Exame inicial de química

Tarefas 33 e 34 com soluções.

Nº 33: Uma mistura de cobre e óxido de cobre (II) foi tratada com ácido sulfúrico concentrado. O volume de gás liberado foi de 4,48 litros. Isto formou uma solução pesando 300 g com uma fração mássica de sal de 16%. Determine a fração de massa do óxido de cobre (II) na mistura inicial.

Nº 34: Um hidrocarboneto não cíclico foi queimado em oxigênio e liberado dióxido de carbono pesando 70,4 g e água pesando 21,6 g. Ao interagir com o HCl, esse hidrocarboneto adiciona cloro ao átomo de carbono primário. Com base nos dados das condições do problema: 1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular de uma substância orgânica; 2) escrever a fórmula molecular de uma substância orgânica; 3) traçar uma fórmula estrutural da substância original, que reflita inequivocamente a ordem das ligações dos átomos em sua molécula; 4) escreva a equação da reação com HCl.

Nº 34: Ao queimar uma substância orgânica de estrutura acíclica pesando 16,2 g, foram liberados 26,88 l (n.s.) de dióxido de carbono e 16,2 g de água. 1 mol de uma substância reage completamente com 1 mol de água. Sabe-se que esta substância não reage com o OH. Com base nos dados das condições do problema: 1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular de uma substância orgânica; 2) escrever a fórmula molecular de uma substância orgânica; 3) traçar uma fórmula estrutural da substância original, que reflita inequivocamente a ordem das ligações dos átomos em sua molécula; 4) escreva a equação da reação desta substância com a água.

Para concluir as tarefas 1–3, use a seguinte linha elementos químicos. A resposta nas tarefas 1–3 é a sequência de números sob a qual os elementos químicos em esta série.

1.S
2. Não
3. Todos
4. Si
5. mg

Tarefa nº 1

Determine quais átomos dos elementos indicados na série contêm um elétron desemparelhado no estado fundamental.

Resposta: 23

Explicação:

Vamos anotar a fórmula eletrônica de cada um dos elementos químicos indicados e representar a fórmula gráfica eletrônica deste último nível eletrônico:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Todos: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Tarefa nº 2

Dos elementos químicos indicados na série, selecione três elementos metálicos. Organize os elementos selecionados em ordem crescente de propriedades redutoras.

Anote os números dos elementos selecionados na sequência necessária no campo de resposta.

Resposta: 352

Explicação:

Nos subgrupos principais da tabela periódica, os metais estão localizados na diagonal boro-astato, bem como nos subgrupos secundários. Assim, os metais desta lista incluem Na, Al e Mg.

As propriedades metálicas e, portanto, redutoras dos elementos aumentam quando se movem para a esquerda ao longo do período e para baixo no subgrupo. Assim, as propriedades metálicas dos metais listados acima aumentam na ordem Al, Mg, Na

Tarefa nº 3

Dentre os elementos indicados na série, selecione dois elementos que, quando combinados com o oxigênio, apresentem um estado de oxidação de +4.

Anote os números dos elementos selecionados no campo de resposta.

Resposta: 14

Explicação:

Os principais estados de oxidação dos elementos da lista apresentada em substâncias complexas:

Enxofre – “-2”, “+4” e “+6”

Sódio Na – “+1” (único)

Alumínio Al – “+3” (único)

Silício Si – “-4”, “+4”

Magnésio Mg – “+2” (único)

Tarefa nº 4

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias nas quais uma ligação química iônica esteja presente.

1. KCl
2. SABE 3
3. H 3 BO 3
4.H2SO4
5.PCl3

Resposta: 12

Explicação:

Na grande maioria dos casos, a presença de um tipo de ligação iônica em um composto pode ser determinada pelo fato de que suas unidades estruturais incluem simultaneamente átomos de um metal típico e átomos de um não metal.

Com base neste critério, tipo de íon a comunicação ocorre nos compostos KCl e KNO 3.

Além da característica acima mencionada, podemos falar sobre a presença de uma ligação iônica em um composto se ele contiver unidade estrutural contém um cátion amônio (NH 4 +) ou seus análogos orgânicos - cátions alquilamônio RNH 3 +, dialquilamônio R 2 NH 2 +, trialquilamônio R 3 NH + e cátions tetraalquilamônio R 4 N +, onde R é algum radical hidrocarboneto. Por exemplo, o tipo de ligação iônica ocorre no composto (CH 3) 4 NCl entre o cátion (CH 3) 4 + e o íon cloreto Cl −.

