بناء

تحتوي كل نسخة من VPR في الكيمياء على 15 مهمة من أنواع ومستويات مختلفة من التعقيد.

يحتوي العمل على 4 مهام بمستوى متزايد من التعقيد (أرقامها التسلسلية: 9 ، 10 ، 13 ، 14).

يمكن تقسيم المهام المدرجة في العمل بشكل شرطي إلى أربع مجموعات محتوى: "الأسس النظرية للكيمياء" ، "الكيمياء غير العضوية" ، "الكيمياء العضوية" ، "طرق المعرفة في الكيمياء. أسس الكيمياء التجريبية. الكيمياء والحياة.

تفسيرات لتقدير الواجبات

يتم تقدير الأداء الصحيح للمهمة ذات الرقم التسلسلي 3 بنقطة واحدة.

يتم تقدير الأداء الصحيح لكل مهمة من المهام المتبقية من المستوى الأساسي للتعقيد بحد أقصى نقطتين. إذا كان هناك خطأ واحد أو إجابة غير كاملة ، يتم إعطاء نقطة واحدة. تعتبر بقية الإجابات غير صحيحة ويتم تقييمها عند 0 نقطة.

يتم إجراء تقييم المهام ذات المستوى المتزايد من التعقيد على أساس تحليل عنصر تلو الآخر لإجابات الطلاب. الحد الأقصى للدرجة لمهمة مكتملة بشكل صحيح هو 3 نقاط. يمكن للطلاب إكمال الأسئلة ذات الإجابة التفصيلية بطرق مختلفة. لذلك ، يجب اعتبار الحلول النموذجية الواردة في معايير التقييم كإحدى الإجابات الممكنة فقط.

متوسط تعليم عام

خط UMK VV لونين. الكيمياء (10-11) (أساسي)

خط UMK VV لونين. الكيمياء (10-11) (U)

خط UMK N. E. كوزنتسوفا. الكيمياء (10-11) (أساسي)

خط UMK N. E. كوزنتسوفا. الكيمياء (10-11) (عميق)

VPR في الكيمياء. الصف 11

يشمل عمل الاختبار 15 مهمة. لإكمال العمل في الكيمياء ، يتم تخصيص ساعة و 30 دقيقة (90 دقيقة).

اكتب إجاباتك على المهام في المجال المخصص لها. إذا كتبت إجابة غير صحيحة ، اشطبها واكتب إجابة جديدة بجانبها.

عند أداء العمل ، يُسمح باستخدام:

• النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليف.
• جدول ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد في الماء ؛
• سلسلة كهروكيميائية لجهود المعادن ؛
• آلة حاسبة غير قابلة للبرمجة.

عند إكمال المهام ، يمكنك استخدام مسودة. لن تتم مراجعة إدخالات المسودة أو تقديرها.

ننصحك بإكمال المهام بالترتيب الذي أعطيت به. لتوفير الوقت ، تخطى المهمة التي لا يمكنك إكمالها على الفور وانتقل إلى المهمة التالية. إذا كان لديك وقت متبقي بعد الانتهاء من جميع الأعمال ، فيمكنك العودة إلى المهام المفقودة.

يتم تلخيص النقاط التي تحصل عليها للمهام المكتملة. حاول إكمال أكبر عدد ممكن من المهام وسجل أكبر عدد من النقاط.

نتمنى لكم التوفيق!

من مسار الكيمياء تعرف الطرق التالية لفصل المخاليط: الترسيب ، الترشيح ، التقطير (التقطير) ، تأثير المغناطيس ، التبخر ، التبلور.

على التين. 1-3 عرض أمثلة على استخدام بعض هذه الأساليب.

حدد أي من طرق فصل المخاليط الموضحة في الشكل يمكن استخدامها للفصل:

1. الحبوب وبرادة الحديد التي دخلت فيه ؛
2. الماء والأملاح المذابة فيه.

سجل في الجدول رقم الشكل واسم الطريقة المقابلة لفصل الخليط.

حل

1.1 يعتمد فصل خليط الحبوب وبرادة الحديد على خاصية الحديد الذي يجتذبه المغناطيس. الشكل 3

1.2 يحدث فصل خليط الماء والأملاح المذابة أثناء التقطير. الماء ، عند تسخينه إلى درجة الغليان ، يتبخر ويبرد في مبرد ماء ، ويتدفق في وعاء مُجهز مسبقًا. الصورة 1.

يوضح الشكل مخططًا لتوزيع الإلكترونات على مستويات طاقة ذرة عنصر كيميائي معين.

بناءً على المخطط المقترح ، أكمل المهام التالية:

1. اكتب رمز العنصر الكيميائي الذي يتوافق معه نموذج الذرة المحدد ؛
2. اكتب رقم الفترة ورقم المجموعة في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليف ، حيث يوجد هذا العنصر ؛
3. تحديد ما إذا كانت المادة البسيطة التي يتكون منها هذا العنصر تنتمي إلى معادن أو غير فلزية.

سجل إجاباتك في جدول.

حل

يوضح الشكل مخططًا لبنية الذرة:

حيث يتم إظهار النواة بوجود ملف شحنة موجبة(ن) ، والإلكترونات تدور حول النواة على طبقات الإلكترون. بناءً على ذلك ، يُطلب منهم تسمية هذا العنصر ، وكتابة رقم الفترة والمجموعة التي يقع فيها. لنكتشف ذلك:

1. تدور الإلكترونات على ثلاث طبقات إلكترونية ، مما يعني أن العنصر في الفترة الثالثة.
2. في آخر طبقة إلكترون ، تدور 5 إلكترونات ، مما يعني أن العنصر يقع في المجموعة الخامسة.

المهمة 3

النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev هو مستودع غني بالمعلومات حول العناصر الكيميائية وخصائصها وخصائص مركباتها. لذلك ، على سبيل المثال ، من المعروف أنه مع زيادة العدد الذري لعنصر كيميائي ، تقل السمة الأساسية للأكسيد في فترات ، وتزداد في مجموعات.

بالنظر إلى هذه الأنماط ، رتب العناصر التالية بترتيب تقوية قاعدية الأكاسيد: Na ، Al ، Mg ، B. اكتب رموز العناصر في التسلسل المطلوب.

إجابة: ________

حل

كما تعلم ، فإن مجموع البروتونات في نواة الذرة يساوي العدد الترتيبي للعنصر. لكن عدد البروتونات لا يعطينا. نظرًا لأن الذرة عبارة عن جسيم متعادل كهربائيًا ، فإن عدد البروتونات (الجسيمات المشحونة إيجابياً) في نواة الذرة يساوي عدد الإلكترونات (الجسيمات سالبة الشحنة) التي تدور حول نواة الذرة. العدد الإجمالي للإلكترونات التي تدور حول النواة هو 15 (2 + 8 + 5) ، وبالتالي فإن الرقم التسلسلي للعنصر هو 15. الآن يبقى النظر في النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D. I. Mendeleev وإيجاد الرقم 15 هذا هو الفوسفور. بما أن الفوسفور يحتوي على 5 إلكترونات في طبقة الإلكترون الأخيرة ، فهو غير معدني ؛ تحتوي المعادن الموجودة في الطبقة الأخيرة على 1 إلى 3 إلكترونات.

