Configuração eletrônica do actínio. Configuração eletrônica de um átomo. Veja o que é "anêmona do mar" em outros dicionários

- (grego). O elemento radioativo, um satélite do zinco, é um tanto semelhante ao tório. Dicionário de palavras estrangeiras incluídas na língua russa. Chudinov A.N., 1910. Anêmona do mar, anêmona do mar, mar. animais de urtiga ou lírio da aula. pólipos, cores vivas... ... Dicionário de palavras estrangeiras da língua russa

- (Ac) produto químico radioativo. elemento III gr. sistema periódico, número de série 89, número de massa do isótopo de vida mais longa 227. Sua abundância na crosta terrestre é 6 10 10% em peso. Ac227 é um membro do actinourânio radioativo (U235)… … Enciclopédia geológica

- (Actinium), Ac, elemento químico radioativo do grupo III da tabela periódica, número atômico 89; metal. O actínio foi descoberto em 1899 pelo químico francês A. Debierne... Enciclopédia moderna

Actínio- (Actinium), Ac, elemento químico radioativo do grupo III da tabela periódica, número atômico 89; metal. O actínio foi descoberto em 1899 pelo químico francês A. Debierne. ... Dicionário Enciclopédico Ilustrado

- (lat. Actinium) Ac, elemento químico do grupo III da tabela periódica, número atômico 89, massa atômica 227,0278. Radioativo, o isótopo mais estável é o 227Ac (meia-vida de 21,8 anos). O nome vem do raio grego aktis. Branco prateado... ... Grande Dicionário Enciclopédico

- (do grego aktis, gênero aktinos raio, brilho, esplendor; pat. Actinium), Ac, radioato. química. elemento do grupo III periódico. sistemas de elementos, em. número 89, o primeiro dos elementos da família dos actinídeos. Naib. isótopo radioativo de longa vida 227 Ac... ... Enciclopédia física

Substantivo, número de sinônimos: 3 actinídeo (16) actinourânio (1) elemento (159) Dicionário com ... Dicionário de sinônimos

Descoberto pelo inglês Finson (1881) Um novo elemento, um satélite do zinco; sua individualidade química, entretanto, não pode ser considerada estabelecida. F. notou que em alguns casos o precipitado branco de sulfeto de zinco escurece sob a luz solar direta... ... Enciclopédia de Brockhaus e Efron

ACTÍNIO- (do grego aktis ray), um elemento químico radioativo (at. v. 226). Seu ancestral, aparentemente, é o urânio, e o produto final da decomposição é o chumbo actínio. A atividade da própria A. cai pela metade após 20 anos. Lit.: Faiança K.,... ... Grande Enciclopédia Médica

actínio- Ato de rádio. elemento III gr. Periódico sistemas; no. n. 89. Descoberto em 1899 por A. Debierne nos restos de minérios de urânio após a extração de urânio. O isótopo de vida mais longa dos 12 conhecidos é o 227Ac (T1/2= 21,7 g, P ... Guia do Tradutor Técnico

Livros

Chaves ilustradas para invertebrados de vida livre dos mares da Eurásia e partes adjacentes de águas profundas do Ártico. Volume 3, Sirenko B.I.. O terceiro volume de chaves inclui águas-vivas cifóides, estauromedusas, sifonóforos, pólipos hidroides e águas-vivas, anêmonas do mar, antipáticas, corais moles, ceriantharia. penas do mar, madreporos...
Chaves ilustradas para invertebrados de vida livre dos mares da Eurásia e partes adjacentes de águas profundas do Ártico. Volume 3. Cnidários e Ctenóforos. O terceiro volume de chaves inclui águas-vivas cifóides, estauromedusas, sifonóforos, pólipos hidroides e águas-vivas, anêmonas do mar, antipataria, corais moles, ceriantharia. penas do mar, madreporos...

