Specifikim
kontrollojnë materialet matëse
për mbajtjen e provimit të unifikuar të shtetit në vitin 2017
në kimi
1. Emërimi i KIM USE
Beqare Provimi i shtetit(në tekstin e mëtejmë: USE) është një formë e vlerësimit objektiv të cilësisë së trajnimit të personave që kanë zotëruar programet arsimore të arsimit të mesëm. arsimi i përgjithshëm, duke përdorur detyra të një forme të standardizuar (materialet matëse të kontrollit).
Përdorimi kryhet në përputhje me Ligjin Federal Nr. 273-FZ, datë 29 dhjetor 2012 "Për arsimin në Federatën Ruse".
Materialet matëse të kontrollit lejojnë të përcaktojnë nivelin e zhvillimit nga të diplomuarit e komponentit federal të standardit shtetëror të arsimit të përgjithshëm të mesëm (të plotë) në kimi, nivelet bazë dhe të profilit.
Njihen rezultatet e provimit të unifikuar të shtetit në kimi organizatat arsimore e mesme Arsimi profesional dhe organizatat arsimore të arsimit të lartë profesional si rezultat i provimeve pranuese në kimi.
2. Dokumentet që përcaktojnë përmbajtjen e KIM USE
3. Qasje për përzgjedhjen e përmbajtjes, zhvillimin e strukturës së KIM USE
Baza e qasjeve për zhvillimin e KIM USE 2017 në kimi ishin ato udhëzime të përgjithshme metodologjike që u përcaktuan gjatë formimit të modeleve të ekzaminimit të viteve të mëparshme. Thelbi i këtyre cilësimeve është si më poshtë.
- KIM janë fokusuar në testimin e asimilimit të sistemit të njohurive, i cili konsiderohet si një bërthamë invariante e përmbajtjes së programeve ekzistuese në kimi për organizatat e arsimit të përgjithshëm. Në standard ky sistem njohurish paraqitet në formën e kërkesave për përgatitjen e maturantëve. Këto kërkesa korrespondojnë me nivelin e paraqitjes në KIM të elementeve të përmbajtjes që kontrollohen.
- Për të siguruar mundësinë e një vlerësimi të diferencuar të arritjeve arsimore të të diplomuarve të KIM USE, ata kontrollojnë zhvillimin e programeve bazë arsimore në kimi në tre nivele kompleksiteti: bazë, të avancuar dhe të lartë. Material edukativ, mbi bazën e të cilave ndërtohen detyrat, zgjidhet në bazë të rëndësisë së tij për arsimin e përgjithshëm të maturantëve.
- Përmbushja e detyrave të punës së provimit përfshin zbatimin e një grupi të caktuar veprimesh. Ndër to, më treguesit janë, për shembull, si: për të identifikuar veçoritë klasifikuese të substancave dhe të reaksioneve; të përcaktojë shkallën e oksidimit të elementeve kimike sipas formulave të përbërjeve të tyre; të shpjegojë thelbin e një procesi të caktuar, marrëdhënien e përbërjes, strukturës dhe vetive të substancave. Aftësia e të ekzaminuarit për të kryer veprime të ndryshme gjatë kryerjes së punës konsiderohet si një tregues i asimilimit të materialit të studiuar me thellësinë e nevojshme të të kuptuarit.
- Ekuivalenca e të gjitha varianteve të punës së provimit sigurohet duke ruajtur të njëjtin raport të numrit të detyrave që testojnë asimilimin e elementeve kryesore të përmbajtjes së seksioneve kryesore të kursit të kimisë.
4. Struktura e KIM USE
Çdo version i punës së provimit është ndërtuar sipas një plani të vetëm: puna përbëhet nga dy pjesë, duke përfshirë 40 detyra. Pjesa 1 përmban 35 artikuj me përgjigje të shkurtra, duke përfshirë 26 artikuj niveli bazë kompleksiteti (numrat serial të këtyre detyrave: 1, 2, 3, 4, ...26) dhe 9 detyra me një nivel kompleksiteti të rritur (numrat serial të këtyre detyrave: 27, 28, 29, ...35) .
