Lai pabeigtu 1.–3. uzdevumu, izmantojiet šo rindu ķīmiskie elementi. Atbilde 1.–3. uzdevumā ir skaitļu secība, zem kuras atrodas ķīmiskie elementi šī sērija.

• 1. S
• 2. Na
• 3. Al
• 4. Si
• 5. Mg

Uzdevums Nr.1

Nosakiet, kuri sērijā norādīto elementu atomi satur vienu nepāra elektronu pamatstāvoklī.

Atbilde: 23

Paskaidrojums:

Pierakstīsim elektronisko formulu katram no norādītajiem ķīmiskajiem elementiem un attēlosim tā elektrongrafisko formulu elektroniskais līmenis:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Uzdevums Nr.2

No sērijā norādītajiem ķīmiskajiem elementiem izvēlieties trīs metāla elementus. Sakārtojiet atlasītos elementus reducējošo īpašību palielināšanas secībā.

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus vajadzīgajā secībā.

Atbilde: 352

Paskaidrojums:

Periodiskās tabulas galvenajās apakšgrupās metāli atrodas zem bora-astatīna diagonāles, kā arī sekundārajās apakšgrupās. Tādējādi metāli no šī saraksta ietver Na, Al un Mg.

Elementu metāliskās un līdz ar to reducējošās īpašības palielinās, virzoties pa kreisi pa periodu un apakšgrupā uz leju. Tādējādi iepriekš uzskaitīto metālu metāliskās īpašības palielinās Al, Mg, Na secībā

Uzdevums Nr.3

No sērijā norādītajiem elementiem atlasiet divus elementus, kuriem kopā ar skābekli ir oksidācijas pakāpe +4.

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

Galvenie elementu oksidācijas stāvokļi no piedāvātā saraksta kompleksajās vielās:

Sērs – “-2”, “+4” un “+6”

Nātrija Na – “+1” (viens)

Alumīnija Al – “+3” (viens)

Silicon Si – “-4”, “+4”

Magnijs Mg – “+2” (viens)

Uzdevums Nr.4

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kurās ir jonu ķīmiskā saite.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3. H 3 BO 3
• 4.H2SO4
• 5.PCl 3

Atbilde: 12

Paskaidrojums:

Lielākajā daļā gadījumu jonu veida saites klātbūtni savienojumā var noteikt ar to, ka tā struktūrvienībās vienlaikus ir tipiska metāla atomi un nemetāla atomi.

Pamatojoties uz šo kritēriju, jonu tips komunikācija notiek savienojumos KCl un KNO 3.

Papildus iepriekš minētajai iezīmei mēs varam runāt par jonu saites klātbūtni savienojumā, ja tas satur struktūrvienība satur amonija katjonu (NH 4 +) vai tā organiskos analogus - alkilamonija katjonus RNH 3 +, dialkilamonija R 2 NH 2 +, trialkilamonija R 3 NH + un tetraalkilamonija katjonus R 4 N +, kur R ir kāds ogļūdeņraža radikālis. Piemēram, jonu veida saite rodas savienojumā (CH 3) 4 NCl starp katjonu (CH 3) 4 + un hlorīda jonu Cl −.

Uzdevums Nr.5

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un klasi/grupu, kurai šī viela pieder: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

A	B	IN

Atbilde: 241

Paskaidrojums:

N 2 O 3 ir nemetālu oksīds. Visi nemetālu oksīdi, izņemot N 2 O, NO, SiO un CO, ir skābi.

Al 2 O 3 ir metāla oksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu oksīdi oksidācijas stāvoklī +3, +4, kā arī BeO, ZnO, SnO un PbO ir amfotēriski.

HClO 4 ir tipisks skābju pārstāvis, jo pēc disociācijas ūdens šķīdumā no katjoniem veidojas tikai H + katjoni:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Uzdevums Nr.6

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām katru mijiedarbojas cinks.

1) slāpekļskābe (šķīdums)

2) dzelzs(II) hidroksīds

3) magnija sulfāts (šķīdums)

4) nātrija hidroksīds (šķīdums)

5) alumīnija hlorīds (šķīdums)

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

1) Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs un reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu.

2) Dzelzs hidroksīds (ll) ir nešķīstoša bāze. Metāli vispār nereaģē ar nešķīstošiem hidroksīdiem, un tikai trīs metāli reaģē ar šķīstošiem (sārmiem) - Be, Zn, Al.

3) Magnija sulfāts ir aktīvāka metāla sāls nekā cinks, un tāpēc reakcija nenotiek.

4) Nātrija hidroksīds - sārms (šķīstošs metāla hidroksīds). Ar metālu sārmiem strādā tikai Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – par cinku aktīvāka metāla sāls, t.i. reakcija nav iespējama.

Uzdevums Nr.7

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divus oksīdus, kas reaģē ar ūdeni.

• 1.BaO
• 2. CuO
• 3.NĒ
• 4. SO 3
• 5. PbO2

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

No oksīdiem ar ūdeni reaģē tikai sārmu un sārmzemju metālu oksīdi, kā arī visi skābie oksīdi izņemot SiO 2.