بالنظر إلى 4 عناصر من النظام الدوري لمندلييف: Na ، Al ، Mg ، B. من الضروري ترتيبها بحيث تزداد قاعدة الأكاسيد التي تتكون منها. للإجابة على سؤال VPR ، من الضروري أن نتذكر كيف تتغير الخصائص المعدنية في فترات ومجموعات النظام الدوري.

في فترات من اليسار إلى اليمين ، تنخفض الخصائص المعدنية وتزداد الخصائص غير المعدنية. وبالتالي ، تتناقص أيضًا قاعدة الأكاسيد.

في المجموعات ، المجموعات الفرعية الرئيسية ، تزداد الخصائص المعدنية من أعلى إلى أسفل. وبالتالي ، فإن قاعدة أكاسيدها تزداد أيضًا بنفس الترتيب.

لنلقِ نظرة الآن على العناصر المعطاة لنا. اثنان منهم في المجموعة الثالثة. هم B و Al. الألومنيوم في المجموعة أقل من البورون ، لذلك تكون خصائصه المعدنية أكثر وضوحًا من البورون. وفقًا لذلك ، تكون قاعدية أكسيد الألومنيوم أكثر وضوحًا.

تقع Al و Na و Mg في الفترة الثالثة. نظرًا لأن الخصائص المعدنية تتناقص في الفترة من اليسار إلى اليمين ، فإن الخصائص الأساسية لأكاسيدها تنخفض أيضًا. بالنظر إلى كل هذا ، يمكنك ترتيب هذه العناصر بالترتيب التالي:

المهمة 4

يوضح الجدول أدناه بعض خصائص الأنواع التساهمية والأيونية للترابط الكيميائي.

باستخدام هذه المعلومات ، حدد نوع الرابطة الكيميائية: 1) في كلوريد الكالسيوم (CaCl 2) ؛ 2) في جزيء الهيدروجين (H 2).

1. في كلوريد الكالسيوم _____________
2. في جزيء الهيدروجين _____________

حل

في السؤال التالي ، من الضروري تحديد نوع الرابطة الكيميائية التي تعتبر نموذجية لـ CaCl 2 وأيها لـ H 2. يحتوي هذا الجدول على تلميح:

باستخدامه ، يمكن تحديد أن CaCl 2 يتميز بنوع أيوني من الرابطة ، لأنه يتكون من ذرة فلزية (Ca) وذرات غير معدنية (Cl) ، وبالنسبة لـ H 2 فهو غير قطبي تساهمي ، منذ ذلك الحين يتكون هذا الجزيء من ذرات من نفس العنصر وهو الهيدروجين.

يمكن توزيع المواد غير العضوية المعقدة بشكل مشروط ، أي تصنيفها ، إلى أربع فئات ، كما هو موضح في الرسم التخطيطي. في هذا المخطط ، أدخل الأسماء المفقودة للفئتين والصيغتين من المواد التي تمثل الفئات المقابلة.

حل

المهمة التالية هي اختبار معرفة الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية.

يجب أن يملأ الجدول الخلايا الفارغة. في الحالتين الأوليين ، يتم إعطاء صيغ المواد ، من الضروري أن ننسبها إلى فئة معينة من المواد ؛ في الأخيرين ، على العكس من ذلك ، اكتب الصيغ لممثلي هذه الفئات.

ثاني أكسيد الكربون مادة معقدة تتكون من ذرات من عناصر مختلفة. أحدهما هو الأكسجين. هو في المركز الثاني. إنه أكسيد. الصيغة العامة للأكاسيد هي RO ، حيث R عنصر محدد.

RbOH - ينتمي إلى فئة القواعد. المشترك بين جميع القواعد هو وجود مجموعة OH ، والتي ترتبط بمعدن (الاستثناء هو NH 4 OH ، حيث ترتبط مجموعة OH بمجموعة NH 4).

الأحماض عبارة عن مواد معقدة تتكون من ذرات الهيدروجين وبقايا الحمض.

لذلك ، تبدأ معادلات جميع الأحماض بذرات الهيدروجين ، متبوعة ببقايا الحمض. على سبيل المثال: HCl ، H 2 SO 4 ، HNO 3 ، إلخ.

أخيرًا ، اكتب صيغة الملح. الأملاح عبارة عن مواد معقدة تتكون من ذرات معدنية وبقايا حمضية ، على سبيل المثال NaCl ، K 2 SO 4.

لإكمال المهام 6-8 ، استخدم المعلومات الواردة في هذا النص

يتكون أكسيد الفوسفور (V) (P 2 O 5) أثناء احتراق الفوسفور في الهواء وهو مسحوق أبيض. هذه المادة نشطة للغاية وتتفاعل مع الماء مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة ، لذلك فهي تستخدم كمجفف للغازات والسوائل ، كعامل لإزالة الماء في التوليفات العضوية.

ناتج تفاعل أكسيد الفوسفور (V) مع الماء هو حمض الفوسفوريك (H 3 PO 4). يعرض هذا الحمض جميع الخصائص العامة للأحماض ، على سبيل المثال ، يتفاعل مع القواعد. تسمى ردود الفعل هذه ردود فعل تحييد.

تجد أملاح حمض الفوسفوريك ، مثل فوسفات الصوديوم (Na 3 PO 4) ، أوسع تطبيق. يتم إدخالها في تركيبة المنظفات ومساحيق الغسيل ، وتستخدم لتقليل عسر الماء. في الوقت نفسه ، يساهم دخول كميات زائدة من الفوسفات مع مياه الصرف إلى المسطحات المائية في التطور السريع للطحالب (ازدهار المياه) ، مما يجعل من الضروري التحكم بعناية في محتوى الفوسفات في مياه الصرف الصحي والمياه الطبيعية. للكشف عن أيون الفوسفات ، يمكنك استخدام التفاعل مع نترات الفضة (AgNO 3) ، والذي يصاحبه تكوين راسب أصفر من فوسفات الفضة (Ag 3 PO 4)

المهمة 6

1) اكتب معادلة لتفاعل الفوسفور مع الأكسجين.

إجابة: ________

2) على أي خاصية لأكسيد الفوسفور (V) يعتمد استخدامه كعامل تجفيف؟

إجابة: ________

حل

في هذه المهمة ، من الضروري صياغة معادلة لتفاعل الفوسفور مع الأكسجين والإجابة على السؤال عن سبب استخدام ناتج هذا التفاعل كعامل تجفيف.

نكتب معادلة التفاعل ونرتب المعاملات: 4 ص + 5 ا 2 = 2 ص 2 ا 5

يستخدم أكسيد الفوسفور كعامل تجفيف لقدرته على إزالة الماء من المواد.

المهمة 7

1) اكتب معادلة جزيئية للتفاعل بين حامض الفوسفوريك وهيدروكسيد الصوديوم.

إجابة: ________

2) حدد نوع التفاعلات (المركبات ، التحلل ، البدائل ، التبادلات) التي ينتمي إليها تفاعل حمض الفوسفوريك مع هيدروكسيد الصوديوم.