Pjesa 2 përmban 5 detyra të një niveli të lartë kompleksiteti, me një përgjigje të detajuar (numrat serial të këtyre detyrave: 36, 37, 38, 39, 40).
Më datë 14.11.2016, miratuar opsionet demo, kodifikuesit dhe specifikimet e materialeve matëse të kontrollit për provimin e unifikuar të shtetit dhe provimin kryesor të shtetit në vitin 2017, përfshirë edhe atë të kimisë.
Versioni demo i provimit në kimi 2017 me përgjigje
| Varianti i detyrës + përgjigjet | Shkarko demonstrimin |
| Specifikim | variant demo himiya ege |
| Kodifikues | kodifikues |
Versionet demo të provimit në kimi 2016-2015
| Kimia | Shkarkoni demo + përgjigjet |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
Ka pasur ndryshime të rëndësishme në KIM në kimi në 2017, kështu që versionet demo të viteve të kaluara janë dhënë për shqyrtim.
Kimi - ndryshime të rëndësishme: Struktura e fletës së provimit është optimizuar:
1. Struktura e pjesës 1 të KIM është ndryshuar rrënjësisht: detyrat me zgjedhjen e një përgjigjeje janë përjashtuar; detyrat grupohen në blloqe tematike të veçanta, secila prej të cilave përmban detyra të nivelit bazë dhe të avancuar të kompleksitetit.
2. U ul numri i përgjithshëm i detyrave nga 40 (në 2016) në 34.
3. Shkalla e vlerësimit është ndryshuar (nga 1 në 2 pikë) për plotësimin e detyrave të nivelit bazë të kompleksitetit, të cilat testojnë asimilimin e njohurive për marrëdhëniet gjenetike të substancave inorganike dhe organike (9 dhe 17).
4. Maksimumi rezultati primar për kryerjen e punës në tërësi do të jetë 60 pikë (në vend të 64 pikëve në vitin 2016).
Kohëzgjatja e provimit në kimi
Kohëzgjatja totale e punës së provimit është 3.5 orë (210 minuta).
Koha e përafërt e caktuar për të përfunduar detyrat individuale është:
1) për secilën detyrë të nivelit bazë të kompleksitetit të pjesës 1 - 2-3 minuta;
2) për secilën detyrë të një niveli të shtuar të kompleksitetit të pjesës 1 - 5-7 minuta;
3) për secilën detyrë të një niveli të lartë kompleksiteti të pjesës 2 - 10-15 minuta.
Detyrat tipike të testit në kimi përmbajnë 10 opsione për grupe detyrash, të përpiluara duke marrë parasysh të gjitha tiparet dhe kërkesat e Provimit të Unifikuar të Shtetit në 2017. Qëllimi i manualit është t'u ofrojë lexuesve informacione për strukturën dhe përmbajtjen e KIM 2017 në kimi, shkallën e vështirësisë së detyrave.
Koleksioni përmban përgjigje për të gjitha opsionet e testimit dhe ofron zgjidhje për të gjitha detyrat e njërit prej opsioneve. Gjithashtu, jepen shembuj të formularëve të përdorur në provim për të regjistruar përgjigjet dhe vendimet.
Autori i detyrave është një shkencëtar, mësues dhe metodolog kryesor, i cili është i përfshirë drejtpërdrejt në zhvillimin e materialeve matëse të kontrollit për provimin.
Manuali ka për qëllim që mësuesit të përgatisin studentët për provimin në kimi, si dhe për nxënësit e shkollave të mesme dhe maturantët - për vetë-trajnim dhe vetëkontroll.
Shembuj.
Kloruri i amonit përmban lidhje kimike:
1) jonike
2) polare kovalente
3) kovalente jopolare
4) hidrogjeni
5) metal
Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni dy substanca, me secilën prej të cilave reagon bakri.
