Tranziţie societatea modernă la era informaţională a dezvoltării sale, ea propune ca una dintre sarcinile principale cu care se confruntă învăţământul şcolar sarcina de a forma bazele culturii informaţionale a viitorului specialist. Implementarea acestei sarcini este imposibilă fără includerea unei componente informaționale în sistemul de educație chimică.
În condițiile moderne, este necesară pregătirea elevilor pentru a percepe rapid informațiile și a le afișa și utiliza cu succes. Computer pornit lecție modernă nu înlocuiește tabelele învechite, ci trebuie să devină un participant „activ” în procesul de învățare și, cel mai important, în procesul de învățare. Prezentările educaționale ar trebui să fie create nu doar ca material ilustrativ. Utilizarea lor în predarea chimiei este cea mai naturală pentru modelarea fenomenelor și proceselor chimice care sunt aproape imposibil de demonstrat în clasă.
Prezentări de acest tip precum „Substanțe solide: stări amorfe și cristaline” măresc motivația învățării în lecție, ajută la creșterea nivelului de individualizare a învățării și a posibilității de organizare a controlului operațional asupra dobândirii cunoștințelor. Această prezentare este folosită în mod eficient pentru a formula conceptele de bază necesare pentru înțelegerea microcosmosului, concepte importante precum legăturile chimice, rețelele cristaline și unitățile rețelei cristaline. Prezentarea modelează proprietăți precum fragilitatea, conductivitatea electrică și ductilitatea.
Prezentarea „Substanțe solide: stare amorfa și cristalină” poate fi folosită atunci când studiați această temă în clasa a VIII-a și în clasele cu diferite niveluri de pregătire: ilustrativ la clasele slabe, la clasele puternice puteți organiza comentarii de la elevi după studiul independent al materialul pentru generalizarea cunoştinţelor dobândite. Structura prezentării vă permite să utilizați diapozitive individuale atunci când studiați substanțe specifice - metale, nemetale. Această prezentare poate fi utilizată pe scară largă în lecțiile generale din clasa a XI-a.
Pentru a urmări nivelul de stăpânire a materialului din prezentare, au fost compilate tabele pentru completare, iar elevul poate lucra independent, pas cu pas, și poate primi un indiciu dacă este necesar. Testul final aduce studentul la rezultatul final și îi permite să-și evalueze munca.
Lucrări suplimentare sunt furnizate pentru studenții care sunt interesați de acest subiect. Secțiunea „Dincolo de paginile manualului” oferă instrucțiuni pentru un studiu independent suplimentar al subiectului. Folosesc această prezentare nu numai la clasă, ci și la cursul opțional Minerale și pietre prețioase.
„Ciclul sulfului și al fosforului” - Din rocile scoarței terestre, fosforul anorganic este atras în circulație de apele continentale. Principalele surse de fosfor anorganic sunt rocile magmatice sau sedimentare. Sera joacă rol importantîn ciclul substanţelor din biosferă. Ciclul sulfului în natură. Fosfații depuși la adâncimi mari nu participă la ciclul mic.
„Zarele cristaline” este tema lecției REȚELE DE CRISTAL. Clasificarea solidelor. HCl, Cl2, H2O, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C. Sarcina: Determinați tipul de legătură chimică în acești compuși: Caracteristici ale principalelor tipuri de rețele cristaline.
„Substanțe cristaline și amorfe” - T pl. Rețea cristalină moleculară. Dezvoltat de E.S Pavlova, profesor de chimie la Instituția Municipală de Învățământ „Liceul nr. 5” din Orenburg. Rețea cristalină atomică. Starea de agregare a unei substanțe (folosind exemplul oxigenului O2). Exemple: substanțe simple (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), substanțe complexe (CO2, H2O, zahăr C12H22O11 etc.).
„Substanțe periculoase” - Tipuri de substanțe periculoase. Mai mulți sunt hotărâți. intl. cerințe PBT-uri vPvB unele metale grele. Reglementat pentru evacuări în întreaga UE. Octilfenoli etoxilați 8a. Lista substanțelor prioritare BSAP. Acid perfluorooctanoic 5. Hexabromociclododecan 6a. Parafine clorurate cu lanț mediu (cloroalcani, C14-17) 9. Endosulfan 10.
