Transizione società moderna all'era dell'informazione del suo sviluppo, propone come uno dei compiti principali dell'istruzione scolastica il compito di formare le basi della cultura dell'informazione del futuro specialista. L'attuazione di questo compito è impossibile senza l'inclusione di una componente informativa nel sistema di educazione chimica.
Nelle condizioni moderne, è necessario preparare gli studenti a percepire rapidamente le informazioni e a visualizzarle e utilizzarle con successo. Computer acceso lezione moderna non sostituisce le tabelle obsolete, ma deve diventare un partecipante “attivo” nel processo di apprendimento e, soprattutto, nel processo di apprendimento. Le presentazioni didattiche dovrebbero essere create non solo come materiale illustrativo; il loro utilizzo nell'insegnamento della chimica è più naturale per modellare fenomeni e processi chimici che sono quasi impossibili da dimostrare in classe.
Presentazioni di questo tipo come “Sostanze solide: stati amorfi e cristallini” aumentano la motivazione all'apprendimento durante la lezione, aiutano ad aumentare il livello di individualizzazione dell'apprendimento e la possibilità di organizzare il controllo operativo sull'assimilazione della conoscenza. Questa presentazione viene utilizzata in modo efficace per formulare i concetti di base necessari per comprendere il microcosmo, concetti importanti come i legami chimici, i reticoli cristallini e le unità del reticolo cristallino. La presentazione modella proprietà quali fragilità, conduttività elettrica e duttilità.
La presentazione "Sostanze solide: stato amorfo e cristallino" può essere utilizzata quando si studia questo argomento in terza media e in classi con diversi livelli di preparazione: a titolo illustrativo nelle classi deboli, nelle classi forti è possibile organizzare i commenti degli studenti dopo lo studio indipendente di il materiale per generalizzare le conoscenze acquisite. La struttura della presentazione consente di utilizzare diapositive individuali quando si studiano sostanze specifiche: metalli, non metalli. Questa presentazione può essere ampiamente utilizzata nelle lezioni generali dell'11° grado.
Per tenere traccia del livello di padronanza del materiale nella presentazione, sono state compilate tabelle da compilare e lo studente può lavorare in modo indipendente, passo dopo passo, e ricevere un suggerimento se necessario. La prova finale porta lo studente al risultato finale e gli permette di valutare il suo lavoro.
Ulteriore lavoro è previsto per gli studenti interessati a questo argomento. La sezione “Oltre le pagine del libro di testo” fornisce indicazioni per ulteriori studi indipendenti sull'argomento. Utilizzo questa presentazione non solo in classe, ma anche nel mio corso facoltativo Minerali e gemme.
“Ciclo dello zolfo e del fosforo” - Dalle rocce della crosta terrestre, il fosforo inorganico viene immesso in circolo dalle acque continentali. Le principali fonti di fosforo inorganico sono le rocce ignee o sedimentarie. Sera gioca ruolo importante nel ciclo delle sostanze nella biosfera. Il ciclo dello zolfo in natura. I fosfati depositati a grandi profondità marine non partecipano al piccolo ciclo.
“Reticolo cristallino” è l'argomento della lezione RETI CRISTALLINI. Classificazione dei solidi. HCl, Cl2, H2O, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C. Compito: Determinare il tipo di legame chimico in questi composti: Caratteristiche dei principali tipi di reticoli cristallini.
“Sostanze cristalline e amorfe” - T pl. Reticolo cristallino molecolare. Sviluppato da E.S. Pavlova, insegnante di chimica presso l'istituto scolastico municipale “Lyceum No. 5” di Orenburg. Reticolo cristallino atomico. Lo stato di aggregazione di una sostanza (usando l'esempio dell'ossigeno O2). Esempi: sostanze semplici (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), sostanze complesse (CO2, H2O, zucchero C12H22O11, ecc.).
“Sostanze pericolose” - Tipologie di sostanze pericolose. Molti sono determinati. internazionale requisiti PBT vPvB alcuni metalli pesanti. Regolamentato per gli scarichi in tutta l'UE. Ottilfenoli etossilati 8a. Elenco delle sostanze prioritarie BSAP. Acido perfluoroottanoico 5. Esabromociclododecano 6a. Paraffine clorurate a catena media (cloroalcani, C14-17) 9. Endosulfan 10.