Tādējādi ir piemēroti 1. un 4. atbildes varianti:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Uzdevums Nr.8

1) ūdeņraža bromīds

3) nātrija nitrāts

4) sēra oksīds (IV)

5) alumīnija hlorīds

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 52

Paskaidrojums:

Vienīgie sāļi starp šīm vielām ir nātrija nitrāts un alumīnija hlorīds. Visi nitrāti, tāpat kā nātrija sāļi, ir šķīstoši, un tāpēc nātrija nitrāts principā nevar veidot nogulsnes ar kādu no reaģentiem. Tāpēc sāls X var būt tikai alumīnija hlorīds.

Izplatīta kļūda ķīmijas vienotā valsts eksāmena kārtotāju vidū ir neizpratne, ka ūdens šķīdumā amonjaks veido vāju bāzi - amonija hidroksīdu, jo notiek reakcija:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Šajā sakarā amonjaka ūdens šķīdums rada nogulsnes, sajaucot ar metālu sāļu šķīdumiem, kas veido nešķīstošus hidroksīdus:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Uzdevums Nr.9

Dotajā transformācijas shēmā

Cu X> CuCl 2 Y> CuI

vielas X un Y ir:

• 1. AgI
• 2. Es 2
• 3.Cl2
• 4.HCl
• 5. KI

Atbilde: 35

Paskaidrojums:

Varš ir metāls, kas atrodas aktivitāšu virknē pa labi no ūdeņraža, t.i. nereaģē ar skābēm (izņemot H 2 SO 4 (konc.) un HNO 3). Tādējādi vara (ll) hlorīda veidošanās mūsu gadījumā ir iespējama tikai reaģējot ar hloru:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodīda joni (I -) nevar pastāvēt līdzās vienā šķīdumā ar divvērtīgiem vara joniem, jo Tie tiek oksidēti:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Uzdevums Nr.10

Izveidojiet atbilstību starp reakcijas vienādojumu un oksidējošo vielu šajā reakcijā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 1433

Paskaidrojums:

Reakcijā esošais oksidētājs ir viela, kas satur elementu, kas samazina tā oksidācijas pakāpi

Uzdevums Nr.11

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un reaģentiem, ar kuriem šī viela var mijiedarboties: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 1215

Paskaidrojums:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH un Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – līdzīga mijiedarbība. Sāls reaģē ar metāla hidroksīdu, ja izejvielas ir šķīstošas ​​un produkti satur nogulsnes, gāzi vai slikti disociējošu vielu. Gan pirmajai, gan otrajai reakcijai ir izpildītas abas prasības:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - sāls reaģē ar metālu, ja brīvais metāls ir aktīvāks nekā sālī iekļautais. Magnijs aktivitāšu rindā atrodas pa kreisi no vara, kas norāda uz tā lielāku aktivitāti, tāpēc reakcija notiek:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metāla hidroksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu hidroksīdi oksidācijas stāvoklī +3, +4, kā arī hidroksīdi Be(OH) 2 un Zn(OH) 2 kā izņēmumi tiek klasificēti kā amfotēriski.

Pēc definīcijas amfoteriskie hidroksīdi sauc tās, kas reaģē ar sārmiem un gandrīz visām šķīstošajām skābēm. Šī iemesla dēļ mēs uzreiz varam secināt, ka 2. atbildes variants ir piemērots:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (šķīdums) = Li vai Al(OH) 3 + LiOH (šķīdums) = līdz => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH un ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – “sāls + metāla hidroksīda” tipa mijiedarbība. Paskaidrojums ir sniegts A punktā.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Jāņem vērā, ka ar NaOH un Ba(OH) 2 pārpalikumu:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 ir spēcīgi oksidētāji. Vienīgie metāli, kas nereaģē, ir sudrabs, platīns un zelts:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

HNO 3 ir skābe ar izteiktām oksidējošām īpašībām, jo oksidējas nevis ar ūdeņraža katjoniem, bet ar skābi veidojošu elementu - slāpekli N +5. Reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu:

4HNO 3(konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

12.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp vispārējo formulu homologās sērijas un šai sērijai piederošās vielas nosaukums: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN

Atbilde: 231

Paskaidrojums:

Uzdevums Nr.13

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kas ir ciklopentāna izomēri.

1) 2-metilbutāns

2) 1,2-dimetilciklopropāns

3) penten-2

4) heksēns-2

5) ciklopentēns

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 23

Paskaidrojums:

Ciklopentānam ir molekulārā formula C5H10. Uzrakstīsim nosacījumā uzskaitīto vielu strukturālās un molekulārās formulas

Vielas nosaukums	Strukturālā formula	Molekulārā formula
ciklopentāns		C5H10
2-metilbutāns
1,2-dimetilciklopropāns		C5H10
		C5H10
ciklopentēns

14.uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, no kurām katra reaģē ar kālija permanganāta šķīdumu.