1) klorur zinku (tretësirë)
2) sulfat natriumi (tretësirë)
3) acidi nitrik i holluar
4) acid sulfurik i koncentruar
5) oksid alumini
PËRMBAJTJA
Parathënie
Udhëzimet e punës
OPSIONI 1
Pjesa 1
Pjesa 2
OPTION 2
Pjesa 1
Pjesa 2
OPTION 3
Pjesa 1
Pjesa 2
OPTION 4
Pjesa 1
Pjesa 2
OPTION 5
Pjesa 1
Pjesa 2
OPTION 6
Pjesa 1
Pjesa 2
OPTION 7
Pjesa 1
Pjesa 2
OPTION 8
Pjesa 1
Pjesa 2
OPTION 9
Pjesa 1
Pjesa 2
OPTION 10
Pjesa 1
Pjesa 2
PËRGJIGJE DHE ZGJIDHJE
Përgjigjet për detyrat e pjesës 1
Zgjidhje dhe përgjigje për detyrat e pjesës 2
Zgjidhja e detyrave të opsionit 10
Pjesa 1
Pjesa 2.
Shkarkoni falas e-libër në një format të përshtatshëm, shikoni dhe lexoni:
Shkarkoni librin USE 2017, Kimi, Detyra tipike testimi, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, shkarkim i shpejtë dhe pa pagesë.
- Provimi i Unifikuar i Shtetit 2020, Kimi, Variantet standarde të detyrave të provimit nga zhvilluesit e Provimit të Unifikuar të Shtetit, Medvedev Yu.N., 2020
- USE 2019, Kimi, Ekspert në USE, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- OGE 2019, Kimi. 32 opsione, detyra tipike testimi nga zhvilluesit e OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
- Kimi, Provimi i Unifikuar i Shtetit, Përgatitja për certifikimin përfundimtar, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
Për të përfunduar detyrat 1-3, përdorni rreshtin e mëposhtëm të elementeve kimike. Përgjigja në detyrat 1-3 është një sekuencë numrash, nën të cilat elementet kimike janë këtë rresht.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Detyra numër 1
Përcaktoni se cilët atome të elementeve të treguar në seri kanë katër elektrone në nivelin e jashtëm të energjisë.
Përgjigje: 3; 5
Numri i elektroneve në nivelin e jashtëm të energjisë (shtresa elektronike) të elementeve të nëngrupeve kryesore është i barabartë me numrin e grupit.
Kështu, nga përgjigjet e paraqitura, silikoni dhe karboni janë të përshtatshëm, sepse. janë në nëngrupin kryesor të grupit të katërt të tabelës D.I. Mendelejevi (grupi IVA), d.m.th. Përgjigjet 3 dhe 5 janë të sakta.
Detyra numër 2
Nga elementët kimikë të treguar në seri, zgjidhni tre elementë që janë në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike të D.I. Mendeleev janë në të njëjtën periudhë. Renditni elementët e zgjedhur në rend rritës të vetive të tyre metalike.
Shkruani në fushën e përgjigjes numrat e elementeve të zgjedhur në sekuencën e dëshiruar.
Përgjigje: 3; katër; një
Tre nga elementët e paraqitur janë në të njëjtën periudhë - natriumi Na, silikoni Si dhe magnezi Mg.
