዚህ ምክንያት ቀላል ሞለኪውሎች በጣም ውስብስብ ከሆኑት የተገኙ ናቸው ፣ ለምሳሌ-
   CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

   የመበስበስ ምላሾች እንደ ውህድ ተገላቢጦሽ ሂደቶች ሊታዩ ይችላሉ።

   የመተካት ምላሾችኬሚካላዊ ግብረመልሶች ይባላሉ፣በዚህም ምክንያት በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለው አቶም ወይም የአቶሞች ቡድን በሌላ አቶም ወይም በአተሞች ቡድን ተተክቷል፣ለምሳሌ፡-
   Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 

   የእነሱ መለያ ባህሪ ውስብስብ ከሆነው ቀላል ንጥረ ነገር ጋር መስተጋብር ነው. እንዲህ ያሉት ግብረመልሶች በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ይገኛሉ.
   ይሁን እንጂ በኦርጋኒክ ውስጥ "መተካት" ጽንሰ-ሐሳብ ከኦርጋኒክ ኬሚስትሪ የበለጠ ሰፊ ነው. በዋናው ንጥረ ነገር ሞለኪውል ውስጥ የትኛውም አቶም ወይም የተግባር ቡድን በሌላ አቶም ወይም ቡድን ከተተካ፣ እነዚህም የመተካት ምላሾች ናቸው፣ ምንም እንኳን ከኦርጋኒክ ኬሚስትሪ እይታ አንጻር ሂደቱ የልውውጥ ምላሽ ይመስላል።
   - መለዋወጥ (ገለልተኝነትን ጨምሮ).
   ምላሽ መለዋወጥየንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ኬሚካዊ ግብረመልሶችን ይደውሉ እና ወደ reagents አካል ክፍሎች መለዋወጥ ይመራሉ ፣ ለምሳሌ
   AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

   

   ከተቻለ በተቃራኒ አቅጣጫ ሩጡ.

   ከተቻለ በተቃራኒው አቅጣጫ ይቀጥሉ - ሊቀለበስ እና ሊቀለበስ የማይችል.

   ሊቀለበስ የሚችልየሚባሉት ኬሚካላዊ ግብረመልሶች በተወሰነ የሙቀት መጠን በአንድ ጊዜ በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች ከተመጣጣኝ ፍጥነት ጋር። የእንደዚህ አይነት ምላሾችን እኩልታዎች በሚጽፉበት ጊዜ, የእኩል ምልክቱ በተቃራኒ አቅጣጫ ቀስቶች ይተካል. በጣም ቀላሉ የተገላቢጦሽ ምላሽ ምሳሌ በናይትሮጅን እና በሃይድሮጂን መስተጋብር የአሞኒያ ውህደት ነው።

   N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

   የማይቀለበስወደ ፊት አቅጣጫ ብቻ የሚሄዱ ምላሾች ናቸው, በዚህም ምክንያት እርስ በርስ የማይገናኙ ምርቶች ተፈጥረዋል. የማይቀለበስ ኬሚካላዊ ምላሾች በትንሹ የተከፋፈሉ ውህዶች እንዲፈጠሩ ፣ ከፍተኛ መጠን ያለው ኃይል ይለቀቃል ፣ እንዲሁም የመጨረሻዎቹ ምርቶች የምላሹን ሉል በጋዝ ቅርፅ ወይም በዝናብ መልክ የሚተዉ ፣ ለምሳሌ-

   HCl + NaOH = NaCl + H2O

   2Ca + O 2 \u003d 2CaO

   BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

   

   በሙቀት ተጽዕኖ

   ኤክሰተርሚክሙቀትን የሚለቁ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ናቸው. የ enthalpy (የሙቀት ይዘት) ለውጥ ምልክቱ ΔH ነው ፣ እና የምላሹ የሙቀት ተፅእኖ Q ነው ። ለ exothermic ምላሽ ፣ Q> 0 እና ΔH< 0.

   ኢንዶተርሚክሙቀትን በመምጠጥ የሚከሰቱ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ይባላሉ. ለኢንዶተርሚክ ምላሽ ጥ< 0, а ΔH > 0.