“Ciclo nella natura” - Il ciclo del carbonio passa necessariamente attraverso la biosfera e l'idrosfera. Nitrificazione --- processo conversione dei sali di ammoniaca in sali di acido nitrico. La denitrificazione è il processo di riduzione dell'ammoniaca/ammonio, dei nitriti e dei nitrati in azoto libero. L'assimilazione è un insieme di processi di sintesi in un organismo vivente.
“Quantità di sostanza” - Mappa di ricerca sul tema “Quantità di sostanza. Mostra la massa di 1 mole di una sostanza. Lezione - ricerca: “Quantità di sostanza. La quantità di una sostanza è una quantità fisica che. Volume molare". Al n. Vm = 22,4 l\mol. È indicato? (nudo). A. La tazza sinistra tira B. La tazza destra tira C. La bilancia è in equilibrio.
Ci sono un totale di 25 presentazioni nell'argomento
Reticolo cristallino ionico Ci sono ioni nei siti del reticolo. Legame chimico ionico. Proprietà delle sostanze: 1) durezza, resistenza relativamente elevate, 2) fragilità, 3) resistenza al calore, 4) refrattarietà, 5) non volatilità Esempi: sali (NaCl, K 2 CO 3), basi (Ca(OH) 2, NaOH)
Reticolo cristallino atomico Ci sono atomi nei siti del reticolo. Il legame chimico è covalente non polare. Proprietà delle sostanze: 1) durezza molto elevata, resistenza, 2) punto di fusione molto elevato (diamante 3500 ° C), 3) refrattario, 4) praticamente insolubile, 5) non volatile Esempi: sostanze semplici (diamante, grafite, boro, ecc. ), sostanze complesse (Al 2 O 3, SiO 2) grafite di diamante
Reticolo cristallino molecolare Nei siti reticolari della molecola. Legame chimico covalente polare e non polare. Proprietà delle sostanze: 1) bassa durezza, resistenza, 2) basso punto di fusione, punto di ebollizione, 3) a temperatura ambiente solitamente liquido o gas, 4) elevata volatilità. Esempi: sostanze semplici (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), sostanze complesse (CO 2, H 2 O, zucchero C 12 H 22 O 11, ecc.) iodio io 2 anidride carbonica CO2
Legge di costanza della composizione (Proust) I composti chimici molecolari, indipendentemente dal metodo di preparazione, hanno composizione e proprietà costanti.
"Studio del movimento di un corpo in un cerchio" - Dinamica del movimento dei corpi in un cerchio. Movimento dei corpi in un cerchio. Livello base. P. Nesterov. Decidi tu stesso. Controlliamo le risposte. Studio del metodo di risoluzione dei problemi. Algoritmo per la risoluzione dei problemi. Esegui il test. Peso corporeo. Risolvi il problema.
"Sistemi reattivi" - L'umanità non rimarrà sulla Terra per sempre. Sistema missilistico sovietico. Movimento del getto in natura. Calamaro. Propulsione a reazione nella tecnologia. Razzo spaziale a due stadi. Konstantin Eduardovich Ciolkovskij. Legge di conservazione della quantità di moto. "Katyusha". Sergei Pavlovich Korolev. I calamari possono essere deliziosi. Propulsione a getto.
"Conduttività dei semiconduttori" - Domande per il controllo. Conduttività dei semiconduttori a base di silicio. Circuito raddrizzatore a onda intera. Consideriamo il contatto elettrico di due semiconduttori. Inclusione inversa. La proprietà principale della giunzione p-n. Circuito raddrizzatore a semionda. Sostanze diverse hanno proprietà elettriche diverse. Cambiamenti nel semiconduttore. Corrente elettrica in vari ambienti. Giunzione P–n e sue proprietà elettriche.
“Intensità di campo” - La freccia nella figura indica la direzione del vettore dell'intensità del campo elettrico. Campo elettrico. Intensità del campo. Il principio di sovrapposizione dei campi. Qual è la direzione del vettore dell'intensità del campo elettrico. Indicare il punto in cui l'intensità del campo può essere zero. Creatori dell'elettrodinamica. Intensità del campo di una carica puntiforme. La tensione nel punto O è zero. Il campo elettrostatico è creato da un sistema di due sfere.
“Tipi di laser” - Laser liquido. Laser a stato solido. Laser chimico. Classificazione dei laser. Laser ultravioletto. Sorgente di radiazione elettromagnetica. Laser a semiconduttore. Laser. Applicazione del laser. Proprietà della radiazione laser. Amplificatori e generatori. Laser a gas.