إجابة: ________

حل

في المهمة السابعة ، من الضروري وضع معادلة للتفاعل بين حمض الفوسفوريك وهيدروكسيد الصوديوم. للقيام بذلك ، من الضروري أن نتذكر أن هذا التفاعل يشير إلى تفاعلات التبادل ، عندما تتبادل المواد المعقدة الأجزاء المكونة لها.

ح 3 ص 4 + 3 هيدروكسيد الصوديوم = نا 3 ص 4 + 3 ح 2 ا

نرى هنا أن الهيدروجين والصوديوم في نواتج التفاعل معكوسان.

المهمة 8

1) اكتب معادلة أيونية مختصرة للتفاعل بين محاليل فوسفات الصوديوم (Na 3 PO 4) ونترات الفضة.

إجابة: ________

2) حدد علامة رد الفعل هذا.

إجابة: ________

حل

دعونا نكتب معادلة التفاعل في شكل أيوني مختزل بين محاليل فوسفات الصوديوم ونترات الفضة.

في رأيي ، تحتاج أولاً إلى كتابة معادلة التفاعل في شكل جزيئي ، ثم ترتيب المعاملات وتحديد أي من المواد يترك وسط التفاعل ، أي الرواسب ، التي يتم إطلاقها في شكل غاز ، أو تكون منخفضة- مادة تفكك (على سبيل المثال ، الماء). سوف يساعدنا جدول الذوبان في هذا.

نا 3 ص 4 + 3 AgNO 3 = اي جي 3 ص 4 + 3 نانو 3

يشير السهم الموجود بجانب فوسفات الفضة ، الذي يشير لأسفل ، إلى أن هذا المركب غير قابل للذوبان في الماء ويتراسب ، لذلك لا يخضع للتفكك ويتم كتابته في شكل جزيء في معادلات التفاعل الأيوني. نكتب المعادلة الأيونية الكاملة لهذا التفاعل:

الآن نقوم بشطب الأيونات التي انتقلت من الجانب الأيسر للمعادلة إلى الجانب الأيمن دون تغيير شحنتها:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + 3NO 3 - = Ag 3 PO 4 + 3NO + 3NO 3 -

كل ما لم يتم شطبه ، نكتبه في معادلة أيونية مختصرة:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4

المهمة 9

مخطط تفاعل الأكسدة والاختزال معطى.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. قم بعمل توازن إلكتروني لهذا التفاعل.

إجابة: ________

2. تحديد عامل مؤكسد وعامل الاختزال.

إجابة: ________

3. رتب المعاملات في معادلة التفاعل.

إجابة: ________

حل

المهمة التالية هي شرح عملية الأكسدة والاختزال.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

للقيام بذلك ، نكتب بجانب رمز كل عنصر حالة الأكسدة الخاصة به في هذا المركب. لا تنس أن جميع حالات الأكسدة للمادة تساوي صفرًا ، لأنها محايدة كهربيًا. حالة أكسدة الذرات والجزيئات التي تتكون من نفس المادة هي أيضًا صفر.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn2 + (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn4 + O 2 2– + K + Br - + H 2 + O 2 -

Mn 2+ –2e → Mn 4+ عملية التبرع الإلكتروني هي الأكسدة. في نفس الوقت ، تزداد حالة أكسدة العنصر أثناء التفاعل. هذا العنصر هو عامل مختزل ، فهو يستعيد البروم.

Br 5+ + 6e → Br - عملية قبول الإلكترونات - الاسترداد. في هذه الحالة ، تقل حالة أكسدة العنصر أثناء التفاعل. هذا العنصر هو عامل مؤكسد ، فهو يؤكسد المنغنيز.

العامل المؤكسد هو مادة تقبل الإلكترونات وتنخفض في نفس الوقت (تنخفض حالة الأكسدة لعنصر ما).

العامل المختزل هو مادة تتبرع بالإلكترونات وتتأكسد في نفس الوقت (تنخفض حالة الأكسدة لعنصر ما). في المدرسة ، هو مكتوب على النحو التالي.

الرقم 6 ، الذي يقف بعد أول شريط عمودي ، هو المضاعف المشترك الأقل للرقمين 2 و 6 - عدد الإلكترونات التي تبرع بها عامل الاختزال والمقبولة من قبل العامل المؤكسد. نقسم هذا الرقم على عدد الإلكترونات التي تبرع بها العامل المختزل ونحصل على الرقم 3 ، يتم وضعه بعد الشريط العمودي الثاني وهو المعامل في معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال ، والتي توضع أمام العامل المختزل ، أي والمنغنيز. بعد ذلك ، قسّم الرقم 6 على الرقم 6 - عدد الإلكترونات التي يتلقاها المؤكسد. نحصل على الرقم 1. هذا هو المعامل الذي يتم وضعه في معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال أمام العامل المؤكسد ، أي البروم. ندخل المعاملات في المعادلة المختزلة ، ثم ننقلها إلى المعادلة الرئيسية.

3Mn (OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

إذا لزم الأمر ، نرتب معاملات أخرى بحيث يكون عدد ذرات نفس العنصر هو نفسه. في النهاية ، نتحقق من عدد ذرات الأكسجين قبل التفاعل وبعده. إذا كان عددهم متساويًا ، فعندئذ فعلنا كل شيء بشكل صحيح. في هذه الحالة ، من الضروري وضع العامل 3 أمام الماء.

يتم إعطاء مخطط التحويل:

Cu → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → Cu (NO 3) 2

اكتب المعادلات الجزيئية للتفاعلات التي يمكن من خلالها إجراء هذه التحولات.

حل

نحل مخطط التحول:

النحاس→ CuCl 2 → النحاس(أوه) 2 → النحاس(لا 3 ) 2

1) النحاس + Cl 2 = CuCl 2 - ألفت انتباهكم إلى حقيقة أن النحاس لا يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ، لأنه في سلسلة الفولتية للمعادن بعد الهيدروجين. لذلك ، فإن أحد ردود الفعل الرئيسية. التفاعل المباشر مع الكلور.

2) CuCl 2 + 2 هيدروكسيد الصوديوم = النحاس(أوه) 2 + 2 كلوريد الصوديوم- تفاعل التبادل.

3) النحاس(أوه) 2 + 2 HNO 3 = النحاس(لا 3 ) 2 + 2 ح 2 ا- هيدروكسيد النحاس هو راسب لذلك أملاح حمض النيتريك غير مناسبة للحصول على نترات النحاس منه.

أنشئ تطابقًا بين اسم المادة العضوية والفئة / المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

1. الميثانول عبارة عن كحول. تنتهي أسماء الكحولات أحادية الماء بـ -ol ، لذلك أ 2.

2. الأسيتيلين هو هيدروكربون غير مشبع. يتم إعطاء هذا الاسم التافه هنا. وفقًا للتسمية المنهجية ، يتم استدعاؤها إيثين.يختار ب 4.

3. الجلوكوز هو كربوهيدرات ، أحادي السكاريد. لذلك نختار في 1.

في المخططات المقترحة للتفاعلات الكيميائية ، أدخل معادلات المواد المفقودة وضع المعاملات عند الضرورة.