1) metilbenzols

2) cikloheksāns

3) metilpropāns

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 15

Paskaidrojums:

No ogļūdeņražiem, kas reaģē ar kālija permanganāta ūdens šķīdumu, ir tie, kuru struktūrformulā ir C=C vai C≡C saites, kā arī benzola homologi (izņemot pašu benzolu).

Šādā veidā ir piemērots metilbenzols un stirols.

15.uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām fenols mijiedarbojas.

1) sālsskābe

2) nātrija hidroksīds

4) slāpekļskābe

5) nātrija sulfāts

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 24

Paskaidrojums:

Fenols ir vājas skābes īpašības, izteiktākas nekā spirtiem. Šī iemesla dēļ fenoli, atšķirībā no spirtiem, reaģē ar sārmiem:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenola molekulā ir hidroksilgrupa, kas tieši pievienota benzola gredzenam. Hidroksigrupa ir pirmā veida orientējošais līdzeklis, tas ir, tā veicina aizvietošanas reakcijas orto un para pozīcijās:

16.uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuras tiek hidrolizētas.

1) glikoze

2) saharoze

3) fruktoze

5) ciete

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 25

Paskaidrojums:

Visas uzskaitītās vielas ir ogļhidrāti. No ogļhidrātiem monosaharīdi netiek hidrolizēti. Glikoze, fruktoze un riboze ir monosaharīdi, saharoze ir disaharīds, un ciete ir polisaharīds. Tāpēc saharoze un ciete no iepriekš minētā saraksta ir pakļautas hidrolīzei.

17.uzdevums

Ir norādīta šāda vielu pārveidošanas shēma:

1,2-dibrometāns → X → brometāns → Y → etilformiāts

Nosakiet, kuras no norādītajām vielām ir vielas X un Y.

2) etanāls

4) hloretāns

5) acetilēns

Pierakstiet atlasīto vielu numurus zem atbilstošajiem burtiem tabulā.

18.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp izejvielas nosaukumu un produktu, kas galvenokārt veidojas, šai vielai reaģējot ar bromu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 2134

Paskaidrojums:

Aizstāšana pie sekundārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā pie primārā. Tādējādi galvenais propāna bromēšanas produkts ir 2-brompropāns, nevis 1-brompropāns:

Cikloheksāns ir cikloalkāns, kura gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem. Cikloalkāni, kuru gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem, mijiedarbojoties ar halogēniem, nonāk aizvietošanas reakcijā ar cikla saglabāšanu:

Ciklopropāns un ciklobutāns — cikloalkāni ar minimālo gredzena izmēru tiek pakļauti pievienošanās reakcijai, ko pavada gredzena plīsums:

Ūdeņraža atomu aizstāšana pie terciārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā pie sekundārajiem un primārajiem. Tādējādi izobutāna bromēšana notiek galvenokārt šādi:

19.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp reakcijas shēmu un organisko vielu, kas ir šīs reakcijas produkts: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 6134

Paskaidrojums:

Aldehīdu karsēšana ar svaigi nogulsnētu vara hidroksīdu noved pie aldehīdu grupas oksidēšanās par karboksilgrupu:

Aldehīdus un ketonus niķeļa, platīna vai pallādija klātbūtnē reducē ar ūdeņradi līdz spirtiem:

Primārie un sekundārie spirti tiek oksidēti ar karstu CuO attiecīgi par aldehīdiem un ketoniem:

Kad koncentrēta sērskābe karsējot reaģē ar etanolu, var veidoties divi dažādi produkti. Sildot līdz temperatūrai zem 140 °C, starpmolekulārā dehidratācija pārsvarā notiek ar dietilētera veidošanos, un, karsējot virs 140 °C, notiek intramolekulāra dehidratācija, kā rezultātā veidojas etilēns:

20.uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuru termiskās sadalīšanās reakcija ir redokss.

1) alumīnija nitrāts

2) kālija bikarbonāts

3) alumīnija hidroksīds

4) amonija karbonāts

5) amonija nitrāts

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 15

Paskaidrojums:

Redoksreakcijas ir reakcijas, kurās viens vai vairāki ķīmiskie elementi maina savu oksidācijas stāvokli.

Pilnīgi visu nitrātu sadalīšanās reakcijas ir redoksreakcijas. Metālu nitrāti no Mg līdz Cu, ieskaitot, sadalās līdz metāla oksīdam, slāpekļa dioksīdam un molekulārajam skābeklim:

Visi metālu hidrokarbonāti sadalās pat nedaudz karsējot (60 o C) līdz metāla karbonātam, oglekļa dioksīds un ūdens. Šajā gadījumā oksidācijas pakāpes izmaiņas nenotiek:

Nešķīstošie oksīdi karsējot sadalās. Reakcija nav redokss, jo Rezultātā neviens ķīmiskais elements nemaina savu oksidācijas stāvokli:

Amonija karbonāts, karsējot, sadalās oglekļa dioksīdā, ūdenī un amonjakā. Reakcija nav redokss:

Amonija nitrāts sadalās slāpekļa oksīdā (I) un ūdenī. Reakcija attiecas uz OVR:

Uzdevums Nr.21

No piedāvātā saraksta atlasiet divas ārējās ietekmes, kas palielina slāpekļa un ūdeņraža reakcijas ātrumu.