Tarefa nº 5

Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e a classe/grupo a que essa substância pertence: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

UM	B	EM

Resposta: 241

Explicação:

N 2 O 3 é um óxido não metálico. Todos os óxidos não metálicos, exceto N 2 O, NO, SiO e CO, são ácidos.

Al 2 O 3 é um óxido metálico no estado de oxidação +3. Os óxidos metálicos no estado de oxidação +3, +4, assim como BeO, ZnO, SnO e PbO, são anfotéricos.

HClO 4 é um representante típico de ácidos, porque após a dissociação em uma solução aquosa, apenas cátions H + são formados a partir de cátions:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Tarefa nº 6

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o zinco interage.

1) ácido nítrico (solução)

2) hidróxido de ferro (II)

3) sulfato de magnésio (solução)

4) hidróxido de sódio (solução)

5) cloreto de alumínio (solução)

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 14

Explicação:

1) O ácido nítrico é um forte agente oxidante e reage com todos os metais, exceto platina e ouro.

2) O hidróxido de ferro (ll) é uma base insolúvel. Os metais não reagem de forma alguma com hidróxidos insolúveis, e apenas três metais reagem com solúveis (álcalis) - Be, Zn, Al.

3) O sulfato de magnésio é um sal de um metal mais ativo que o zinco e, portanto, a reação não prossegue.

4) Hidróxido de sódio - álcali (hidróxido metálico solúvel). Apenas Be, Zn, Al funcionam com álcalis metálicos.

5) AlCl 3 – um sal de um metal mais ativo que o zinco, ou seja, reação é impossível.

Tarefa nº 7

Da lista de substâncias proposta, selecione dois óxidos que reagem com a água.

1.BaO
2. CuO
3.NÃO
4. SO 3
5. PbO2

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 14

Explicação:

Dos óxidos, apenas os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos reagem com a água, assim como todos óxidos ácidos exceto SiO2.

Assim, as opções de resposta 1 e 4 são adequadas:

BaO + H2O = Ba(OH)2

ASSIM 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Tarefa nº 8

1) brometo de hidrogênio

3) nitrato de sódio

4) óxido de enxofre(IV)

5) cloreto de alumínio

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Resposta: 52

Explicação:

Os únicos sais entre essas substâncias são o nitrato de sódio e o cloreto de alumínio. Todos os nitratos, como os sais de sódio, são solúveis e, portanto, o nitrato de sódio não pode, em princípio, formar um precipitado com nenhum dos reagentes. Portanto, o sal X só pode ser cloreto de alumínio.

Um erro comum entre quem faz o Exame Estadual Unificado de química é não entender que em solução aquosa a amônia forma uma base fraca - hidróxido de amônio devido à reação que ocorre:

NH3 + H2O<=>NH4OH

A este respeito, uma solução aquosa de amônia precipita quando misturada com soluções de sais metálicos que formam hidróxidos insolúveis:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

Tarefa nº 9

Em um determinado esquema de transformação

Cu X> CuCl2 S> CuI

as substâncias X e Y são:

1. AgI
2. Eu 2
3.Cl2
4.HCl
5.KI

Resposta: 35

Explicação:

O cobre é um metal localizado na série de atividades à direita do hidrogênio, ou seja, não reage com ácidos (exceto H 2 SO 4 (conc.) e HNO 3). Assim, a formação de cloreto de cobre (ll) é possível no nosso caso apenas por reação com cloro:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Os íons iodeto (I -) não podem coexistir na mesma solução com os íons divalentes de cobre, porque são oxidados por eles:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Tarefa nº 10

Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação e a substância oxidante nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Resposta: 1433

Explicação:

Um agente oxidante em uma reação é uma substância que contém um elemento que reduz seu estado de oxidação

Tarefa nº 11

Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e os reagentes com cada um dos quais esta substância pode interagir: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Resposta: 1215

Explicação:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH e Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interações semelhantes. Um sal reage com um hidróxido metálico se as substâncias iniciais forem solúveis e os produtos contiverem um precipitado, gás ou substância ligeiramente dissociada. Tanto para a primeira quanto para a segunda reação, ambos os requisitos são atendidos:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - um sal reage com um metal se o metal livre for mais ativo do que o que está incluído no sal. O magnésio na série de atividades está localizado à esquerda do cobre, o que indica sua maior atividade, portanto a reação prossegue:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – hidróxido metálico no estado de oxidação +3. Os hidróxidos metálicos no estado de oxidação +3, +4, bem como os hidróxidos Be(OH) 2 e Zn(OH) 2 como exceções, são classificados como anfotéricos.