„Ciclul în natură” - Ciclul carbonului trece în mod necesar prin biosferă și hidrosferă. Nitrificare --- proces conversia sărurilor de amoniac în săruri de acid azotic. Denitrificarea este procesul de reducere a amoniacului/amoniului, nitriților și azotaților la azot liber. Asimilarea este un set de procese de sinteză într-un organism viu.
„Cantitatea de substanță” - Hartă de cercetare pe tema „Cantitatea de substanță. Indică masa a 1 mol dintr-o substanță. Lecția - cercetare: „Cantitatea de substanță. Cantitatea de substanţă este o mărime fizică care. Volumul molar”. La nr. V m = 22,4 l\mol. Este indicat? (nud). A. Cupa stângă trage B. Cupa dreaptă trage C. Cântarul se află într-o stare de echilibru.
Există un total de 25 de prezentări în acest subiect
Rețea cristalină ionică Există ioni la locurile rețelei. Legatura chimica ionic. Proprietățile substanțelor: 1) duritate relativ mare, rezistență, 2) fragilitate, 3) rezistență la căldură, 4) refractaritate, 5) nevolatilitate Exemple: săruri (NaCl, K 2 CO 3), baze (Ca(OH) 2, NaOH)
Rețeaua cristalină atomică Există atomi la locurile rețelei. Legătura chimică este covalentă nepolară. Proprietățile substanțelor: 1) duritate foarte mare, rezistență, 2) punct de topire foarte ridicat (diamantul 3500 ° C), 3) refractar, 4) practic insolubil, 5) nevolatile Exemple: substanțe simple (diamant, grafit, bor etc.). ), substanțe complexe (Al 2 O 3, SiO 2) grafit de diamant
Rețea cristalină moleculară La locurile rețelei ale moleculei. Legătură chimică covalentă polară și nepolară. Proprietățile substanțelor: 1) duritate scăzută, rezistență, 2) punct de topire scăzut, punct de fierbere, 3) la temperatura camerei de obicei lichid sau gaz, 4) volatilitate ridicată. Exemple: substanțe simple (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), substanțe complexe (CO 2, H 2 O, zahăr C 12 H 22 O 11 etc.) iod eu 2 dioxid de carbon CO2
Legea constanței compoziției (Proust) Compușii chimici moleculari, indiferent de metoda de preparare a acestora, au o compoziție și proprietăți constante.
„Studiul mișcării unui corp într-un cerc” - Dinamica mișcării corpurilor într-un cerc. Mișcarea corpurilor într-un cerc. Nivel de bază. P.N. Decide pentru tine. Verificăm răspunsurile. Studierea metodei de rezolvare a problemelor. Algoritm pentru rezolvarea problemelor. Rulați testul. Greutatea corporală. Rezolvați problema.
„Sisteme reactive” – Umanitatea nu va rămâne pe Pământ pentru totdeauna. Sistemul de rachete sovietic. Mișcarea cu jet în natură. Calmar. Propulsie cu reacție în tehnologie. Rachetă spațială în două etape. Konstantin Eduardovici Ciolkovski. Legea conservării impulsului. „Katyusha”. Serghei Pavlovici Korolev. Calamarul poate fi delicios. Propulsie cu reacție.
„Conductibilitatea semiconductorilor” - Întrebări pentru control. Conductibilitatea semiconductoarelor pe bază de siliciu. Circuit redresor cu undă completă. Luați în considerare contactul electric al doi semiconductori. Incluziune inversă. Proprietatea principală a joncțiunii p–n. Circuit redresor cu jumătate de undă. Diferitele substanțe au proprietăți electrice diferite. Modificări în semiconductor. Curentul electric în diverse medii. Joncțiunea P–n și proprietățile sale electrice.
„Intensitatea câmpului” - care săgeată din figură indică direcția vectorului intensității câmpului electric. Câmp electric. Puterea câmpului. Principiul suprapunerii câmpurilor. Care este direcția vectorului intensității câmpului electric. Indicați punctul în care intensitatea câmpului poate fi zero. Creatori ai electrodinamicii. Intensitatea câmpului unei sarcini punctiforme. Tensiunea în punctul O este zero. Câmpul electrostatic este creat de un sistem de două bile.
„Tipuri de lasere” - Laser lichid. Lasere cu stare solidă. Laser chimic. Clasificarea laserelor. Laser ultraviolet. Sursa de radiație electromagnetică. Laser semiconductor. Laser. Aplicarea laserului. Proprietățile radiației laser. Amplificatoare și generatoare. Laser cu gaz.