1) temperatūras pazemināšanās

2) spiediena palielināšanās sistēmā

5) inhibitora lietošana

Atbilžu laukā ierakstiet izvēlēto ārējo ietekmju skaitļus.

Atbilde: 24

Paskaidrojums:

1) temperatūras pazemināšanās:

Jebkuras reakcijas ātrums samazinās, pazeminoties temperatūrai

2) spiediena palielināšanās sistēmā:

Palielinoties spiedienam, palielinās jebkuras reakcijas ātrums, kurā piedalās vismaz viena gāzveida viela.

3) ūdeņraža koncentrācijas samazināšanās

Koncentrācijas samazināšana vienmēr samazina reakcijas ātrumu

4) slāpekļa koncentrācijas paaugstināšanās

Reaģentu koncentrācijas palielināšana vienmēr palielina reakcijas ātrumu

5) inhibitora lietošana

Inhibitori ir vielas, kas palēnina reakcijas ātrumu.

22.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un elektrolīzes produktiem ūdens šķīdumsšīs vielas uz inertajiem elektrodiem: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 5251

Paskaidrojums:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ katjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par katodu.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ katjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par katodu.

Sārmu metālu katjoni, kā arī magnijs un alumīnijs to augstās aktivitātes dēļ nav spējīgi reducēties ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek samazinātas saskaņā ar vienādojumu:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

NO 3 - anjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par anodu.

2H 2O - 4e - → O 2 + 4H+

Tātad 2. atbilde (ūdeņradis un skābeklis) ir piemērota.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Sārmu metālu katjoni, kā arī magnijs un alumīnijs to augstās aktivitātes dēļ nav spējīgi reducēties ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek samazinātas saskaņā ar vienādojumu:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl - anjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par anodu.

Anjoni, kas sastāv no viena ķīmiskā elementa (izņemot F -), pārspēj ūdens molekulas oksidācijā pie anoda:

2Cl - -2e → Cl 2

Tāpēc 5. atbildes variants (ūdeņradis un halogēns) ir piemērots.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metāla katjoni pa labi no ūdeņraža aktivitāšu sērijā ir viegli reducējami ūdens šķīduma apstākļos:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Skābie atlikumi, kas satur skābi veidojošo elementu visaugstākajā oksidācijas stāvoklī, zaudē konkurenci ūdens molekulām par oksidēšanos pie anoda:

2H 2O - 4e - → O 2 + 4H+

Tādējādi 1. atbildes variants (skābeklis un metāls) ir piemērots.

23.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp sāls nosaukumu un šī sāls ūdens šķīduma vidi: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 3312

Paskaidrojums:

A) dzelzs(III) sulfāts - Fe 2 (SO 4) 3

ko veido vāja “bāze” Fe(OH) 3 un spēcīga skābe H 2 SO 4. Secinājums - vide ir skāba

B) hroma(III) hlorīds - CrCl 3

ko veido vājā “bāze” Cr(OH) 3 un stiprā skābe HCl. Secinājums - vide ir skāba

B) nātrija sulfāts - Na 2 SO 4

Veidojas no stiprās bāzes NaOH un stiprās skābes H2SO4. Secinājums – vide ir neitrāla

D) nātrija sulfīds - Na2S

Veidojas no stiprās bāzes NaOH un vājās skābes H2S. Secinājums - vide ir sārmaina.

24.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp līdzsvara sistēmas ietekmēšanas metodi

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

un pārvietošanas virzienu ķīmiskais līdzsvarsšīs ietekmes rezultātā: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 3113

Paskaidrojums:

Līdzsvara nobīde ārējas ietekmes ietekmē uz sistēmu notiek tā, lai līdz minimumam samazinātu šīs ārējās ietekmes ietekmi (Le Šateljē princips).

A) CO koncentrācijas palielināšanās izraisa līdzsvara nobīdi uz priekšu reakciju, jo tā rezultātā samazinās CO daudzums.

B) Temperatūras paaugstināšanās novirzīs līdzsvaru uz endotermisku reakciju. Tā kā tiešā reakcija ir eksotermiska (+Q), līdzsvars pārvietosies uz pretējo reakciju.

C) Spiediena pazemināšanās novirzīs līdzsvaru uz reakciju, kuras rezultātā palielinās gāzu daudzums. Reversās reakcijas rezultātā veidojas vairāk gāzu nekā tiešās reakcijas rezultātā. Tādējādi līdzsvars novirzīsies uz pretēju reakciju.

D) Hlora koncentrācijas palielināšanās noved pie līdzsvara nobīdes uz tiešo reakciju, jo rezultātā samazinās hlora daudzums.