Por definição, hidróxidos anfotéricos são chamados aqueles que reagem com álcalis e quase todos os ácidos solúveis. Por esta razão, podemos concluir imediatamente que a opção de resposta 2 é apropriada:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (solução) = Li ou Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =a=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH e ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interação do tipo “sal + hidróxido metálico”. A explicação é dada no parágrafo A.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Deve-se notar que com excesso de NaOH e Ba(OH) 2:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 são agentes oxidantes fortes. Os únicos metais que não reagem são prata, platina e ouro:

Cu + Br2 temperatura > CuBr2

2Cu + O2 temperatura >2CuO

HNO 3 é um ácido com fortes propriedades oxidantes, porque oxida não com cátions de hidrogênio, mas com um elemento formador de ácido - nitrogênio N +5. Reage com todos os metais, exceto platina e ouro:

4HNO 3(conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Tarefa nº 12

Estabeleça uma correspondência entre a fórmula geral série homóloga e o nome da substância pertencente a esta série: para cada posição indicada por uma letra, selecionar a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

UM	B	EM

Resposta: 231

Explicação:

Tarefa nº 13

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias que sejam isômeros do ciclopentano.

1) 2-metilbutano

2) 1,2-dimetilciclopropano

3) penteno-2

4) hexeno-2

5) ciclopenteno

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 23

Explicação:

O ciclopentano tem a fórmula molecular C5H10. Vamos escrever as fórmulas estruturais e moleculares das substâncias listadas na condição

Nome da substância	Fórmula estrutural	Fórmula molecular
ciclopentano		C5H10
2-metilbutano
1,2-dimetilciclopropano		C5H10
		C5H10

ciclopenteno

Tarefa nº 14

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias, cada uma das quais reage com uma solução de permanganato de potássio.

1) metilbenzeno

2) ciclohexano

3) metilpropano

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 15

Explicação:

Dos hidrocarbonetos que reagem com uma solução aquosa de permanganato de potássio estão aqueles que contêm ligações C=C ou C≡C em sua fórmula estrutural, bem como homólogos do benzeno (exceto o próprio benzeno).

O metilbenzeno e o estireno são adequados desta forma.

Tarefa nº 15

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias com as quais o fenol interage.

1) ácido clorídrico

2) hidróxido de sódio

4) ácido nítrico

5) sulfato de sódio

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 24

Explicação:

O fenol tem propriedades ácidas fracas, mais pronunciadas que os álcoois. Por esta razão, os fenóis, ao contrário dos álcoois, reagem com os álcalis:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

O fenol contém em sua molécula um grupo hidroxila diretamente ligado ao anel benzênico. O grupo hidroxila é um agente orientador de primeiro tipo, ou seja, facilita reações de substituição nas posições orto e para:

Tarefa nº 16

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias que sofrem hidrólise.

1) glicose

2) sacarose

3) frutose

5) amido

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 25

Explicação:

Todas as substâncias listadas são carboidratos. Dos carboidratos, os monossacarídeos não sofrem hidrólise. Glicose, frutose e ribose são monossacarídeos, sacarose é um dissacarídeo e o amido é um polissacarídeo. Portanto, a sacarose e o amido da lista acima estão sujeitos a hidrólise.

Tarefa nº 17

O seguinte esquema de transformações de substâncias é especificado:

1,2-dibromoetano → X → bromoetano → Y → formato de etila

Determine quais das substâncias indicadas são as substâncias X e Y.

2) etanol

4) cloroetano

5) acetileno

Anote os números das substâncias selecionadas nas letras correspondentes da tabela.