„Motoare termice” clasa a X-a” - Membrii echipei. Turbină cu abur. Conservarea naturii. Eficiența motorului. Un pic despre creator. Ciolkovski. Cărucior cu trei roți inventat de Karl Benz. James Watt. Motoarele cu abur și turbinele cu abur au fost și sunt folosite. Motoare diesel. Motor rachetă. Motorul funcționează pe un ciclu în patru timpi. Pentru cei care vor să ajungă la stele. Denis Papin. Arhimede. Principiul de funcționare al turbinei este simplu. Tipuri de motoare cu ardere internă.
Elevii clasei a X-a „A” Liceu Nr. 1997 Khachatryan Knarik Verificare: L.V Pankina În fizică Subiect: Corpuri amorfe
Corpuri amorfe Corpurile amorfe sunt corpuri care, atunci când sunt încălzite, se înmoaie treptat și devin din ce în ce mai fluide. Pentru astfel de corpuri este imposibil să se indice temperatura la care se transformă în lichid (se topesc)
Corpuri cristaline Corpurile cristaline sunt corpuri care nu se înmoaie, ci se transformă imediat dintr-o stare solidă într-un lichid.
Exemple Substanțele amorfe includ sticlă (artificială și vulcanică), rășini naturale și artificiale, cleiuri și alte colofonii, bomboane de zahăr și multe alte corpuri. Toate aceste substanțe devin tulburi în timp (sticlă „se „devitrifică”, bomboane „confiate” etc.). Această tulburare este asociată cu apariția unor cristale mici în interiorul sticlei sau bomboanelor, ale căror proprietăți optice sunt diferite de cele ale mediului amorf din jur.
Proprietăți Corpurile amorfe nu au o structură cristalină și, spre deosebire de cristale, nu se despart pentru a forma fețe cristaline, de regulă, sunt izotrope, adică nu prezintă proprietăți diferite în direcții diferite și nu au o topire specifică; punct.
Cum diferă corpurile amorfe de cristale Corpurile amorfe nu au o ordine strictă în aranjarea atomilor? Doar atomii vecini cei mai apropiați sunt aranjați într-o anumită ordine. Dar nu există o repetabilitate strictă în toate direcțiile aceluiași element structural, care este caracteristică cristalelor, în corpurile amorfe. În ceea ce privește aranjarea atomilor și comportamentul lor, corpurile amorfe sunt similare cu lichidele. Adesea aceeași substanță poate fi găsită atât în stare cristalină, cât și în stare amorfa. De exemplu, cuarțul SiO2 poate fi sub formă cristalină sau amorfă (silice).
Cristale lichide. În natură, există substanțe care posedă simultan proprietățile de bază ale unui cristal și ale unui lichid, și anume anizotropia și fluiditatea. Această stare a materiei se numește lichid cristalin. Cristalele lichide sunt în esență substanțe organice ale căror molecule au o formă lungă de fir sub formă de placă plată. Baloanele de săpun sunt un prim exemplu de cristale lichide
Cristale lichide. Refracția și reflectarea luminii au loc la granițele domeniului, motiv pentru care cristalele lichide sunt opace. Totuși, într-un strat de cristal lichid plasat între două plăci subțiri, distanța dintre care este de 0,01-0,1 mm, cu depresiuni paralele de 10-100 nm, toate moleculele vor fi paralele, iar cristalul va deveni transparent. Dacă se aplică tensiune electrică unor părți ale cristalului lichid, starea cristalului lichid este perturbată. Aceste zone devin opace și încep să strălucească, în timp ce zonele fără tensiune rămân întunecate. Acest fenomen este folosit la crearea ecranelor de televiziune cu cristale lichide. Trebuie remarcat faptul că ecranul în sine este format dintr-un număr mare de elemente, iar circuitul de control electronic pentru un astfel de ecran este extrem de complex.
Fizica stării solide Obținerea de materiale cu proprietăți mecanice, magnetice, electrice și de altă natură specificate este una dintre principalele domenii ale fizicii moderne a stării solide. Solidele amorfe ocupă o poziție intermediară între solidele cristaline și lichide. Atomii sau moleculele lor sunt aranjate în ordine relativă. Înțelegerea structurii solidelor (cristaline și amorfe) vă permite să creați materiale cu proprietățile dorite.