Kur lëviz brenda një periudhe të Tabelës Periodike, D.I. Mendelejevi (vijat horizontale) nga e djathta në të majtë, lehtësohet kthimi i elektroneve të vendosura në shtresën e jashtme, d.m.th. vetitë metalike të elementeve janë përmirësuar. Kështu, vetitë metalike të natriumit, silikonit dhe magnezit rriten në serinë Si Detyra numër 3 Nga elementët e renditur në rresht, zgjidhni dy elementë që shfaqin gjendjen më të ulët të oksidimit, të barabartë me -4. Shkruani numrat e elementeve të zgjedhur në fushën e përgjigjes. Përgjigje: 3; 5 Sipas rregullit të oktetit, atomet e elementeve kimike priren të kenë 8 elektrone në nivelin e tyre të jashtëm elektronik, si gazrat fisnikë. Kjo mund të arrihet ose duke dhuruar elektrone të nivelit të fundit, atëherë ai i mëparshmi, që përmban 8 elektrone, bëhet i jashtëm, ose, anasjelltas, duke shtuar elektrone shtesë deri në tetë. Natriumi dhe kaliumi janë metale alkali dhe janë në nëngrupin kryesor të grupit të parë (IA). Kjo do të thotë se në shtresën e jashtme elektronike të atomeve të tyre ka nga një elektron secili. Në këtë drejtim, humbja e një elektroni të vetëm është energjikisht më e favorshme se shtimi i shtatë të tjerëve. Me magnezin, situata është e ngjashme, vetëm se është në nëngrupin kryesor të grupit të dytë, domethënë ka dy elektrone në nivelin e jashtëm elektronik. Duhet të theksohet se natriumi, kaliumi dhe magnezi janë metale, dhe për metalet, në parim, një gjendje negative oksidimi është e pamundur. Gjendja minimale e oksidimit të çdo metali është zero dhe vërehet në substanca të thjeshta. Elementet kimike karboni C dhe silici Si janë jometale dhe janë në nëngrupin kryesor të grupit të katërt (IVA). Kjo do të thotë se ka 4 elektrone në shtresën e tyre të jashtme elektronike. Për këtë arsye për këta elementë është i mundur si kthimi i këtyre elektroneve ashtu edhe shtimi i katër të tjerëve deri në 8 gjithsej. Atomet e silikonit dhe karbonit nuk mund të bashkojnë më shumë se 4 elektrone, prandaj gjendja minimale e oksidimit për to është -4. Detyra numër 4 Nga lista e propozuar, zgjidhni dy komponime në të cilat ka një lidhje kimike jonike. Përgjigje: 1; 3 Në shumicën dërrmuese të rasteve, prania e një lloji lidhjeje jonike në një përbërje mund të përcaktohet nga fakti se njësitë strukturore të tij përfshijnë njëkohësisht atome të një atomesh tipike metali dhe jometal. Mbi këtë bazë, ne vërtetojmë se ekziston një lidhje jonike në përbërjen numër 1 - Ca(ClO 2) 2, sepse në formulën e tij, mund të shihen atomet e një metali tipik kalciumi dhe atomet e jometaleve - oksigjeni dhe klori. Sidoqoftë, nuk ka më komponime që përmbajnë atome metalike dhe jometale në këtë listë. Përveç veçorisë së mësipërme, prania e një lidhjeje jonike në një përbërje mund të thuhet nëse njësia e saj strukturore përmban një kation amoniumi (NH 4 +) ose analogët e tij organikë - kationet e alkilamoniumit RNH 3 +, dialkilamoni R 2 NH 2 + , trialkilamoni R 3 NH + dhe tetraalkilamoni R 4 N + , ku R është disa radikal hidrokarburesh. Për shembull, lloji jonik i lidhjes ndodh në përbërjen (CH 3) 4 NCl midis kationit (CH 3) 4 + dhe jonit të klorurit Cl - . Ndër përbërjet e treguara në caktimin ekziston kloruri i amonit, në të cilin lidhja jonike realizohet ndërmjet kationit të amonit NH 4 + dhe jonit të klorurit Cl - . Detyra numër 5 Vendosni një korrespodencë midis formulës së një substance dhe klasës / grupit të cilit i përket kjo substancë: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës nga kolona e dytë, e treguar nga një numër. Shkruani numrat e lidhjeve të zgjedhura në fushën e përgjigjes. Përgjigje: A-4; B-1; NË 3 Shpjegim: Kripërat e acidit quhen kripëra që rezultojnë nga zëvendësimi jo i plotë i atomeve të lëvizshëm të hidrogjenit nga një kation metalik, kation amonium ose alkil amonium. Në acidet inorganike, të cilat zhvillohen si pjesë e kurrikulës shkollore, të gjithë atomet e hidrogjenit janë të lëvizshëm, domethënë mund të zëvendësohen nga një metal. Shembuj të kripërave acidike inorganike në listën e paraqitur është bikarbonati i amonit NH 4 HCO 3 - produkti i zëvendësimit të një prej dy atomeve të hidrogjenit në acidin karbonik me një kation amoniumi. Në fakt, një kripë acidi është një kryqëzim midis një kripe normale (të mesme) dhe një acidi. Në rastin e NH 4 HCO 3 - mesatarja midis kripës normale (NH 4) 2 CO 3 dhe acidit karbonik H 2 CO 3. Në substancat organike, vetëm atomet e hidrogjenit që janë pjesë e grupeve karboksil (-COOH) ose grupeve hidroksil të fenoleve (Ar-OH) mund të zëvendësohen nga atomet metalike. Kjo është, për shembull, acetati i natriumit CH 3 COONa, përkundër faktit se jo të gjithë atomet e hidrogjenit në molekulën e tij zëvendësohen me katione metalike, është një kripë mesatare, jo një acid (!). Atomet e hidrogjenit në substancat organike, të lidhura drejtpërdrejt me atomin e karbonit, praktikisht nuk mund të zëvendësohen kurrë nga atomet metalike, me përjashtim të atomeve të hidrogjenit në lidhjen e trefishtë C≡C. Oksidet që nuk formojnë kripë - oksidet e jometaleve që nuk formojnë kripëra me oksidet ose bazat bazë, domethënë ose nuk reagojnë fare me to (më shpesh), ose japin një produkt të ndryshëm (jo kripë) në reagim me to. Shpesh thuhet se oksidet që nuk formojnë kripë janë okside të jometaleve që nuk reagojnë me bazat dhe oksidet bazë. Megjithatë, për zbulimin e oksideve që nuk formojnë kripëra, kjo qasje nuk funksionon gjithmonë. Kështu, për shembull, CO, duke qenë një oksid që nuk formon kripë, reagon me oksidin bazë të hekurit (II), por me formimin e një metali të lirë dhe jo një kripë: CO + FeO = CO 2 + Fe Oksidet që nuk formojnë kripë nga kursi i kimisë në shkollë përfshijnë oksidet jometale në gjendje oksidimi +1 dhe +2. Në total, ato gjenden në USE 4 - këto janë CO, NO, N 2 O dhe SiO (Unë personalisht nuk e kam takuar kurrë SiO të fundit në detyra). Detyra numër 6 Nga lista e propozuar e substancave, zgjidhni dy substanca, me secilën prej të cilave hekuri reagon pa u ngrohur. Përgjigje: 2; katër Kloruri i zinkut është një kripë, dhe hekuri është një metal. Metali reagon me kripën vetëm nëse është më reaktiv se ai në kripë. Aktiviteti relativ i metaleve përcaktohet nga një sërë aktiviteti metalik (me fjalë të tjera, një seri stresesh metalike). Hekuri ndodhet në të djathtë të zinkut në serinë e aktivitetit të metaleve, që do të thotë se është më pak aktiv dhe nuk është në gjendje të zhvendosë zinkun nga kripa. Domethënë reaksioni i hekurit me substancën nr.1 nuk shkon. Sulfati i bakrit (II) CuSO 4 do të reagojë me hekurin, pasi hekuri ndodhet në të majtë të bakrit në serinë e aktivitetit, domethënë është një metal më aktiv. Acidi nitrik i përqendruar, si dhe acidi sulfurik i përqendruar, nuk janë në gjendje të reagojnë me hekurin, aluminin dhe kromin pa u ngrohur për shkak të një fenomeni të tillë si pasivizimi: në sipërfaqen e këtyre metaleve, nën veprimin e këtyre acideve, është një kripë e patretshme. e formuar pa ngrohje, e