Tarefa nº 18

Estabeleça uma correspondência entre o nome da substância inicial e o produto que se forma principalmente quando esta substância reage com o bromo: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

UM	B	EM	G

Resposta: 2134

Explicação:

A substituição no átomo de carbono secundário ocorre em maior extensão do que no átomo primário. Assim, o principal produto da bromação do propano é o 2-bromopropano, e não o 1-bromopropano:

Ciclohexano é um cicloalcano com um tamanho de anel de mais de 4 átomos de carbono. Cicloalcanos com tamanho de anel superior a 4 átomos de carbono, ao interagir com halogênios, entram em uma reação de substituição com preservação do ciclo:

Ciclopropano e ciclobutano - cicloalcanos com tamanho de anel mínimo sofrem preferencialmente reações de adição acompanhadas de ruptura do anel:

A substituição de átomos de hidrogênio no átomo de carbono terciário ocorre em maior extensão do que nos secundários e primários. Assim, a bromação do isobutano ocorre principalmente da seguinte forma:

Tarefa nº 19

Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a substância orgânica que é produto desta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

UM	B	EM	G

Resposta: 6134

Explicação:

O aquecimento de aldeídos com hidróxido de cobre recém-precipitado leva à oxidação do grupo aldeído em um grupo carboxila:

Aldeídos e cetonas são reduzidos com hidrogênio na presença de níquel, platina ou paládio a álcoois:

Álcoois primários e secundários são oxidados por CuO quente em aldeídos e cetonas, respectivamente:

Quando o ácido sulfúrico concentrado reage com o etanol durante o aquecimento, é possível a formação de dois produtos diferentes. Quando aquecido a uma temperatura abaixo de 140 °C, ocorre predominantemente a desidratação intermolecular com a formação de éter dietílico, e quando aquecido acima de 140 °C, ocorre a desidratação intramolecular, resultando na formação de etileno:

Tarefa nº 20

Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias cuja reação de decomposição térmica seja redox.

1) nitrato de alumínio

2) bicarbonato de potássio

3) hidróxido de alumínio

4) carbonato de amônio

5) nitrato de amônio

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 15

Explicação:

As reações redox são aquelas reações nas quais um ou mais elementos químicos mudam seu estado de oxidação.

As reações de decomposição de absolutamente todos os nitratos são reações redox. Nitratos metálicos de Mg a Cu inclusive se decompõem em óxido metálico, dióxido de nitrogênio e oxigênio molecular:

Todos os bicarbonatos metálicos se decompõem mesmo com leve aquecimento (60 o C) em carbonato metálico, dióxido de carbono e água. Neste caso, não ocorre nenhuma alteração nos estados de oxidação:

Os óxidos insolúveis se decompõem quando aquecidos. A reação não é redox porque Como resultado, nem um único elemento químico altera seu estado de oxidação:

O carbonato de amônio se decompõe quando aquecido em dióxido de carbono, água e amônia. A reação não é redox:

O nitrato de amônio se decompõe em óxido nítrico (I) e água. A reação está relacionada ao OVR:

Tarefa nº 21

Da lista proposta, selecione duas influências externas que levam a um aumento na taxa de reação do nitrogênio com o hidrogênio.

1) diminuição da temperatura

2) aumento da pressão no sistema

5) uso de um inibidor

Anote os números das influências externas selecionadas no campo de resposta.

Resposta: 24

Explicação:

1) diminuição da temperatura:

A taxa de qualquer reação diminui à medida que a temperatura diminui

2) aumento de pressão no sistema:

O aumento da pressão aumenta a taxa de qualquer reação na qual participe pelo menos uma substância gasosa.

3) diminuição da concentração de hidrogênio

Diminuir a concentração sempre reduz a taxa de reação

4) aumento na concentração de nitrogênio

Aumentar a concentração dos reagentes sempre aumenta a taxa de reação

5) uso de um inibidor

Inibidores são substâncias que retardam a velocidade de uma reação.

Tarefa nº 22

Estabeleça uma correspondência entre a fórmula da substância e os produtos da eletrólise solução aquosa desta substância em eletrodos inertes: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

UM	B	EM	G

Resposta: 5251

Explicação:

A) NaBr → Na + + Br -

Os cátions Na+ e as moléculas de água competem entre si pelo cátodo.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Os cátions Mg 2+ e as moléculas de água competem entre si pelo cátodo.

Os cátions de metais alcalinos, assim como o magnésio e o alumínio, não podem ser reduzidos em solução aquosa devido à sua alta atividade. Por esta razão, as moléculas de água são reduzidas de acordo com a equação:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - ânions e moléculas de água competem entre si pelo ânodo.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Portanto, a resposta 2 (hidrogênio e oxigênio) é apropriada.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - ânions e moléculas de água competem entre si pelo ânodo.