25.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp divām vielām un reaģentu, ko var izmantot, lai šīs vielas atšķirtu: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 3454

Paskaidrojums:

Divas vielas var atšķirt ar trešās palīdzību tikai tad, ja šīs divas vielas ar to mijiedarbojas atšķirīgi, un, pats galvenais, šīs atšķirības ir ārēji atšķiramas.

A) FeSO 4 un FeCl 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot bārija nitrāta šķīdumu. FeSO 4 gadījumā veidojas baltas bārija sulfāta nogulsnes:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 gadījumā nav redzamu mijiedarbības pazīmju, jo reakcija nenotiek.

B) Na 3 PO 4 un Na 2 SO 4 šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. Na 2 SO 4 šķīdums nereaģē, un Na 3 PO 4 gadījumā izgulsnējas baltas magnija fosfāta nogulsnes:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl

C) KOH un Ca(OH) 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot Na 2 CO 3 šķīdumu. KOH nereaģē ar Na 2 CO 3, bet Ca(OH) 2 rada baltas kalcija karbonāta nogulsnes ar Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH un KCl šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. KCl nereaģē ar MgCl 2, un, sajaucot KOH un MgCl 2 šķīdumus, veidojas baltas magnija hidroksīda nogulsnes:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

26.uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp vielu un tās pielietošanas jomu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

A	B	IN	G

Atbilde: 2331

Paskaidrojums:

Amonjaks - izmanto slāpekļa mēslošanas līdzekļu ražošanā. Jo īpaši amonjaks ir izejviela slāpekļskābes ražošanai, no kuras, savukārt, tiek ražoti mēslošanas līdzekļi - nātrija, kālija un amonija nitrāts (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Kā šķīdinātājus izmanto oglekļa tetrahlorīdu un acetonu.

Etilēnu izmanto, lai ražotu augstas molekulmasas savienojumus (polimērus), proti, polietilēnu.

Atbilde uz 27.–29. uzdevumu ir skaitlis. Ierakstiet šo skaitli darba teksta atbildes laukā, saglabājot noteikto precizitātes pakāpi. Pēc tam pārsūtiet šo numuru uz ATBILDES FORMU Nr. 1 pa labi no atbilstošā uzdevuma numura, sākot no pirmās šūnas. Ierakstiet katru rakstzīmi atsevišķā lodziņā saskaņā ar veidlapā norādītajiem paraugiem. Nav nepieciešams rakstīt fizisko lielumu mērvienības.

27.uzdevums

Kādas masas kālija hidroksīds jāizšķīdina 150 g ūdens, lai iegūtu šķīdumu ar sārmu masas daļu 25%? (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)

Atbilde: 50

Paskaidrojums:

Lai kālija hidroksīda masa, kas jāizšķīdina 150 g ūdens, ir vienāda ar x g. Tad iegūtā šķīduma masa būs (150 + x) g, un var izteikt sārma masas daļu šādā šķīdumā. kā x / (150 + x). No nosacījuma mēs zinām, ka kālija hidroksīda masas daļa ir 0,25 (vai 25%). Tādējādi vienādojums ir spēkā:

x/(150+x) = 0,25

Tādējādi masa, kas jāizšķīdina 150 g ūdens, lai iegūtu šķīdumu ar sārmu masas daļu 25%, ir 50 g.

28.uzdevums

Reakcijā, kuras termoķīmiskais vienādojums ir

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

Ievadīti 88 g oglekļa dioksīda. Cik daudz siltuma izdalīsies šajā gadījumā? (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)

Atbilde: _______________________________ kJ.

Atbilde: 204

Paskaidrojums:

Aprēķināsim oglekļa dioksīda daudzumu:

n(CO2) = n(CO2)/M(CO2) = 88/44 = 2 mol,

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu, 1 molam CO 2 reaģējot ar magnija oksīdu, izdalās 102 kJ. Mūsu gadījumā oglekļa dioksīda daudzums ir 2 mol. Apzīmējot izdalītā siltuma daudzumu kā x kJ, mēs varam uzrakstīt šādu proporciju:

1 mols CO 2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Tāpēc vienādojums ir spēkā:

1∙ x = 2∙ 102

Tādējādi siltuma daudzums, kas izdalīsies, kad reakcijā ar magnija oksīdu piedalās 88 g oglekļa dioksīda, ir 204 kJ.

29.uzdevums

Nosakiet cinka masu, kas reaģē ar sālsskābi, lai iegūtu 2,24 l (N.S.) ūdeņraža. (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajai desmitdaļai.)

Atbilde: ______________________________ g.

Atbilde: 6.5

Paskaidrojums:

Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2

Aprēķināsim ūdeņraža vielas daudzumu:

n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Tā kā reakcijas vienādojumā cinkam un ūdeņradim priekšā ir vienādi koeficienti, tas nozīmē, ka reakcijā nonākušo cinka vielu un tās rezultātā izveidotā ūdeņraža daudzumi arī ir vienādi, t.i.

n(Zn) = n(H2) = 0,1 mols, tāpēc:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Neaizmirstiet visas atbildes pārsūtīt uz atbilžu veidlapu Nr.1 ​​saskaņā ar darba aizpildīšanas instrukcijām.