1) C 6 H 6 + Br 2		ج 6 H 5 -Br + ...

2) CH 3 CHO + ... → CH 3 CH 3 OH

حل

من الضروري إدخال صيغ المواد المفقودة ، وإذا لزم الأمر ، قم بترتيب المعاملات:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr تفاعلات الاستبدال هي خصائص البنزين ومثيلاته ، لذلك ، في هذا التفاعل ، يحل البروم محل ذرة الهيدروجين في البنزين ويتم الحصول على البروموبنزين.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH تفاعل اختزال الأسيتالديهيد إلى كحول الإيثيل.

يستخدم حمض الخليك على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية والغذائية. محاليل مائيةيستخدم حمض الأسيتيك (المضافات الغذائية E260) في الطبخ المنزلي ، والتعليب ، وكذلك لإنتاج المواد الطبية والعطرية. وتشمل الأخيرة العديد من استرات حمض الأسيتيك ، مثل بروبيل أسيتات.

احسب عدد جرامات أسيتات البروبيل (CH 3 COOC 3 H 7) التي يمكن الحصول عليها عن طريق تفاعل 300 جم من حمض الأسيتيك (CH 3 COOH) مع بروبانول -1 (C 3 H 7 OH) بإنتاج عملي 100٪. اكتب معادلة التفاعل والحل التفصيلي للمسألة.

إجابة: ________

مهمة. نكتب شرطًا موجزًا ​​للمشكلة:

م (CH 3 COOS 3 H 7) \ u003d؟

1. تشير حالة المشكلة إلى أن حمض الأسيتيك قد تفاعل بكتلة 300 جم ، فلنحدد عدد المولات في 300 جم منه. للقيام بذلك ، نستخدم المثلث السحري ، حيث n هو عدد الشامات.

نستبدل الأرقام: n \ u003d 300 جم: 60 جم ​​/ مول \ u003d 5 مول. وهكذا ، يتفاعل حمض الأسيتيك مع كحول البروبيل بكمية 5 مول. بعد ذلك ، نحدد عدد مولات CH 3 COOS 3 H 7 المكونة من 5 مولات من CH 3 COOH. وفقًا لمعادلة التفاعل ، يتفاعل حمض الأسيتيك بكمية 1 مول ، ويتم أيضًا تكوين 1 مول من الإستر ، نظرًا لعدم وجود معاملات في معادلة التفاعل. لذلك ، إذا أخذنا حمضًا بمقدار 5 مول ، فسيكون الأثير أيضًا 5 مول. لأنهم يتفاعلون بنسبة 1: 1.

حسنًا ، يبقى حساب كتلة 5 مولات الأثير باستخدام هذا المثلث.

باستبدال الأرقام ، نحصل على: 5 مول 102 جم / مول = 510 جم.

إجابة:كتلة الأثير = 510 جم.

يستخدم الأسيتيلين كوقود للحام بالغاز وقطع المعادن ، وكذلك مادة خام لإنتاج كلوريد الفينيل والمواد العضوية الأخرى. وفقًا للمخطط أدناه ، اكتب معادلات التفاعلات المميزة للأسيتيلين. عند كتابة معادلات التفاعل ، استخدم الصيغ الهيكلية للمواد العضوية.

حل

إجراء التحولات المميزة للأسيتيلين حسب المخطط أعلاه.

أود أن أقول إن الأسيتيلين عبارة عن هيدروكربون غير مشبع به روابط 2 π بين ذرات الكربون ، لذلك يتميز بتفاعلات إضافة ، أكسدة ، بلمرة عند نقطة تمزق روابط π. يمكن أن تستمر ردود الفعل على مرحلتين.

يستخدم محلول رينجر على نطاق واسع في الطب كمنظم لتوازن الماء والملح ، كبديل للبلازما ومكونات الدم الأخرى. لتحضيره ، يتم إذابة 8.6 جم من كلوريد الصوديوم و 0.33 جم من كلوريد الكالسيوم و 0.3 جم من كلوريد البوتاسيوم في 1 لتر من الماء المقطر. احسب الكسر الكتلي لكلوريد الصوديوم وكلوريد الكالسيوم في المحلول الناتج. اكتب حلاً مفصلاً للمشكلة.

إجابة: ________

حل

لحل هذه المشكلة نكتب شرطها المختصر:

م (H 2 O) = 1000 جم. م (CaCl 2) = 0.33 جم. م (بوكل) = 0.3 جرام. م (كلوريد الصوديوم) = 8.6 جم.	نظرًا لأن كثافة الماء هي وحدة ، فإن 1 لتر من الماء سيكون له كتلة تساوي 1000 جرام. بعد ذلك ، لإيجاد الكسر الكتلي بالنسبة المئوية للحل ، نستخدم المثلث السحري ، م (in-va) - كتلة المادة ؛ م (r-ra) - كتلة المحلول ؛ ω هو الكسر الكتلي لمادة ما بالنسبة المئوية في محلول معين. نشتق صيغة لإيجاد ω٪ في الحل. سيبدو مثل هذا:
ω٪ (p-ra كلوريد الصوديوم)

من أجل الشروع فورًا في إيجاد الكسر الكتلي بالنسبة المئوية لمحلول كلوريد الصوديوم ، يجب أن نعرف قيمتين أخريين ، وهما كتلة المادة وكتلة المحلول. كتلة المادة معروفة لنا من ظروف المشكلة ، ويجب إيجاد كتلة الحل. كتلة المحلول تساوي كتلة الماء بالإضافة إلى كتلة كل الأملاح الذائبة في الماء. صيغة الحساب بسيطة: m (in-va) \ u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl) ، بإضافة جميع القيم ، نحصل على: 1000 جم. + 8.6 جم + 0.3 جم + 0.33 جم = 1009.23 جم وهذه ستكون كتلة المحلول بأكمله.

الآن نجد الكسر الكتلي لـ NaCl في المحلول:

وبالمثل نحسب كتلة كلوريد الكالسيوم:

بالتعويض بالأرقام ، نحصل على:

إجابة:ω٪ في محلول كلوريد الصوديوم = 0.85٪ ؛ ω٪ في محلول CaCl 2 = 0.033٪.

يتكون VPR في الكيمياء للصف 11 من خمسة عشر مهمة. 11 منهم ينتمون إلى مستوى أساسيصعوبة ، وفقط 4 - للزيادة. المهام مقسمة إلى 4 كتل:

من أجل كتابة ورقة ، يتم إعطاء الطلاب 90 دقيقة ، أي درسين. أثناء اختبار VPR في الكيمياء ، يُسمح لطلاب الصف الحادي عشر بحمل الأشياء التالية معهم:

1. آلة حاسبة (غير قابلة للبرمجة)
2. الجدول الدوري لـ D. I. Mendeleev
3. سلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن
4. جدول الذوبان

نظام الدرجات

في المجموع ، يمكنك تسجيل 33 نقطة للعمل. لا يوجد مقياس محدد بوضوح لترجمتها إلى درجات - يتم ذلك وفقًا لتقدير إدارة المؤسسة التعليمية.