Os ânions que consistem em um elemento químico (exceto F -) superam as moléculas de água na oxidação no ânodo:

2Cl - -2e → Cl2

Portanto, a opção de resposta 5 (hidrogênio e halogênio) é apropriada.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Os cátions metálicos à direita do hidrogênio na série de atividades são facilmente reduzidos em condições de solução aquosa:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Resíduos ácidos contendo um elemento formador de ácido no estado de oxidação mais alto perdem a competição com as moléculas de água pela oxidação no ânodo:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Assim, a opção de resposta 1 (oxigênio e metal) é apropriada.

Tarefa nº 23

Estabeleça uma correspondência entre o nome do sal e o meio da solução aquosa deste sal: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

UM	B	EM	G

Resposta: 3312

Explicação:

A) sulfato de ferro (III) - Fe 2 (SO 4) 3

formado por uma “base” fraca Fe(OH) 3 e um ácido forte H 2 SO 4. Conclusão - o ambiente é ácido

B) cloreto de cromo (III) - CrCl 3

formado pela “base” fraca Cr(OH) 3 e pelo ácido forte HCl. Conclusão - o ambiente é ácido

B) sulfato de sódio - Na 2 SO 4

Formado pela base forte NaOH e pelo ácido forte H 2 SO 4. Conclusão - o ambiente é neutro

D) sulfeto de sódio - Na 2 S

Formado pela base forte NaOH e pelo ácido fraco H2S. Conclusão - o ambiente é alcalino.

Tarefa nº 24

Estabeleça uma correspondência entre o método de influenciar o sistema de equilíbrio

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

e direção do deslocamento equilíbrio químico como resultado desta influência: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

UM	B	EM	G

Resposta: 3113

Explicação:

A mudança de equilíbrio sob influência externa no sistema ocorre de forma a minimizar o efeito dessa influência externa (princípio de Le Chatelier).

A) Um aumento na concentração de CO faz com que o equilíbrio se desloque em direção à reação direta porque resulta em uma diminuição na quantidade de CO.

B) Um aumento na temperatura deslocará o equilíbrio para uma reação endotérmica. Como a reação direta é exotérmica (+Q), o equilíbrio se deslocará para a reação inversa.

C) Uma diminuição na pressão deslocará o equilíbrio em direção à reação que resulta em um aumento na quantidade de gases. Como resultado da reação inversa, são formados mais gases do que como resultado da reação direta. Assim, o equilíbrio se deslocará para a reação oposta.

D) Um aumento na concentração de cloro leva a um deslocamento do equilíbrio para uma reação direta, pois com isso reduz a quantidade de cloro.

Tarefa nº 25

Estabeleça uma correspondência entre duas substâncias e um reagente que possa ser utilizado para distinguir essas substâncias: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Resposta: 3454

Explicação:

É possível distinguir duas substâncias com a ajuda de uma terceira somente se essas duas substâncias interagirem com ela de maneira diferente e, o mais importante, essas diferenças forem distinguíveis externamente.

A) Soluções de FeSO 4 e FeCl 2 podem ser distinguidas usando uma solução de nitrato de bário. No caso do FeSO 4, forma-se um precipitado branco de sulfato de bário:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

No caso do FeCl 2 não há sinais visíveis de interação, pois a reação não ocorre.

B) Soluções de Na 3 PO 4 e Na 2 SO 4 podem ser distinguidas usando uma solução de MgCl 2. A solução de Na 2 SO 4 não reage e, no caso do Na 3 PO 4, precipita um precipitado branco de fosfato de magnésio:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Soluções de KOH e Ca(OH) 2 podem ser distinguidas usando uma solução de Na 2 CO 3. KOH não reage com Na 2 CO 3, mas Ca(OH) 2 dá um precipitado branco de carbonato de cálcio com Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Soluções de KOH e KCl podem ser distinguidas usando uma solução de MgCl 2. KCl não reage com MgCl 2, e a mistura de soluções de KOH e MgCl 2 leva à formação de um precipitado branco de hidróxido de magnésio:

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KCl

Tarefa nº 26

Estabeleça uma correspondência entre a substância e a sua área de aplicação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

UM	B	EM	G

Resposta: 2331

Explicação:

Amônia - utilizada na produção de fertilizantes nitrogenados. Em particular, a amônia é matéria-prima para a produção de ácido nítrico, a partir do qual, por sua vez, são produzidos fertilizantes - nitrato de sódio, potássio e amônio (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Tetracloreto de carbono e acetona são usados como solventes.

O etileno é utilizado para produzir compostos (polímeros) de alto peso molecular, nomeadamente polietileno.