“Motori termici” 10° grado” - Membri del team. Turbina a vapore. Conservazione della natura. Efficienza del motore. Un po' del creatore. Ciolkovskij. Passeggino a tre ruote inventato da Karl Benz. Giacomo Watt. Motori a vapore e turbine a vapore sono stati e vengono utilizzati. Motori diesel. Motore a razzo. Il motore funziona con un ciclo a quattro tempi. Per chi vuole raggiungere le stelle. Denis Papin. Archimede. Il principio di funzionamento della turbina è semplice. Tipi di motori a combustione interna.
Studenti del 10° grado "A" Scuola superiore N. 1997 Khachatryan Knarik Controllo: L.V. Pankina In fisica Argomento: corpi amorfi
Corpi amorfi I corpi amorfi sono corpi che, quando riscaldati, si ammorbidiscono gradualmente e diventano sempre più fluidi. Per tali corpi è impossibile indicare la temperatura alla quale si trasformano in liquido (sciolgono)
Corpi cristallini I corpi cristallini sono corpi che non si ammorbidiscono, ma passano immediatamente dallo stato solido a quello liquido. Durante la fusione di tali corpi, è sempre possibile separare il liquido dalla parte non ancora fusa (solida) del corpo.
Esempi Le sostanze amorfe includono vetro (artificiale e vulcanico), resine naturali e artificiali, colle e altra colofonia, zucchero candito e molti altri corpi. Tutte queste sostanze con il tempo diventano torbide (il vetro “devitrifica”, le caramelle “candite”, ecc.). Questo offuscamento è associato alla comparsa all'interno del vetro o della caramella di piccoli cristalli, le cui proprietà ottiche sono diverse da quelle del mezzo amorfo circostante.
Proprietà I corpi amorfi non hanno una struttura cristallina e, a differenza dei cristalli, non si dividono per formare facce cristalline, di norma sono isotropi, cioè non presentano proprietà diverse nelle diverse direzioni, e non hanno una fusione specifica; punto.
In che modo i corpi amorfi differiscono dai cristalli? I corpi amorfi non hanno un ordine rigoroso nella disposizione degli atomi. Solo gli atomi vicini più vicini sono disposti in un certo ordine. Ma non esiste una rigorosa ripetibilità in tutte le direzioni dello stesso elemento strutturale, caratteristica dei cristalli, nei corpi amorfi. In termini di disposizione degli atomi e del loro comportamento, i corpi amorfi sono simili ai liquidi. Spesso la stessa sostanza può essere trovata sia nello stato cristallino che amorfo. Ad esempio, il quarzo SiO2 può essere in forma cristallina o amorfa (silice).
Cristalli liquidi. In natura esistono sostanze che possiedono contemporaneamente le proprietà fondamentali di un cristallo e di un liquido, ovvero anisotropia e fluidità. Questo stato della materia è chiamato cristallino liquido. I cristalli liquidi sono principalmente sostanze organiche le cui molecole hanno una forma lunga, filiforme o piatta. Le bolle di sapone sono un ottimo esempio di cristalli liquidi
Cristalli liquidi. La rifrazione e la riflessione della luce avvengono ai confini del dominio, motivo per cui i cristalli liquidi sono opachi. Tuttavia, in uno strato di cristalli liquidi posto tra due piastre sottili, la cui distanza è di 0,01-0,1 mm, con depressioni parallele di 10-100 nm, tutte le molecole saranno parallele e il cristallo diventerà trasparente. Se viene applicata tensione elettrica ad alcune aree dei cristalli liquidi, lo stato dei cristalli liquidi viene interrotto. Queste zone diventano opache e cominciano a brillare, mentre le zone prive di tensione restano scure. Questo fenomeno viene utilizzato nella creazione di schermi televisivi a cristalli liquidi. Va notato che lo schermo stesso è costituito da un numero enorme di elementi e il circuito di controllo elettronico di tale schermo è estremamente complesso.
Fisica dello stato solido L'ottenimento di materiali con specifiche proprietà meccaniche, magnetiche, elettriche e di altro tipo è una delle aree principali della moderna fisica dello stato solido. I solidi amorfi occupano una posizione intermedia tra solidi cristallini e liquidi. I loro atomi o molecole sono disposti in ordine relativo. Comprendere la struttura dei solidi (cristallini e amorfi) consente di creare materiali con le proprietà desiderate.