أمثلة على المهام مع الدرجات والتفسيرات

التمرين 1

تفتح المهمة الأولى مجموعة من الأرقام التي تختبر معرفة الطلاب في مجال الأسس النظرية للكيمياء. في البداية ، يتم تعيين موضوع المهمة - على سبيل المثال ، طرق فصل المخاليط أو طرق تجميع الغاز (يتم سردها). هناك 3 أشكال (بدون تسميات توضيحية) توضح موضوع النص - على سبيل المثال ، ثلاث طرق لفصل الخلطات. بعد ذلك ، تحتاج إلى ربط رقم الشكل بأحكام الجدول الموضح في المهمة ، وكذلك الإشارة إلى ما يوضحه هذا الشكل (على سبيل المثال ، طريقة أو طريقة). قد يبدو الجدول كما يلي:

إذا تم ملء الجدول بالكامل بشكل صحيح ، يحصل الطالب على نقطتين لهذه المهمة. إذا كان هناك خطأ في أحد عناصره - نقطة واحدة ، وإذا كان هناك خطأان أو أكثر - 0 نقطة.

المهمة 2

في المهمة الثانية ، يتم اختبار معرفة طلاب الصف الحادي عشر في جوانب الكيمياء مثل تكوين الذرة وهيكل غلافها الإلكتروني. يحتوي الشرط على صورة تعرض نموذجًا للبنية أو مخططًا لتوزيع الإلكترونات على مستويات عنصر - على سبيل المثال ، مثل هذا:

من الضروري إعطاء إجابات على ثلاثة أسئلة: كتابة الرقم التسلسلي للعنصر ، ورقم الفترة والمجموعة التي يقع فيها ، وكذلك تحديد ما إذا كانت المادة البسيطة المكونة من العنصر تنتمي إلى معادن أم لا فلزية.

إذا كانت الإجابة صحيحة - يتم إعطاء نقطتين ، بخطأ واحد - نقطة واحدة ، مع نقطتين أو أكثر - 0.

المهمة 3

تتضمن هذه المسألة العمل مع النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev ، ومعرفة قوانينها وخصائص العناصر. يتم تقديم قائمة من 4 عناصر - على سبيل المثال ، Si ، O ، N ، P أو Si ، Al ، S ، Cl. من الضروري ترتيبها وفقًا للحالة - بالنسبة لهذه الأمثلة ، يمثل هذا انخفاض في نصف قطر الذرات وزيادة في الخواص الحمضية للأكاسيد الأعلى - وتدوينها في الإجابة بالترتيب الصحيح. للحصول على إجابة صحيحة ، يحصل الطالب على نقطة واحدة ، مقابل نقطة غير صحيحة - 0.

المهمة 4

ترتبط المهمة الرابعة لـ VLOOKUP في الكيمياء ببنية المواد الكيميائية وخصائصها. جدول يعرض الخصائص الرئيسية للمواد ذات التركيب الجزيئي والأيوني. بعد ذلك ، تحتاج إلى تحديد هيكل المادتين المعينتين - على سبيل المثال ، اليود وأول أكسيد الكربون أو صودا الخبز والأسيتيلين. إذا تم تحديد بنية كلتا المادتين بشكل صحيح ، يحصل الطالب في الصف الحادي عشر على نقطتين لهذه المهمة ، إذا كانت نقطة واحدة فقط - نقطة واحدة ، وإذا كانت الإجابة بأكملها غير صحيحة - 0 نقطة.

المهمة 5

تفتح المهمة الخامسة مجموعة من الأرقام المتعلقة بالكيمياء غير العضوية. يتعلق بالتصنيف. المركبات غير العضوية. يتم توفير طاولة. في العمودين الأولين ، تتم كتابة صيغ المواد ، ولكن تم حذف الفئات التي تنتمي إليها ، والعكس صحيح في العمودين التاليين. قد يبدو كالتالي:

تحتاج إلى إكمال الجدول بالعناصر المفقودة. إذا تم ذلك بشكل صحيح - تقدر الإجابة بنقطتين ، إذا تم ارتكاب خطأ واحد - نقطة واحدة ، إذا كانت نقطتين أو أكثر - 0 نقطة.

يوجد أيضًا في نص العمل نص حول مادة كيميائية - على سبيل المثال ، كبريتات الألومنيوم أو الأمونيا. يتحدث النص عن كيفية الحصول عليه ، ومظهره ، واستخدامه في الحياة والصناعة ، والخصائص الأساسية وردود الفعل. يتم تنفيذ المهام 6-8 ، والتي تشمل سؤالين لكل منهما ، بناءً على هذا النص. لكل مهمة من المهام 6 و 7 و 8 ، يمكنك الحصول على نقطتين كحد أقصى - إذا كانت الإجابة صحيحة تمامًا. إذا كان هناك خطأ واحد ، يتم إعطاء نقطة واحدة ، وإذا كانت الإجابة غير صحيحة - 0 نقطة.

المهام 6-8

تم بناء كل هذه المهام وفقًا لنفس المبدأ - في الجزء الأول ، تحتاج إلى وضع معادلة لأي تفاعل يتضمن المادة (أو مشتقاتها) المذكورة في النص. يشار إلى جميع مكونات التفاعل ، كما تم ذكر تفاصيل أخرى للإجابة - على سبيل المثال ، يجب اختصار المعادلة ، أو أنها يجب أن تعكس التفاعل الذي حدث قبل تكوين مادة راسب.

على سبيل المثال ، إذا كان النص يتعلق بكبريتات الألومنيوم ، فستبدو الأجزاء الأولى من الأسئلة كما يلي:

• اكتب معادلة جزيئية لتفاعل الحصول على كبريتات الألومنيوم من أكسيد الألومنيوم وحمض الكبريتيك.
• اكتب معادلة جزيئية للتفاعل بين كبريتات الألومنيوم وهيدروكسيد الصوديوم ، واستمر حتى تتشكل المادة المترسبة.
• اكتب معادلة أيونية مختصرة للتفاعل بين هيدروكسيد الألومنيوم وحمض الكبريتيك.

في الجزء الثاني ، يتم طرح أسئلة تتعلق بالمعادلة المكتوبة - حول نوع التفاعل ، وعلاماته ، وخصائص المادة الناتجة. على سبيل المثال لدينا ، تبدو كالتالي:

• صف علامات رد الفعل المستمر.
• اشرح لماذا يذوب الراسب الناتج في القلويات الزائدة.
• ما نوع التفاعلات (المركب ، التحلل ، الاستبدال ، التبادل) الذي ينتمي إليه هذا التفاعل؟

المهمة 9

يختبر الإصدار التاسع من VPR في الكيمياء ، والمتعلق بزيادة مستوى التعقيد ، قدرة الطلاب على العمل مع تفاعلات الأكسدة والاختزال - لتجميع موازينهم الإلكترونية ، وتحديد المعاملات وتحديد المادة التي تعتبر عامل مؤكسد والتي تعمل بمثابة عامل اختزال. عامل. يتم إعطاء مخطط التفاعل - على سبيل المثال:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

تتكون المهمة من 3 أجزاء. في الأول ، تحتاج إلى وضع ميزان إلكتروني ، في الثانية - تشير إلى عامل الاختزال / المؤكسد ، وفي الثالث - ترتيب المعاملات. إذا تم كل هذا بشكل صحيح ، فإن الإجابة تساوي 3 نقاط ، إذا أخطأ الطالب في جزء واحد من الإجابة - نقطتان ، في جزأين - نقطة واحدة ، وإذا كانت الإجابة بأكملها غير صحيحة - 0 نقطة.