A resposta para as tarefas 27–29 é um número. Escreva este número no campo de resposta do texto do trabalho, mantendo o grau de precisão especificado. Em seguida, transfira este número para o FORMULÁRIO DE RESPOSTA nº 1 à direita do número da tarefa correspondente, começando na primeira célula. Escreva cada caractere em uma caixa separada de acordo com os exemplos fornecidos no formulário. Não há necessidade de escrever unidades de medida de grandezas físicas.

Tarefa nº 27

Que massa de hidróxido de potássio deve ser dissolvida em 150 g de água para obter uma solução com fração mássica de álcali de 25%? (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)

Resposta: 50

Explicação:

Deixe a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 150 g de água ser igual a x g. Então a massa da solução resultante será (150 + x) ge a fração mássica de álcali em tal solução pode ser expressa. como x / (150 + x). Pela condição sabemos que a fração mássica do hidróxido de potássio é 0,25 (ou 25%). Assim, a equação é válida:

x/(150+x) = 0,25

Assim, a massa que deve ser dissolvida em 150 g de água para se obter uma solução com fração mássica de álcali de 25% é de 50 g.

Tarefa nº 28

Em uma reação cuja equação termoquímica é

MgO (televisão) + CO 2 (g) → MgCO 3 (televisão) + 102 kJ,

Foram introduzidos 88 g de dióxido de carbono. Quanto calor será liberado neste caso? (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)

Resposta: ___________________________ kJ.

Resposta: 204

Explicação:

Vamos calcular a quantidade de dióxido de carbono:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol,

De acordo com a equação da reação, quando 1 mol de CO 2 reage com o óxido de magnésio, são liberados 102 kJ. No nosso caso, a quantidade de dióxido de carbono é 2 mol. Designando a quantidade de calor liberada como x kJ, podemos escrever a seguinte proporção:

1 mol de CO2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – xkJ

Portanto, a equação é válida:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Assim, a quantidade de calor que será liberada quando 88 g de dióxido de carbono participarem da reação com o óxido de magnésio é de 204 kJ.

Tarefa nº 29

Determine a massa de zinco que reage com o ácido clorídrico para produzir 2,24 L (NS) de hidrogênio. (Escreva o número até o décimo mais próximo.)

Resposta: ___________________________ g.

Resposta: 6,5

Explicação:

Vamos escrever a equação da reação:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Vamos calcular a quantidade de substância hidrogênio:

n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Como na equação de reação existem coeficientes iguais antes do zinco e do hidrogênio, isso significa que as quantidades de substâncias de zinco que entraram na reação e o hidrogênio formado como resultado dela também são iguais, ou seja,

n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, portanto:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Não se esqueça de transferir todas as respostas para o formulário de resposta nº 1 de acordo com as instruções para conclusão do trabalho.

Tarefa nº 33

Bicarbonato de sódio pesando 43,34 g foi calcinado até peso constante. O resíduo foi dissolvido em excesso de ácido clorídrico. O gás resultante foi passado através de 100 g de uma solução de hidróxido de sódio a 10%. Determine a composição e massa do sal formado, sua fração mássica na solução. Em sua resposta, anote as equações de reação indicadas no enunciado do problema e forneça todos os cálculos necessários (indique as unidades de medida das grandezas físicas necessárias).

Responder:

Explicação:

O bicarbonato de sódio se decompõe quando aquecido de acordo com a equação:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

O resíduo sólido resultante aparentemente consiste apenas em carbonato de sódio. Quando o carbonato de sódio é dissolvido em ácido clorídrico, ocorre a seguinte reação:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Calcule a quantidade de bicarbonato de sódio e carbonato de sódio:

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

por isso,

n(Na 2 CO 3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Vamos calcular a quantidade de dióxido de carbono formada pela reação (II):

n(CO 2) = n(Na 2 CO 3) = 0,258 mol.

Vamos calcular a massa do hidróxido de sódio puro e sua quantidade de substância:

m(NaOH) = m solução (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

A interação do dióxido de carbono com o hidróxido de sódio, dependendo de suas proporções, pode ocorrer de acordo com duas equações diferentes:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (com excesso de álcali)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (com excesso de dióxido de carbono)

Das equações apresentadas segue-se que apenas o sal médio é obtido na proporção n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, e apenas o sal ácido na proporção n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

De acordo com os cálculos, ν(CO 2) > ν(NaOH), portanto:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Aqueles. A interação do dióxido de carbono com o hidróxido de sódio ocorre exclusivamente com a formação de um sal ácido, ou seja, de acordo com a equação:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Fazemos o cálculo com base na falta de álcali. De acordo com a equação de reação (III):

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, portanto:

m(NaHCO3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

A massa da solução resultante será a soma da massa da solução alcalina e da massa de dióxido de carbono por ela absorvida.