Uzdevums Nr.33

Nātrija bikarbonāts, kas sver 43,34 g, tika kalcinēts līdz nemainīgam svaram. Atlikums tika izšķīdināts sālsskābes pārākumā. Iegūtā gāze tika izlaista caur 100 g 10% nātrija hidroksīda šķīduma. Nosaka izveidotā sāls sastāvu un masu, tā masas daļu šķīdumā. Atbildē pierakstiet reakcijas vienādojumus, kas norādīti uzdevuma formulējumā, un veiciet visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet nepieciešamo fizisko lielumu mērvienības).

Atbilde:

Paskaidrojums:

Karsējot, nātrija bikarbonāts sadalās saskaņā ar vienādojumu:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Iegūtais cietais atlikums acīmredzot sastāv tikai no nātrija karbonāta. Ja nātrija karbonātu izšķīdina sālsskābē, notiek šāda reakcija:

Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Aprēķiniet nātrija bikarbonāta un nātrija karbonāta daudzumu:

n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3)/M (NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

tātad,

n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Aprēķināsim oglekļa dioksīda daudzumu, kas veidojas reakcijā (II):

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,258 mol.

Aprēķināsim tīra nātrija hidroksīda masu un tā vielas daudzumu:

m(NaOH) = m šķīdums (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu atkarībā no to proporcijām var notikt saskaņā ar diviem dažādiem vienādojumiem:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (ar lieku sārmu)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ar oglekļa dioksīda pārpalikumu)

No uzrādītajiem vienādojumiem izriet, ka tikai vidējo sāli iegūst pie attiecības n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, un tikai skābo sāli pie attiecības n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

Saskaņā ar aprēķiniem ν(CO 2) > ν(NaOH), tāpēc:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Tie. oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu notiek tikai ar skābes sāls veidošanos, t.i. saskaņā ar vienādojumu:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Mēs veicam aprēķinu, pamatojoties uz sārmu trūkumu. Saskaņā ar reakcijas vienādojumu (III):

n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 mol, tāpēc:

m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

Iegūtā šķīduma masa būs sārma šķīduma masas un tajā absorbētā oglekļa dioksīda masas summa.

No reakcijas vienādojuma izriet, ka tā reaģēja, t.i. no 0,258 moliem tika absorbēti tikai 0,25 moli CO 2. Tad absorbētā CO 2 masa ir:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Tad šķīduma masa ir vienāda ar:

m (šķīdums) = m (NaOH šķīdums) + m (CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

un nātrija bikarbonāta masas daļa šķīdumā tādējādi būs vienāda ar:

ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

34.uzdevums

Sadedzinot 16,2 g necikliskas struktūras organiskās vielas, tika iegūti 26,88 l (n.s.) oglekļa dioksīda un 16,2 g ūdens. Ir zināms, ka 1 mols šīs organiskās vielas katalizatora klātbūtnē pievieno tikai 1 molu ūdens un šī viela nereaģē ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu.

Pamatojoties uz problēmas apstākļu datiem:

1) veic aprēķinus, kas nepieciešami organiskas vielas molekulārās formulas noteikšanai;

2) pierakstiet organiskās vielas molekulāro formulu;

3) sastāda organiskas vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā;

4) uzrakstiet organisko vielu hidratācijas reakcijas vienādojumu.

Atbilde:

Paskaidrojums:

1) Lai noteiktu elementu sastāvu, aprēķināsim vielu oglekļa dioksīda, ūdens daudzumus un pēc tam tajos iekļauto elementu masas:

n(CO 2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(CO2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n(H2O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m(org. vielas) = ​​m(C) + m(H) = 16,2 g, tāpēc organiskajās vielās nav skābekļa.

Organiskā savienojuma vispārīgā formula ir C x H y.

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6

Tādējādi vienkāršākā vielas formula ir C 4 H 6. Vielas patiesā formula var sakrist ar visvienkāršāko, vai arī tā var atšķirties no tās veselu skaitu reižu. Tie. būt, piemēram, C 8 H 12, C 12 H 18 utt.

Nosacījums nosaka, ka ogļūdeņradis nav ciklisks un viena tā molekula var piesaistīt tikai vienu ūdens molekulu. Tas ir iespējams, ja vielas strukturālajā formulā ir tikai viena daudzkārtēja saite (dubultā vai trīskāršā saite). Tā kā vēlamais ogļūdeņradis nav ciklisks, ir skaidrs, ka viena daudzkārtēja saite var pastāvēt tikai vielai ar formulu C 4 H 6. Citu ogļūdeņražu gadījumā ar lielāku molekulmasu vairāku saišu skaits vienmēr ir lielāks par vienu. Tādējādi vielas C 4 H 6 molekulārā formula sakrīt ar visvienkāršāko.