cila vepron si një guaskë mbrojtëse. Megjithatë, kur nxehet, kjo guaskë mbrojtëse tretet dhe reaksioni bëhet i mundur. ato. meqenëse tregohet se nuk ka ngrohje, reaksioni i hekurit me konk. HNO 3 nuk rrjedh. Acidi klorhidrik, pavarësisht nga përqendrimi, i referohet acideve jo-oksiduese. Metalet që janë në serinë e aktivitetit në të majtë të hidrogjenit reagojnë me acidet jooksiduese me çlirimin e hidrogjenit. Hekuri është një nga këto metale. Përfundim: reaksioni i hekurit me acid klorhidrik vazhdon. Në rastin e një metali dhe një oksidi metalik, reaksioni, si në rastin e një kripe, është i mundur nëse metali i lirë është më aktiv se ai që është pjesë e oksidit. Fe, sipas serisë së aktivitetit të metaleve, është më pak aktiv se Al. Kjo do të thotë që Fe nuk reagon me Al 2 O 3. Detyra numër 7 Nga lista e propozuar, zgjidhni dy okside që reagojnë me një zgjidhje të acidit klorhidrik, por mos reagoni
me tretësirë të hidroksidit të natriumit. Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes. Përgjigje: 3; katër CO - oksid që nuk formon kripë, s tretësirë ujore alkali nuk reagon. (Duhet të mbahet mend se, megjithatë, në kushte të vështira - presion dhe temperaturë të lartë - ai ende reagon me alkali të ngurtë, duke formuar formate - kripëra të acidit formik.) SO 3 - oksid squfuri (VI) - oksid acid, i cili korrespondon me acidin sulfurik. Oksidet e acidit nuk reagojnë me acide dhe okside të tjera acide. Kjo do të thotë, SO 3 nuk reagon me acid klorhidrik dhe reagon me një bazë - hidroksid natriumi. Jo i përshtatshëm. CuO - oksid bakri (II) - klasifikohet si një oksid me veti kryesisht bazike. Reagon me HCl dhe nuk reagon me tretësirën e hidroksidit të natriumit. Përshtatet MgO - oksidi i magnezit - klasifikohet si një oksid bazë tipik. Reagon me HCl dhe nuk reagon me tretësirën e hidroksidit të natriumit. Përshtatet ZnO - një oksid me veti të theksuara amfoterike - reagon lehtësisht me bazat dhe acidet e forta (si dhe me oksidet acidike dhe bazike). Jo i përshtatshëm. Detyra numër 8 Përgjigje: 4; 2 Në reaksionin midis dy kripërave të acideve inorganike, gazi formohet vetëm kur përzihen tretësirat e nxehta të nitriteve dhe kripërave të amonit për shkak të formimit të nitritit të amonit termikisht të paqëndrueshëm. Për shembull, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Megjithatë, si nitritet ashtu edhe kripërat e amonit nuk janë në listë. Kjo do të thotë se një nga tre kripërat (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 dhe Na 2 SiO 3) reagon ose me një acid (HCl) ose një alkali (NaOH). Ndër kripërat e acideve inorganike, vetëm kripërat e amoniumit lëshojnë gaz kur bashkëveprojnë me alkalet: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Kripërat e amonit, siç kemi thënë tashmë, nuk janë në listë. E vetmja mundësi që mbetet është ndërveprimi i kripës me acidin. Kripërat midis këtyre substancave përfshijnë Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 dhe Na 2 SiO 3. Reaksioni i nitratit të bakrit me acid klorhidrik nuk vazhdon, sepse nuk formohet gaz, asnjë precipitat, asnjë substancë me disociim të ulët (ujë ose acid i dobët). Silikati i natriumit reagon me acid klorhidrik, megjithatë, për shkak të lëshimit të një precipitati të bardhë xhelatinoz të acidit silicik, dhe jo gazit: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Opsioni i fundit mbetet - ndërveprimi i sulfitit të kaliumit dhe acidit klorhidrik. Në të vërtetë, si rezultat i reaksionit të shkëmbimit