Da equação de reação segue-se que ele reagiu, ou seja, apenas 0,25 mol de CO 2 foram absorvidos de 0,258 mol. Então a massa de CO 2 absorvido é:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Então, a massa da solução é:

m(solução) = m(solução de NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

e a fração mássica de bicarbonato de sódio na solução será assim igual a:

ω(NaHCO3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Tarefa nº 34

Após a combustão de 16,2 g de matéria orgânica de estrutura acíclica, foram obtidos 26,88 l (n.s.) de dióxido de carbono e 16,2 g de água. Sabe-se que 1 mol desta substância orgânica na presença de um catalisador adiciona apenas 1 mol de água e esta substância não reage com uma solução de amônia de óxido de prata.

Com base nos dados das condições do problema:

1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular de uma substância orgânica;

2) escrever a fórmula molecular de uma substância orgânica;

3) traçar uma fórmula estrutural de uma substância orgânica que reflita inequivocamente a ordem das ligações dos átomos em sua molécula;

4) escreva a equação da reação de hidratação da matéria orgânica.

Responder:

Explicação:

1) Para determinar a composição elementar, vamos calcular as quantidades das substâncias dióxido de carbono, água e depois as massas dos elementos nelas incluídos:

n(CO2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(CO 2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n(H2O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8g.

m(substâncias orgânicas) = m(C) + m(H) = 16,2 g, portanto, não há oxigênio na matéria orgânica.

A fórmula geral de um composto orgânico é C x H y.

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Assim, a fórmula mais simples da substância é C 4 H 6. A verdadeira fórmula de uma substância pode coincidir com a mais simples ou pode diferir dela por um número inteiro de vezes. Aqueles. ser, por exemplo, C 8 H 12, C 12 H 18, etc.

A condição afirma que o hidrocarboneto não é cíclico e uma molécula dele pode anexar apenas uma molécula de água. Isto é possível se houver apenas uma ligação múltipla (dupla ou tripla) na fórmula estrutural da substância. Como o hidrocarboneto desejado é não cíclico, é óbvio que uma ligação múltipla só pode existir para uma substância com a fórmula C 4 H 6. No caso de outros hidrocarbonetos com peso molecular superior, o número de ligações múltiplas é sempre maior que um. Assim, a fórmula molecular da substância C 4 H 6 coincide com a mais simples.

2) A fórmula molecular de uma substância orgânica é C 4 H 6.

3) Dos hidrocarbonetos, os alcinos nos quais a ligação tripla está localizada no final da molécula interagem com uma solução de óxido de prata com amônia. Para evitar a interação com uma solução de óxido de prata com amônia, a composição alcino C 4 H 6 deve ter a seguinte estrutura:

CH 3 -C≡C-CH 3

4) A hidratação dos alcinos ocorre na presença de sais de mercúrio divalentes.

Cedo Opções do Exame Estadual Unificado em química 2016-2015

Química	Opção de download
2016	variante ege 2016
2015	variante ege 2015

Mudanças no Exame Estadual Unificado KIM 2017 em comparação com 2016

Química – mudanças significativas. A estrutura da prova foi otimizada:

1. A estrutura da parte 1 do CMM foi fundamentalmente alterada: foram excluídas tarefas com escolha de uma resposta; As tarefas são agrupadas em blocos temáticos separados, cada um contendo tarefas de nível de dificuldade básico e avançado.

2. O número total de tarefas foi reduzido de 40 (em 2016) para 34.

3. A escala de notas foi alterada (de 1 para 2 pontos) para a conclusão das tarefas nível básico dificuldades que testam a assimilação de conhecimentos sobre a relação genética de substâncias inorgânicas e orgânicas (9 e 17).

4. Máximo pontuação primária para a conclusão do trabalho como um todo será de 60 pontos (em vez de 64 pontos em 2016).

Estrutura do Exame Estadual Unificado KIM 2017 em Química

Cada versão da prova é construída de acordo com um único plano: a prova consiste em duas partes, incluindo 34 tarefas. A Parte 1 contém 29 tarefas com uma resposta curta, incluindo 20 tarefas de nível básico de complexidade (na versão são numeradas: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) e 9 tarefas de nível aumentado de complexidade (seus números de série: 10, 11, 18, 19, 22–26).