المهمة 10

المهمة العاشرة أسهل إلى حد ما من المهمة السابقة ، على الرغم من أنها أيضًا مهمة ذات صعوبة متزايدة. يعطي سلسلة كيميائية ، عادة ما تتضمن ثلاث معادلات - على سبيل المثال:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

مطلوب كتابة معادلات التفاعل. إذا كانت الثلاثة جميعها صحيحة ، يحصل الطالب في الصف الحادي عشر على 3 نقاط ، وإذا كانت نقطتان فقط صحيحًا ، فإن نقطتين ، إذا كانت واحدة فقط صحيحة ، ونقطة واحدة ، وإذا كان كل شيء خاطئًا ، 0.

المهمة 11

تفتح المهمة الحادية عشرة مجموعة من المهام في الكيمياء العضوية. من الضروري إنشاء تطابق بين صيغة المادة واسمها ، أو بين اسم المادة والفئة / المجموعة التي تنتمي إليها. يتم إعطاء ثلاثة أسماء أو ثلاث صيغ ، يشار إليها بالحروف ، ولكن هناك أربعة مواضع يجب مطابقتها ، لذلك سيكون من الصعب التقاط الإجابة. الجواب مسجل في الجدول. في حالة عدم وجود أخطاء ، يتم إعطاء نقطتين ، إذا كان خطأ واحد هو نقطة واحدة ، إذا كانت نقطتان أو ثلاث نقاط.

المهمة 12

في حالة هذه المهمة ، يتم إعطاء مخططين للتفاعل ، حيث يتم حذف مادة واحدة. من الضروري إدخال المواد المفقودة ، وإذا لزم الأمر ، قم بترتيب المعاملات. أمثلة على المهام:

HBr → CH3 – CH2 – Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → ...... + H2O

إذا تمت كتابة العناصر المفقودة بشكل صحيح ، تقدر الإجابة بنقطتين ، مع خطأ واحد - نقطة واحدة. للإجابة غير الصحيحة أو لغيابها ، لا يحصل الطالب على نقاط لهذه المهمة.

المهمة 13

المهمة الثالثة عشرة هي مهمة وليست أسهلها - إنها تنتمي إلى مستوى متزايد من التعقيد. في أغلب الأحيان ، يُطلب حساب كتلة مادة ما ، وأحيانًا يتم إعطاء عائد عملي ونظري ونقص / فائض. تحتاج إلى كتابة المعادلة الموصوفة في حالة التفاعل وحل مفصل. فيما يلي بعض الأمثلة على الشروط:

• احسب عدد جرامات أسيتات الإيثيل التي يمكن الحصول عليها من 600 جم من حمض الأسيتيك بإنتاج عملي 100٪.
• احسب كتلة كلوريد الكالسيوم ، التي تتكون من تفاعل فائض من محلول حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الكالسيوم بوزن 370 جم.

إذا تم كل شيء بشكل صحيح - يتم إعطاء 3 نقاط ، إذا كان هناك خطأ واحد - نقطتان ، خطأان - نقطة واحدة ، ثلاث نقاط أو أكثر - 0 نقطة.

المهمة 14

في المهمة قبل الأخيرة لـ VLOOKUP في الكيمياء ، والتي يعتبر تعقيدها أيضًا أنه يزداد ، من الضروري تكوين 3 معادلات للتفاعلات مع المادة العضوية. على عكس المهمة رقم 10 ، فهذه ليست نتيجة ردود الفعل ، ولكن كلا المكونين.

تبدو الحالة كما يلي:

إذا كانت جميع المعادلات الثلاث صحيحة ، تكون الإجابة 3 نقاط ، وإذا كانت اثنتان فقط صحيحة ، 2 نقطة ، نقطة واحدة فقط ، لا شيء - 0.

المهمة 15

تتضمن المهمة الخامسة عشرة حل المشكلة. في أغلب الأحيان ، يلزم حساب الكتلة أو الكسر الكتلي. هذه المشكلة أسهل من المشكلة التي يجب حلها في الرقم 13. أمثلة:

• لتحضير ماء مالح في كتاب الطبخ ، يوصى بإذابة 20 جم من الملح و 30 جم من السكر و 10 جم من حمض الأسيتيك في 500 مل من الماء. احسب الكسر الكتلي للملح وحمض الخليك في ماء مالح الناتج.
• لزيادة المحصول ، يوصى برش البصل الأخضر أسبوعياً بمحلول 0.2٪ من نترات الأمونيوم. احسب كتلة نترات الأمونيوم وكتلة الماء المطلوبة لتحضير 500 جم من هذا المحلول.

تنتمي هذه المهمة إلى كتلة "الكيمياء والحياة" ، لذلك تصف حالة المهمة التطبيق العملي للمواد التي تم الحصول عليها. للإجابة الصحيحة ، يحصل الطالب على نقطتين ، إذا كان هناك خطأ واحد في الإجابة -1 نقطة ، في حالات أخرى ، لا يتم منح نقاط للمهمة.

اختبار VPR لعموم روسيا العمل- الكيمياءالصف 11

تفسيرات لعينة من أعمال التحقق لعموم روسيا

عند التعرف على نموذج عمل الاختبار ، يجب أن يؤخذ في الاعتبار أن المهام المدرجة في العينة لا تعكس جميع المهارات وقضايا المحتوى التي سيتم اختبارها كجزء من عمل اختبار عموم روسيا. يتم تقديم قائمة كاملة من عناصر المحتوى والمهارات التي يمكن اختبارها في العمل في منظم عناصر المحتوى ومتطلبات مستوى تدريب الخريجين لتطوير عمل اختبار عموم روسيا في الكيمياء. الغرض من عينة العمل الاختباري هو إعطاء فكرة عن هيكل عمل الاختبار لعموم روسيا ، وعدد وشكل المهام ، ومستوى تعقيدها.

تعليمات العمل

يشمل عمل الاختبار 15 مهمة. لإكمال العمل في الكيمياء ، يتم تخصيص ساعة و 30 دقيقة (90 دقيقة).
تحضير الإجابات في نص العمل حسب التعليمات الخاصة بالمهام. إذا كتبت إجابة غير صحيحة ، اشطبها واكتب إجابة جديدة بجانبها.
عند أداء العمل ، يُسمح باستخدام المواد الإضافية التالية:
- النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليف.
- جدول ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد في الماء ؛
- سلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن ؛
- آلة حاسبة غير قابلة للبرمجة.
عند إكمال المهام ، يمكنك استخدام مسودة. لن تتم مراجعة إدخالات المسودة أو تقديرها.
ننصحك بإكمال المهام بالترتيب الذي أعطيت به. لتوفير الوقت ، تخطى المهمة التي لا يمكنك إكمالها على الفور وانتقل إلى المهمة التالية. إذا كان لديك وقت متبقي بعد الانتهاء من جميع الأعمال ، فيمكنك العودة إلى المهام المفقودة.
يتم تلخيص النقاط التي تحصل عليها للمهام المكتملة. حاول إكمال أكبر عدد ممكن من المهام وسجل أكبر عدد من النقاط.
نتمنى لكم التوفيق!