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Configuração eletrônica de um átomoé uma fórmula que mostra o arranjo dos elétrons em um átomo por níveis e subníveis. Depois de estudar o artigo, você aprenderá onde e como os elétrons estão localizados, conhecerá os números quânticos e poderá construir a configuração eletrônica de um átomo pelo seu número. No final do artigo há uma tabela de elementos;

Por que estudar a configuração eletrônica dos elementos?

Os átomos são como um conjunto de construção: há um certo número de peças, elas diferem umas das outras, mas duas partes do mesmo tipo são absolutamente iguais. Mas este conjunto de construção é muito mais interessante que o de plástico e aqui está o porquê. A configuração muda dependendo de quem está por perto. Por exemplo, oxigênio próximo ao hidrogênio Talvez

transforma-se em água, quando perto do sódio transforma-se em gás, e quando perto do ferro transforma-o completamente em ferrugem.

Para responder à questão de por que isso acontece e prever o comportamento de um átomo próximo a outro, é necessário estudar a configuração eletrônica, que será discutida a seguir.

Quantos elétrons existem em um átomo?

Ao observar o comportamento do elétron, certos padrões foram derivados e são descritos por números quânticos, são quatro no total:

Número quântico principal
Número quântico orbital
Número quântico magnético
Número quântico de rotação

Orbital

Além disso, em vez da palavra órbita, usaremos o termo “orbital”; um orbital é aproximadamente a função de onda de um elétron, é a região na qual o elétron passa 90% de seu tempo;

N - nível
eu - concha
M eu - número orbital
M s - primeiro ou segundo elétron no orbital

Número quântico orbital l

Como resultado do estudo da nuvem eletrônica, eles descobriram que dependendo do nível de energia, a nuvem assume quatro formas principais: uma bola, halteres e outras duas, mais complexas.

Em ordem crescente de energia, essas formas são chamadas de casca s-, p-, d- e f.
Cada uma dessas camadas pode ter 1 (em s), 3 (em p), 5 (em d) e 7 (em f) orbitais. O número quântico orbital é a camada na qual os orbitais estão localizados. O número quântico orbital para os orbitais s,p,d e f assume os valores 0,1,2 ou 3, respectivamente.
Há um orbital na camada s (L = 0) - dois elétrons
Existem três orbitais na camada p (L = 1) - seis elétrons

Existem cinco orbitais na camada d (L = 2) - dez elétrons

Existem sete orbitais na camada f (L = 3) - quatorze elétrons

Número quântico magnético m l

Existem três orbitais na camada p, eles são designados por números de -L a +L, ou seja, para a camada p (L=1) existem orbitais “-1”, “0” e “1” .
O número quântico magnético é denotado pela letra m l.

Dentro da camada, é mais fácil para os elétrons se localizarem em orbitais diferentes, então os primeiros elétrons preenchem um em cada orbital e então um par de elétrons é adicionado a cada um.

Considere o d-shell:

A camada d corresponde ao valor L=2, ou seja, cinco orbitais (-2,-1,0,1 e 2), os primeiros cinco elétrons preenchem a camada assumindo os valores M l =-2, M eu =-1, M eu =0, M eu =1,M eu =2.

O principal número quântico é o nível de energia; atualmente são conhecidos sete níveis de energia, cada um indicado por um algarismo arábico: 1,2,3,...7. O número de projéteis em cada nível é igual ao número do nível: há um projétil no primeiro nível, dois no segundo, etc.

Número de elétrons

Assim, qualquer elétron pode ser descrito por quatro números quânticos, a combinação desses números é única para cada posição do elétron, pegue o primeiro elétron, o nível de energia mais baixo é N = 1, no primeiro nível há uma camada, o a primeira concha em qualquer nível tem a forma de uma bola (s-shell), ou seja, L=0, o número quântico magnético pode assumir apenas um valor, M l =0 e o spin será igual a +1/2.