A Parte 2 contém 5 tarefas alto nível complexidade, com uma resposta detalhada. Estas são tarefas numeradas de 30 a 34.

Total de tarefas - 34; dos quais por nível de dificuldade: B – 20 P – 9; B-5.

A pontuação inicial máxima do trabalho é 60.

O tempo total para conclusão do trabalho é de 210 minutos.

Nitreto de sódio pesando 8,3 g reagiu com ácido sulfúrico com uma fração mássica de 20% e uma massa de 490 g. Em seguida, foi adicionado refrigerante cristalino pesando 57,2 g à solução resultante. . Anote as equações de reação indicadas no enunciado do problema, forneça todos os cálculos necessários (indique as unidades de medida das grandezas físicas necessárias). Arredonde a resposta do site para o número inteiro mais próximo.

Real Exame Estadual Unificado 2017. Tarefa 34.

A substância cíclica A (não contém oxigênio ou substituintes) é oxidada com ruptura do anel em substância B pesando 20,8 g, cujos produtos de combustão são dióxido de carbono com volume de 13,44 le água pesando 7,2 g. da tarefa: 1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular da substância orgânica B; 2) anotar as fórmulas moleculares das substâncias orgânicas A e B; 3) elaborar fórmulas estruturais das substâncias orgânicas A e B, que reflitam de forma inequívoca a ordem das ligações dos átomos na molécula; 4) escreva a equação para a reação de oxidação da substância A com uma solução de sulfato de permanganato de potássio para formar a substância B. Na resposta do site, indique a soma de todos os átomos em uma molécula da substância orgânica original A.

Respostas e solução - versão inicial em química 2017

Para completar as tarefas 1–3, use a seguinte série de elementos químicos. A resposta nas tarefas 1–3 é uma sequência de números sob a qual os elementos químicos de uma determinada linha são indicados. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Determine quais átomos dos elementos indicados na série contêm um elétron desemparelhado no estado fundamental. Anote os números dos elementos selecionados no campo de resposta

Vamos anotar configurações eletrônicas dados do elemento

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

MG: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Vemos que os elementos Na e Al têm cada um um elétron desemparelhado

No esquema de transformação fornecido X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → as substâncias X e Y são: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Escreva os números das substâncias selecionadas sob as letras apropriadas em a mesa

2 ) Dos elementos químicos indicados na série, selecione três elementos metálicos. Organize os elementos selecionados em ordem crescente de propriedades redutoras. Anote os números dos elementos selecionados na sequência necessária no campo de resposta

As propriedades redutoras aumentam da direita para a esquerda nos grupos e de cima para baixo nos períodos, portanto, organizaremos os três elementos metálicos Na, Mg, Al Al, Mg, Na;

3) Dentre os elementos indicados na série, selecione dois elementos que, quando combinados com o oxigênio, apresentem um estado de oxidação de +4. Anote os números dos elementos selecionados no campo de resposta.

Vamos anotar possíveis compostos com oxigênio

4) Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias nas quais uma ligação química iônica esteja presente.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e a classe/grupo a que essa substância pertence: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

6) Da lista de substâncias proposta, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o zinco interage.

1) ácido nítrico (solução)

2) hidróxido de ferro (II)

3) sulfato de magnésio (solução)

4) hidróxido de sódio (solução)

5) cloreto de alumínio (solução)

3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn+ 2NaOH +2H2O = Na2 + H2

7 ) Na lista de substâncias proposta, selecione dois óxidos que reagem com a água.

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

BaO+H2O= Ba(OH)2

8) Uma solução da substância Y foi adicionada a um tubo de ensaio com uma solução de sal X. Como resultado da reação, observou-se a formação de um precipitado branco. Na lista de substâncias proposta, selecione as substâncias X e Y que podem entrar na reação descrita.

1) brometo de hidrogênio

3) nitrato de sódio

4) óxido de enxofre(IV)

5) cloreto de alumínio

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl

solução da substância NH3 -> NH3*H2O

9) Em um determinado esquema de transformação

Cu—X—- CuCl2—Y—— CuI

as substâncias X e Y são:

Anote os números das substâncias selecionadas sob as letras correspondentes na tabela

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl

10) Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação e a substância oxidante nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.