1. من مسار الكيمياء ، تعرف الطرق التالية لفصل المخاليط: الترسيب ، الترشيح ، التقطير (التقطير) ، تأثير المغناطيس ، التبخر ، التبلور. توضح الأشكال من 1 إلى 3 أمثلة على بعض هذه الطرق.

أي من الطرق التالية لفصل المخاليط يمكن استخدامها للتنقية:
1) الدقيق من برادة الحديد التي دخلت فيه ؛
2) الماء من الأملاح غير العضوية المذابة فيه؟
سجل في الجدول رقم الشكل واسم الطريقة المقابلة لفصل الخليط.

تنجذب برادة الحديد بواسطة المغناطيس

أثناء التقطير ، بعد تكثيف بخار الماء ، تبقى بلورات الملح في الوعاء

2. يوضح الشكل نموذجًا للتركيب الإلكتروني لذرة بعض المواد الكيميائيةعنصر.

بناءً على تحليل النموذج المقترح ، قم بتنفيذ المهام التالية:
1) تحديد العنصر الكيميائي الذي تحتوي ذرته على مثل هذا التركيب الإلكتروني ؛
2) الإشارة إلى رقم الفترة ورقم المجموعة في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليف ، حيث يوجد هذا العنصر ؛
3) تحديد ما إذا كانت المادة البسيطة التي يتكون منها هذا العنصر الكيميائي تنتمي إلى معادن أو غير فلزية.
سجل إجاباتك في جدول.
إجابة:

ن؛ 2 ؛ 5 (أو V) ؛ اللافلزية

لتحديد العنصر الكيميائي يجب حساب العدد الكلي للإلكترونات الذي نراه في الشكل (7)

بأخذ الجدول الدوري ، يمكننا بسهولة تحديد العنصر (عدد الإلكترونات الموجودة يساوي العدد الذري للعنصر) (N- نيتروجين)

بعد ذلك نحدد رقم المجموعة (العمود الرأسي) (5) وطبيعة هذا العنصر (غير المعدني)

3. النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف- مستودع غني بالمعلومات حول العناصر الكيميائية وخصائصها وخصائص مركباتها ، وحول أنماط التغيرات في هذه الخصائص ، وحول طرق الحصول على المواد ، وكذلك حول وجودها في الطبيعة. لذلك ، على سبيل المثال ، من المعروف أنه مع زيادة العدد الترتيبي لعنصر كيميائي في فترات ، ينخفض ​​نصف قطر الذرات ، ويزداد في المجموعات.
بالنظر إلى هذه الأنماط ، رتب العناصر التالية بترتيب زيادة نصف القطر الذري: N ، C ، Al ، Si. اكتب تسميات العناصر بالتسلسل الصحيح.

إجابة: ____________________________

N → C → Si → Al

4. يسرد الجدول أدناه الخصائص المميزةالمواد التي لها هيكل الجزيئي والأيوني.

باستخدام هذه المعلومات ، حدد بنية مادتي النيتروجين N2 وملح الطعام كلوريد الصوديوم. تكتب الإجابة في المكان المخصص:

1) نيتروجين N2 ________________________________________________________________
2) ملح الطعام كلوريد الصوديوم _________________________________________________

النيتروجين N2 - التركيب الجزيئي ؛
ملح الطعام كلوريد الصوديوم - هيكل أيوني

5. يمكن توزيع المواد غير العضوية المعقدة بشكل مشروط ، أي تصنيفها ، إلى أربع مجموعات ، كما هو موضح في الرسم التخطيطي. في هذا المخطط ، لكل مجموعة من المجموعات الأربع ، أدخل أسماء المجموعات المفقودة أو الصيغ الكيميائية للمواد (مثال على الصيغ) التي تنتمي إلى هذه المجموعة.

يتم تسجيل أسماء المجموعات: القواعد والأملاح ؛
يتم تدوين صيغ المواد الخاصة بالمجموعات المقابلة

CaO ، قواعد ، حمض الهيدروكلوريك ، أملاح

اقرأ النص التالي وقم بالمهام 6-8.

في صناعة المواد الغذائية ، يتم استخدام المضافات الغذائية E526 ، وهي هيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH) 2. يستخدم في إنتاج: عصائر الفاكهة وأغذية الأطفال والخيار المخلل وملح المائدة والحلويات والحلويات.
من الممكن إنتاج هيدروكسيد الكالسيوم على نطاق صناعي عن طريق خلط أكسيد الكالسيوم بالماء، هذه العملية تسمى التبريد.
يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم على نطاق واسع في إنتاج مواد البناء مثل التبييض والجص وملاط الجبس. هذا بسبب قدرته تتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون CO2الواردة في الهواء. تُستخدم نفس خاصية محلول هيدروكسيد الكالسيوم لقياس كمية ثاني أكسيد الكربون في الهواء.
من الخصائص المفيدة لهيدروكسيد الكالسيوم قدرته على العمل كمواد ندف تنقي مياه الصرف من الجسيمات العالقة والغروانية (بما في ذلك أملاح الحديد). كما أنها تستخدم لرفع درجة الحموضة في الماء ، لأن الماء الطبيعي يحتوي على مواد (على سبيل المثال ، الأحماض) ، مما تسبب في تآكل مواسير السباكة.

1. اكتب معادلة جزيئية للتفاعل لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم والتي
المذكورة في النص.

2. اشرح لماذا تسمى هذه العملية التبريد.
إجابة:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2
2) عندما يتفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء ، كمية كبيرة من
كمية الحرارة ، بحيث يغلي الماء ويصفر ، كما لو كان يصطدم بالفحم الساخن ، عند إطفاء الحريق بالماء (أو "تسمى إطفاء هذه العملية لأن الجير المطفأ يكون نتيجة لذلك")

1. اكتب معادلة جزيئية للتفاعل بين هيدروكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون
الغاز الذي ورد في النص.
إجابة:__________________________________________________________________________

2. اشرح ميزات هذا التفاعل التي تجعل من الممكن استخدامه للكشف
ثاني أكسيد الكربون في الهواء.
إجابة:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
2) نتيجة لهذا التفاعل ، تتشكل مادة غير قابلة للذوبان - كربونات الكالسيوم ، ويلاحظ وجود غشاوة في المحلول الأولي ، مما يجعل من الممكن الحكم على وجود ثاني أكسيد الكربون في الهواء (نوعي
رد فعل على CO 2)

1. قم بعمل معادلة أيونية مختصرة للتفاعل المذكور في النص الموجود بينهما
هيدروكسيد الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك.
إجابة:__________________________________________________________________________