2) Organiskās vielas molekulārā formula ir C 4 H 6.

3) No ogļūdeņražiem alkīni, kuros trīskāršā saite atrodas molekulas galā, mijiedarbojas ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Lai izvairītos no mijiedarbības ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, alkīna sastāvam C 4 H 6 jābūt šādai struktūrai:

CH3-C≡C-CH3

4) Alkīnu hidratācija notiek divvērtīgo dzīvsudraba sāļu klātbūtnē.

Agrīnais vienotais valsts eksāmens ķīmijā 2017. 31. uzdevums

Gāze, kas iegūta, kalcinējot sudraba (I) nitrātu, tika sajaukta ar citu gāzi, kas iegūta, sadaloties kālija hlorātam. Iegūtais gāzu maisījums tika absorbēts ūdenī, un izveidojās skābe. Magnija fosfīds tika apstrādāts ar sālsskābi, un tika atbrīvota gāze. Šo gāzi uzmanīgi izlaida caur karstu koncentrētu iegūtās skābes šķīdumu. Uzrakstiet vienādojumus piecām aprakstītajām reakcijām. Atbildē norādiet koeficientu summu visos vienādojumos.

Agrīnais vienotais valsts eksāmens ķīmijā 2017. 33. uzdevums

Kālija bikarbonāts, kas sver 45 g, tika kalcinēts līdz nemainīgam svaram. Atlikums tika izšķīdināts sērskābes pārpalikumā. Iegūtā gāze tika izlaista caur 200 g 5,6% kālija hidroksīda šķīduma. Nosaka izveidotā sāls sastāvu un masu, tā masas daļu (%) šķīdumā. Risinot, pierakstiet reakcijas vienādojumus, kas norādīti uzdevuma formulējumā, un sniedziet visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet nepieciešamo fizisko lielumu mērvienības). Atbildē pierakstiet izveidotā sāls molārās masas (g/mol), tās masas (g) un masas daļas (% noapaļota līdz veselam skaitlim) summu gala šķīdumā. Neņemiet vērā gāzu šķīdību ūdenī.

Agrīnais vienotais valsts eksāmens ķīmijā 2017. 34. uzdevums

Sadedzinot 12,24 g necikliskas struktūras organiskās vielas, tika iegūti 20,16 l (n.s.) oglekļa dioksīda un 12,96 g ūdens. Ir zināms, ka 1 mols šīs organiskās vielas pievieno tikai 1 molu ūdens un šī viela nereaģē ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Pamatojoties uz datiem no problēmas apstākļiem: 1) veiciet aprēķinus, kas nepieciešami organiskas vielas molekulārās formulas noteikšanai. 2) sastādīt organiskās vielas molekulāro formulu. 3) izveidot organiskas vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā. 4) uzrakstiet organisko vielu hidratācijas reakcijas vienādojumu. Atbildē pierakstiet oriģinālās organiskās vielas molmasu (g/mol).

Agri Vienotā valsts eksāmena iespējasķīmijā 2016.-2015

Ķīmija	Lejupielādes opcija
2016	variants ege 2016
2015	variants ege 2015.g

Izmaiņas vienotajā valsts eksāmenā KIM 2017 salīdzinājumā ar 2016. gadu

Ķīmija – būtiskas izmaiņas. Eksāmena darba struktūra ir optimizēta:

1. Pamatīgi mainīta CMM 1. daļas struktūra: izslēgti uzdevumi ar vienas atbildes izvēli; Uzdevumi ir sagrupēti atsevišķos tematiskos blokos, no kuriem katrs satur gan pamata, gan augstākas grūtības pakāpes uzdevumus.

2. Kopējais uzdevumu skaits ir samazināts no 40 (2016. gadā) uz 34.

3. Ir mainīta vērtēšanas skala (no 1 uz 2 ballēm) uzdevumu izpildei pamata līmenis grūtības, kas pārbauda zināšanu asimilāciju par neorganisko un organisko vielu ģenētiskajām attiecībām (9. un 17.).

4. Maksimums primārais rezultāts par darba izpildi kopumā būs 60 punkti (2016. gada 64 punktu vietā).

KIM vienotā valsts eksāmena 2017 struktūra ķīmijā

Katrs eksāmena darba variants ir veidots pēc vienota plāna: darbs sastāv no divām daļām, tajā skaitā 34 uzdevumi. 1. daļā ir 29 uzdevumi ar īsu atbildi, tostarp 20 pamata sarežģītības līmeņa uzdevumi (versijā tie ir numurēti: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) un 9 paaugstināta līmeņa uzdevumi. sarežģītības (to sērijas numuri: 10, 11, 18, 19, 22–26).

2. daļā ir 5 uzdevumi augsts līmenis sarežģītība, ar detalizētu atbildi. Tie ir uzdevumi ar numuru 30–34.

Kopā uzdevumi - 34; no tiem pēc grūtības pakāpes: B – 20 P – 9; B-5.