Se pegarmos o quinto elétron (em qualquer átomo), então os principais números quânticos para ele serão: N=2, L=1, M=-1, spin 1/2. actínio , Alemão Actínio ) - Elemento químico radioativo do grupo III do sistema periódico de elementos, símboloÁs,

no. n. 89; às 00:00 227.0278. O isótopo radioativo beta 227 Ac vive mais. Meia-vida 21,773 g Os isótopos 227 Ac e 228 Ac (também chamados de mesotório II, Ms Th II) fazem parte da série radioativa natural. O conteúdo de actínio na crosta terrestre é muito pequeno (). Actínio é um metal branco prateado com uma estrutura cúbica granocêntrica.

Bastante pesado (densidade 10,7 g/cm3) e muito quimicamente ativo. Seu ponto de fusão, determinado experimentalmente, é 1040? 50? C, e o ponto de ebulição, calculado teoricamente, é cerca de 3.200? COM

Encontrado em minérios de urânio e tório. Altamente tóxico. t pl = 1050 o C, t fervura = 3590 o C.

1.1. Propriedades químicas

Configuração das camadas eletrônicas externas 6d7s2; a energia de ionização sequencial é correspondentemente igual a 6,9; 12.06, 20 eV. Raio do metal 0,203 nm, raio do íon (+3) 0,111 nm. O valor da eletronegatividade é 1,00. Suas propriedades químicas são semelhantes às do lantânio. Eles têm propriedades químicas muito semelhantes: valência comum (3+), raios atômicos próximos (1,87 e 2,03 A), estrutura quase idêntica da maioria dos compostos. No ar, o actínio é oxidado em Ac 2 O 3. Assim como no lantânio, a maioria dos sais de actínio são brancos; óxido também. E o fato de o actínio ser superior ao lantânio em atividade química é bastante natural. É um análogo do metal pesado: os elétrons de valência circulam mais longe do núcleo. Devido à sua alta radioatividade, brilha no escuro.

2. História

O uso prático do actínio é limitado a fontes de nêutrons. Os nêutrons neles são formados quando o berílio-9 é irradiado com partículas alfa. E as partículas alfa são produzidas pelos produtos filhos do actínio-227. Há razões para acreditar que as fontes de nêutrons de actínio-berílio não são de forma alguma os melhores ou mais econômicos de tais dispositivos.

Actínio

ACTÍNIO-EU; m.[Grego aktis (aktinos) - raio]. Elemento químico (Ac), um metal radioativo branco prateado (encontrado em minérios de urânio e tório).

◁ Actínio, oh, oh.

actínio

(lat. Actinium), elemento químico do grupo III da tabela periódica. Radioativo, o isótopo mais estável é o 227 Ac (meia-vida de 21,8 anos). Nome do grego. aktís - raio. Metal branco prateado, t por volta de 1050ºC. Ocorre naturalmente em minérios de urânio e tório. Uma mistura de 227 Ac e 9 Be é uma fonte de nêutrons.

ACTÍNIO

ACTINIUM (lat. Actinium, do grego “actis” - raio), Ac (leia-se “actinium”), um elemento químico radioativo com número atômico 89, número de massa do radionuclídeo mais estável actínio 227 (meia-vida 227 Ac T 1/2 21,8 anos). Localizado no grupo IIIB, período 7 da tabela periódica dos elementos.
Configuração eletrônica das duas camadas externas de um átomo de actínio não excitado 6 é 2 p 6 d 1 7é 2; estado de oxidação +3 (valência III). Eletronegatividade de acordo com Pauling (cm. PAULING Linus) 1,1.
História da descoberta
Descoberto em 1899 pelo pesquisador francês A. Debierne (cm. DEBIERN André) em resíduos do processamento de minério de urânio e, independentemente dele, em 1908 - por F. Gisel.
Estar na natureza
O conteúdo na crosta terrestre é de cerca de 6,10 -10% em peso. A presença constante de 227 Ac e do actínio menos estável 228 Ac na crosta terrestre está associada à sua inclusão na série radioativa (cm. SÉRIE RADIOATIVA) urânio-235 e tório-232. A taxa de formação desses radionuclídeos é igual à taxa de seu decaimento radioativo, portanto a crosta terrestre contém quantidades constantes desses átomos.
Propriedades físicas e químicas
Pouco estudado. Ponto de fusão 1050 °C, ponto de ebulição 3300 °C. No ar, rapidamente fica coberto por uma película de óxido Ac 2 O 3, que evita a destruição do metal.
As propriedades químicas da anêmona do mar são semelhantes às do lantânio (cm. LANTÂNIO). O hidróxido de actínio Ac(OH) 3 é uma base e possui propriedades semelhantes às dos hidróxidos alcalino-terrosos.
Aplicativo
Misturado com berílio (cm. BERÍLIO) 227 Ac é usado para a fabricação de fontes de ampolas de nêutrons formadas quando núcleos de 9 Be são irradiados por partículas α emitidas por 227 Ac. Actínio e seus compostos são tóxicos, MPC 227 Ac 1.310 -6.