   የማጣመር ምላሾች በአጠቃላይ ውጫዊ ምላሾች ይሆናሉ፣ እና የመበስበስ ምላሾች endothermic ይሆናሉ። ለየት ያለ ሁኔታ የናይትሮጅን ከኦክሲጅን ጋር ያለው ምላሽ - endothermic:
   N2 + O2 → 2 አይ - ጥ

   

   በደረጃ

   ተመሳሳይነት ያለውተመሳሳይ በሆነ መካከለኛ (ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ፣ በአንድ ደረጃ ፣ ለምሳሌ g-g ፣ በመፍትሔ ውስጥ ያሉ ምላሾች) የሚባሉት ግብረመልሶች።

   የተለያዩተመሳሳይነት በሌለው መካከለኛ ውስጥ የሚከሰቱ ምላሾች ፣ በተለያዩ ደረጃዎች ውስጥ ባሉ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች የግንኙነት ገጽ ላይ ፣ ለምሳሌ ጠንካራ እና ጋዝ ፣ ፈሳሽ እና ጋዝ ፣ በሁለት የማይታዩ ፈሳሾች።

   ማነቃቂያ በመጠቀም

   ማነቃቂያ ኬሚካላዊ ምላሽን የሚያፋጥን ንጥረ ነገር ነው።

   ካታሊቲክ ምላሾችቀስቃሽ (ኢንዛይሞችን ጨምሮ) በሚኖርበት ጊዜ ብቻ ይቀጥሉ።

   ካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾችቀስቃሽ በሌለበት መሮጥ.

   እንደ ስብራት ዓይነት

   በመጀመሪያው ሞለኪውል ውስጥ ባለው የኬሚካላዊ ትስስር መበላሸት አይነት, ሆሞሊቲክ እና ሄትሮሊቲክ ግብረመልሶች ተለይተዋል.

   ሆሞሊቲክምላሾች ይባላሉ ይህም ቦንዶችን በማፍረስ ምክንያት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች - ነፃ ራዲካል ያላቸው ቅንጣቶች ይፈጠራሉ.

   ሄትሮሊቲክበ ionክ ቅንጣቶች - cations እና anions በመፍጠር የሚከሰቱ ምላሾች ይባላሉ.

   • ሆሞሊቲክ (እኩል ክፍተት፣ እያንዳንዱ አቶም 1 ኤሌክትሮን ይቀበላል)
   • ሄትሮሊቲክ (እኩል ያልሆነ ክፍተት - አንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያገኛል)

   ራዲካል(ሰንሰለት) ራዲካልን የሚያካትቱ ኬሚካላዊ ምላሾች ይባላሉ፣ ለምሳሌ፡-

   CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl

   አዮኒክበ ionዎች ተሳትፎ የሚከሰቱ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ይባላሉ ፣ ለምሳሌ

   KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

   ኤሌክትሮፊሊካዊ የኦርጋኒክ ውህዶችን ከኤሌክትሮፊሎች ጋር heterolytic ግብረመልሶችን ያመለክታል - አጠቃላይ ወይም ክፍልፋይ አዎንታዊ ክፍያ የሚሸከሙ ቅንጣቶች። እነሱ በኤሌክትሮፊል መተካት እና በኤሌክትሮፊል መጨመር ምላሽ ተከፋፍለዋል ፣ ለምሳሌ-

   C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

   H 2C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 ብር

   Nucleophilic የሚያመለክተው የኦርጋኒክ ውህዶች heterolytic ግብረመልሶችን ከኒውክሊዮፊል ጋር ነው - ኢንቲጀር ወይም ክፍልፋይ አሉታዊ ክፍያ የሚሸከሙ ቅንጣቶች። እነሱ በኒውክሊዮፊል ምትክ እና ኑክሊዮፊል የመደመር ምላሽ ተከፋፍለዋል፣ ለምሳሌ፡-

   CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

   CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O

   የኦርጋኒክ ምላሾች ምደባ

   የኦርጋኒክ ምላሾች ምደባ በሠንጠረዥ ውስጥ ተሰጥቷል-