Darba maksimālais sākotnējais punktu skaits ir 60.

Kopējais darba izpildes laiks ir 210 minūtes.

Atbildes un risinājums - agrīnā versija ķīmijā 2017

Lai izpildītu 1.–3. uzdevumu, izmantojiet tālāk norādīto ķīmisko elementu sēriju. Atbilde 1.–3. uzdevumā ir skaitļu virkne, zem kuras norādīti ķīmiskie elementi attiecīgajā rindā. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Nosakiet, kuri sērijā norādīto elementu atomi satur vienu nepāra elektronu pamatstāvoklī. Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus

Pierakstīsim to elektroniskās konfigurācijas elementu dati

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Mēs redzam, ka elementiem Na un Al katram ir viens nepāra elektrons

Dotajā transformācijas shēmā X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → vielas X un Y ir: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Pierakstiet atlasīto vielu numurus zem atbilstošajiem burtiem galds

2 ) No sērijā norādītajiem ķīmiskajiem elementiem izvēlieties trīs metāla elementus. Sakārtojiet atlasītos elementus reducējošo īpašību palielināšanas secībā. Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus vajadzīgajā secībā

Samazinošās īpašības palielinās grupās no labās uz kreiso pusi un pa periodiem no augšas uz leju, tāpēc sakārtosim trīs metāla elementus Na, Mg, Al Al, Mg, Na

3) No sērijā norādītajiem elementiem atlasiet divus elementus, kuriem kopā ar skābekli ir oksidācijas pakāpe +4. Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus.

Pierakstīsim iespējamos savienojumus ar skābekli

4) No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kurās ir jonu ķīmiskā saite.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un klasi/grupu, kurai šī viela pieder: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

6) No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām katru mijiedarbojas cinks.

1) slāpekļskābe (šķīdums)

2) dzelzs(II) hidroksīds

3) magnija sulfāts (šķīdums)

4) nātrija hidroksīds (šķīdums)

5) alumīnija hlorīds (šķīdums)

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn+ 2NaOH +2H2O = Na2 + H2

7 ) No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divus oksīdus, kas reaģē ar ūdeni.

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

BaO+H2O= Ba(OH)2

8) Mēģenē ar sāls X šķīdumu tika pievienots vielas Y šķīdums. Reakcijas rezultātā tika novērota baltu nogulšņu veidošanās. No piedāvātā vielu saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

1) ūdeņraža bromīds

3) nātrija nitrāts

4) sēra oksīds (IV)

5) alumīnija hlorīds

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl

vielas NH3 šķīdums -> NH3*H2O

9) Dotajā transformācijas shēmā

Cu—X—- CuCl2—Y—— CuI

vielas X un Y ir:

Pierakstiet atlasīto vielu numurus zem atbilstošajiem burtiem tabulā

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl

10) Izveidojiet atbilstību starp reakcijas vienādojumu un oksidējošo vielu šajā reakcijā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

REAKCIJAS VIENĀDOJUMS	OKSIDANTS
A) H2 + 2Li = 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 = 2NH3	2) N2
B) N2O + H2 = N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Atbilde: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 - 2e = I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e =I 2 0		1

KI I -1 reducētāja dēļ

KIO 3 I +5 oksidētāja dēļ

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu(NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2

33. un 34. uzdevums ar risinājumiem.

Nr. 33: Vara un vara (II) oksīda maisījumu apstrādāja ar koncentrētu sērskābi. Izdalītās gāzes tilpums bija 4,48 litri. Tas veidoja šķīdumu, kas sver 300 g un sāls masas daļu 16%. Nosaka vara (II) oksīda masas daļu sākotnējā maisījumā.

Nr. 34: Neciklisks ogļūdeņradis tika sadedzināts skābeklī, izdalot oglekļa dioksīdu, kas sver 70,4 g, un ūdeni, kas sver 21,6 g, mijiedarbojoties ar HCl, šis ogļūdeņradis pievieno hloru primārajam oglekļa atomam. Pamatojoties uz problēmas apstākļu datiem: 1) veikt aprēķinus, kas nepieciešami organiskas vielas molekulārās formulas noteikšanai; 2) pierakstiet organiskās vielas molekulāro formulu; 3) sastāda sākotnējās vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā; 4) uzrakstiet vienādojumu reakcijai ar HCl.

Nr.34: Dedzinot necikliskas struktūras organisko vielu, kas sver 16,2 g, izdalījās 26,88 l (n.s.) oglekļa dioksīda un 16,2 g ūdens. 1 mols vielas pilnībā reaģē ar 1 molu ūdens. Ir zināms, ka šī viela nereaģē ar OH. Pamatojoties uz problēmas apstākļu datiem: 1) veikt aprēķinus, kas nepieciešami organiskas vielas molekulārās formulas noteikšanai; 2) pierakstiet organiskās vielas molekulāro formulu; 3) sastāda sākotnējās vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā; 4) uzrakstiet vienādojumu šīs vielas reakcijai ar ūdeni.