2. اشرح سبب استخدام هذا التفاعل لزيادة الرقم الهيدروجيني للماء.
إجابة:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + = H 2 O (Ca (OH) 2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) يؤدي وجود الحمض في المياه الطبيعية إلى انخفاض قيم الأس الهيدروجيني لهذه المياه. هيدروكسيد الكالسيوم يحيد ارتفاع الحمض وقيم الأس الهيدروجيني

مقياس الأس الهيدروجيني موجود من 0-14. من 0-6 - بيئة حمضية ، 7 - بيئة محايدة ، 8-14 - بيئة قلوية

9. مخطط تفاعل الأكسدة والاختزال معطى.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. قم بعمل توازن إلكتروني لهذا التفاعل.
إجابة:__________________________________________________________________________

2. تحديد عامل مؤكسد وعامل الاختزال.
إجابة:__________________________________________________________________________

3. رتب المعاملات في معادلة التفاعل.
إجابة:__________________________________________________________________________

1) الرصيد الإلكتروني المجمع:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) يشار إلى أن الكبريت في حالة الأكسدة –2 (أو H 2S) هو عامل مختزل ، والحديد في حالة الأكسدة +3 (أو Fe 2 O 3) هو عامل مؤكسد ؛
3) تتكون معادلة التفاعل:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \ u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. مخطط التحولات معطى:

Fe → FeCl 2 → Fe (NO 3) 2 → Fe (OH) 2

اكتب معادلات التفاعل الجزيئي التي يمكن استخدامها لتنفيذها
أشارت التحولات.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

تتم كتابة معادلات التفاعل المقابلة لمخطط التحويل:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \ u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH = Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(يُسمح بالأخرى التي لا تتعارض مع شرط وضع المعادلة
تفاعلات.)

11. إنشاء تطابق بين صيغة المادة العضوية والطبقة / المجموعةالتي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع محدد بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.
إجابة:

أ	ب	في

1. C3H8 - CnH2n + 2 - ألكان
2. C3H6 - CnH2n- ألكين
3. C2H6O - CnH2n + 2O- كحول

12. في المخططات المقترحة للتفاعلات الكيميائية ، أدخل معادلات المواد المفقودة ورتب المعاملات.

1) C 2 H 6 + …………… ..… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………… ..… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(الاحتمالات الكسرية ممكنة.)

13. يحترق البروبان مع انبعاثات منخفضة للمواد السامة في الغلاف الجويلذلك يتم استخدامه كمصدر للطاقة في العديد من المجالات ، على سبيل المثال ، في ولاعات الغاز وتدفئة المنازل الريفية.
ما هو حجم ثاني أكسيد الكربون (NO) الذي يتكون أثناء الاحتراق الكامل لـ 4.4 جم من البروبان؟
اكتب حلاً مفصلاً للمشكلة.
إجابة:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) تم تجميع معادلة تفاعل احتراق البروبان:
ج 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
2) ن (C 3 H 8) = 4.4 / 44 = 0.1 مول
n (CO 2) \ u003d 3n (C 3 H 8) \ u003d 0.3 مول
3) V (O 2) = 0.3 22.4 = 6.72 لتر

14. يستخدم كحول الأيزوبروبيل كمذيب عالمي: فهو جزء من المواد الكيميائية المنزلية والعطور ومستحضرات التجميل وسوائل غسيل الزجاج الأمامي للسيارات. وفقًا للمخطط أدناه ، قم بتكوين معادلات ردود الفعل للحصول على هذا الكحول. عند كتابة معادلات التفاعل ، استخدم الصيغ الهيكلية للمواد العضوية.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

تتم كتابة معادلات التفاعل المقابلة للمخطط:

(يُسمح بأخرى لا تتعارض مع شرط تعيين معادلة التفاعل.)

15. محلول ملحي فسيولوجي في الطب يسمى محلول 0.9٪ من كلوريد الصوديوم في الماء.احسب كتلة كلوريد الصوديوم وكتلة الماء المطلوبة لتحضير 500 جم من المحلول الملحي. اكتب حلاً مفصلاً للمشكلة.
إجابة:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) م (كلوريد الصوديوم) = 4.5 جم
2) م (ماء) = 495.5 جم

م (ص - را) = 500 جم م (ملح) = س

س / 500 * 100٪ = 0.9٪

م (الأملاح) = 500 * (0.9 / 100) = 4.5 جم

© 2017 الخدمة الفيدراليةللإشراف في مجال التعليم والعلوم في الاتحاد الروسي

في 27 أبريل 2017 ، ولأول مرة ، عُقد عمل التحقق لعموم روسيا من VPR في الكيمياء في 11 فصلًا في وضع الاختبار.

الموقع الرسمي لـ VPR (StatGrad)- vpr.statgrad.org

خيارات VPR في الكيمياء للصف الحادي عشر 2017

№	تنزيل الإجابات (معايير التقييم)
الخيار 11	الإجابات
الخيار 12	الإجابات
الخيار 13	الإجابات
الخيار 14	الإجابات
الخيار 15	الخيار 15 الإجابة
الخيار 16	الخيار 16 الإجابة
الخيار 17	الخيار 17 الإجابة
الخيار 18	الخيار 18 الإجابة

لتتعرف على خيارات مثاليةيعمل على الموقع الرسمي لـ FIPI ، تم نشره خيارات العرضمع الإجابات والأوصاف.

عينات VPR في الكيمياء الصف الحادي عشر 2017 (نسخة تجريبية)

يشمل عمل الاختبار 15 مهمة. لإكمال العمل في الكيمياء ، يتم تخصيص ساعة و 30 دقيقة (90 دقيقة).

عند أداء العمل ، يُسمح باستخدام المواد الإضافية التالية:

- النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليف.

- جدول ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد في الماء ؛

- سلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن ؛

- آلة حاسبة غير قابلة للبرمجة.

هيكل ومحتوى أعمال التحقق لعموم روسيا من VPR في الكيمياء

يحتوي كل إصدار من VLOOKUP على 15 مهمة من أنواع ومستويات مختلفة من التعقيد. تتضمن الخيارات تخصيصات بتنسيقات مختلفة.

هذه المهام لها اختلافات في الشكل المطلوب لتسجيل الإجابة. لذلك ، على سبيل المثال ، يمكن أن تكون الإجابة: سلسلة من الأرقام والرموز ؛ كلمات؛ صيغ المواد معادلات التفاعل.

يحتوي العمل على 4 مهام بمستوى متزايد من التعقيد (أرقامها التسلسلية: 9 ، 10 ، 13 ، 14). هذه المهام أكثر صعوبة ، لأن تنفيذها يتضمن التطبيق المعقد للمهارات التالية:

- وضع معادلات التفاعل التي تؤكد خصائص المواد و / أو العلاقة بين فئات مختلفة من المواد ، والتوازن الإلكتروني لتفاعل الأكسدة والاختزال ؛

شرح مشروطية الخصائص وطرق الحصول على المواد من خلال تركيبها وبنيتها ؛

- لنمذجة تجربة كيميائية بناءً على وصفها.

عند إكمال المهام ، يمكنك استخدام مسودة. لن تتم مراجعة إدخالات المسودة أو تقديرها.