Dicionário Enciclopédico. 2009 .

Sinônimos:

Veja o que é “anêmona do mar” em outros dicionários:

Substantivo, número de sinônimos: 3 actinídeo (16) actinourânio (1) elemento (159) Dicionário com ... Dicionário de sinônimos

89 Rádio ← Actínio → Tório ... Wikipedia

Livros

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O elemento químico com número atômico 89 é designado na tabela periódica dos elementos pelo símbolo Ac(lat. Actínio, do grego “aktis” - raio). Existem 3 isótopos de actínio encontrados na natureza: 225Ac, 227Ac, 228Ac(todos eles são instáveis). Existem também 24 isótopos de actínio obtidos artificialmente. O raio atômico do actínio é 1,88 A.

Actínio acompanha minérios de urânio. Seu conteúdo em minérios naturais corresponde ao equilíbrio. Quantidades maiores de actínio são encontradas em molibdenita, calcopirita, cassiterita, quartzo e pirolusita. É caracterizada pela baixa capacidade de migração em objetos naturais. Actínio é um dos elementos radioativos menos comuns na natureza. Seu conteúdo total na crosta terrestre não ultrapassa 2.600 toneladas, enquanto, por exemplo, a quantidade de rádio é superior a 40 milhões de toneladas.

metal branco prateado, lembra o lantânio na aparência. Devido à radioatividade, brilha no escuro com uma cor azul característica. Pode existir em duas formas cristalinas, mas apenas uma forma foi obtida - beta-Ac, que possui uma estrutura cúbica de face centrada. Não foi possível obter a forma alfa de baixa temperatura. estava aberto em outubro de 1899 por A. Debierne em resíduos do processamento de alcatrão de urânio, do qual foram removidos polônio e rádio. Andre Debierne foi um dos poucos assistentes dispostos de Pierre e Marie Curie em suas pesquisas sobre elementos radioativos. Poucas pessoas conhecem esse cientista em nosso país.

Tornou-se funcionário dos Curie ainda muito jovem: tinha cerca de 25 anos. Sua maior descoberta foi a anêmona do mar. Além disso, ele, juntamente com Marie Skłodowska-Curie, obteve a primeira amostra de rádio metálico em 1910. Nesse mesmo ano confirmaram a descoberta do polônio. Após a morte de Marie Skłodowska-Curie, Debierne chefiou o Laboratório Pierre Curie no Instituto de Rádio de Paris. Examinando os restos de alcatrão de urânio, dos quais tanto o rádio quanto o polônio já haviam sido removidos, ele descobriu uma radiação fraca. Debierne propôs chamar esse elemento de actínio (do grego - “radiação, luz”) por analogia com o rádio. Foram feitas tentativas de isolar o novo elemento, mas sem sucesso, e Debierne, junto com os Curie, concentrou-se no rádio. Logo após a descoberta de Debierne, independentemente dele, o radiofísico alemão F. Giesel obteve um elemento altamente radioativo da mesma fração de alcatrão de urânio contendo elementos de terras raras e propôs o nome "emânio" para ele. Outras pesquisas mostraram a identidade das preparações obtidas por Debierne e Giesel, embora tenham observado radiação radioativa não do actínio em si, mas de seus produtos de decaimento - 227Th (radioactínio) e 230Th (ionio). Actínio é um dos perigosos venenos radioativos

com alta atividade alfa específica. Embora a absorção do actínio pelo trato digestivo seja relativamente pequena em comparação com o rádio, a característica mais importante do actínio é a sua capacidade de ser firmemente retido no corpo nas camadas superficiais do tecido ósseo. Inicialmente, a anêmona do mar se acumula em grande parte no fígado, e a taxa de sua remoção do corpo é muito maior do que a taxa de sua decadência radioativa. Além disso, um dos produtos derivados de sua decomposição é o radônio muito perigoso, cuja proteção ao trabalhar com actínio é uma tarefa séria e separada. a anêmona do mar é limitada por fontes de nêutrons. Os nêutrons neles são formados quando o berílio-9 é irradiado com partículas alfa. E as partículas alfa são produzidas pelos produtos filhos do actínio-227. Há razões para acreditar que as fontes de nêutrons de actínio-berílio não são de forma alguma os melhores ou mais econômicos de tais dispositivos. Mas isso não significa que a anêmona do mar seja inútil. O estudo do actínio contribuiu muito para a ciência e principalmente para a física nuclear. Observemos desde já que a actinometria (um importante ramo da geofísica) tem tão pouca ligação com o estudo do actínio quanto as anêmonas do mar (habitantes do mar) ou as actinomicinas (antibióticos). Mas a famosa teoria dos actinóides de G. Seaborg é baseada nas anêmonas do mar, e se as anêmonas do mar podem existir sem o actínio, então sem esse elemento essa teoria não existiria. O elemento frâncio também não teria sido descoberto se não fosse pela anêmona do mar. Mais precisamente, se o actínio-227 não decaísse de duas maneiras e às vezes (em média, em 12 casos em 1.000) se transformasse em frâncio-223.

Estudo Esse elemento ainda trará muitas novidades para a ciência. Os físicos, por exemplo, ainda não conseguem explicar por que o isótopo mais famoso e estudado do elemento nº 89, o actínio-227, tem meia-vida variável. Produzido artificialmente a partir do rádio ou formado pelo decaimento alfa do protactínio-231 puro, tem meia-vida de 21,8 anos, enquanto isolado de minerais contendo actínio tem meia-vida muito mais curta. Os químicos continuam a debater a possibilidade da existência de compostos monovalentes de actínio. Parece que, de acordo com as ideias existentes sobre a configuração eletrônica de seu átomo, tais compostos deveriam existir, mas eles não podem ser obtidos de forma alguma!

Em uma palavra, a anêmona do mar não será considerada em breve um elemento de “livro didático” bem estudado. Enquanto isso, como o vaga-lume da famosa história infantil, “ele está vivo e brilhando”. É verdade que não brilha tanto quanto o rádio, mas brilha...

O artigo é baseado em material do livro "Biblioteca Popular de Elementos Químicos". Editora "Science", 1977. (versão eletrônica do livro -

Livros

Por que estudar a configuração eletrônica dos elementos?

transforma-se em água, quando perto do sódio transforma-se em gás, e quando perto do ferro transforma-o completamente em ferrugem.

Quantos elétrons existem em um átomo?

Orbital

Número quântico orbital l

Existem cinco orbitais na camada d (L = 2) - dez elétrons

Dentro da camada, é mais fácil para os elétrons se localizarem em orbitais diferentes, então os primeiros elétrons preenchem um em cada orbital e então um par de elétrons é adicionado a cada um.

A camada d corresponde ao valor L=2, ou seja, cinco orbitais (-2,-1,0,1 e 2), os primeiros cinco elétrons preenchem a camada assumindo os valores M l =-2, M eu =-1, M eu =0, M eu =1,M eu =2.

Número de elétrons

Encontrado em minérios de urânio e tório. Altamente tóxico. t pl = 1050 o C, t fervura = 3590 o C.

2. História

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