të joneve midis sulfitit dhe pothuajse çdo acidi, formohet acid squfuri i paqëndrueshëm, i cili zbërthehet menjëherë në oksid squfuri të gaztë (IV) pa ngjyrë dhe ujë. Detyra numër 9 Shkruani në tabelë numrat e substancave të zgjedhura nën shkronjat përkatëse. Përgjigje: 2; 5 CO 2 është një oksid acid dhe duhet të trajtohet ose me një oksid bazë ose një bazë për ta kthyer atë në një kripë. ato. për të marrë karbonat kaliumi nga CO 2, ai duhet të trajtohet ose me oksid kaliumi ose me hidroksid kaliumi. Kështu, substanca X është oksid kaliumi: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Bikarbonati i kaliumit KHCO 3, ashtu si karbonati i kaliumit, është një kripë e acidit karbonik, me ndryshimin e vetëm që bikarbonati është produkt i zëvendësimit jo të plotë të atomeve të hidrogjenit në acidin karbonik. Për të marrë një kripë acidi nga një kripë normale (mesatare), ose duhet të veprohet mbi të me të njëjtin acid që ka formuar këtë kripë, ose përndryshe të veprohet mbi të me një oksid acidi që korrespondon me këtë acid në prani të ujit. Kështu reaktanti Y është dioksid karboni. Kur kalon nëpër një tretësirë ujore të karbonatit të kaliumit, ky i fundit shndërrohet në bikarbonat kaliumi: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Detyra numër 10 Vendosni një korrespondencë midis ekuacionit të reaksionit dhe vetive të elementit të azotit që ai shfaq në këtë reaksion: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër. Shkruani në tabelë numrat e substancave të zgjedhura nën shkronjat përkatëse. Përgjigje: A-4; B-2; NË 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - kripë, e cila përfshin kationin e amonit NH 4 +. Në kationin e amonit, azoti ka gjithmonë një gjendje oksidimi prej -3. Si rezultat i reagimit, ai shndërrohet në amoniak NH 3. Hidrogjeni pothuajse gjithmonë (me përjashtim të përbërjeve të tij me metale) ka një gjendje oksidimi +1. Prandaj, që molekula e amoniakut të jetë elektrikisht neutrale, azoti duhet të ketë një gjendje oksidimi prej -3. Kështu, nuk ka ndryshim në shkallën e oksidimit të azotit; nuk shfaq veti redoks. B) Siç u tregua më lart, azoti në amoniak NH 3 ka një gjendje oksidimi prej -3. Si rezultat i reaksionit me CuO, amoniaku shndërrohet në një substancë të thjeshtë N 2. Në çdo substancë të thjeshtë, gjendja e oksidimit të elementit me të cilin është formuar është e barabartë me zero. Kështu, atomi i azotit humb ngarkesën e tij negative, dhe meqenëse elektronet janë përgjegjëse për ngarkesën negative, kjo do të thotë se ato humben nga atomi i azotit si rezultat i reaksionit. Një element që humbet disa nga elektronet e tij në një reaksion quhet agjent reduktues. C) Si rezultat i reaksionit, NH 3 me gjendje oksidimi të azotit të barabartë me -3 kthehet në oksid nitrik NO. Oksigjeni pothuajse gjithmonë ka një gjendje oksidimi prej -2. Prandaj, në mënyrë që molekula e oksidit nitrik të jetë elektrikisht neutrale, atomi i azotit duhet të ketë një gjendje oksidimi +2. Kjo do të thotë se atomi i azotit ndryshoi gjendjen e tij të oksidimit nga -3 në +2 si rezultat i reaksionit. Kjo tregon humbjen e 5 elektroneve nga atomi i azotit. Kjo do të thotë, azoti, si në rastin e B, është një agjent reduktues. D) N 2 është një substancë e thjeshtë. Në të gjitha substancat e thjeshta, elementi që i formon ato ka gjendje oksidimi 0. Si rezultat i reaksionit, azoti shndërrohet në nitrid litium Li3N. Gjendja e vetme e oksidimit të një metali alkali përveç zeros (çdo element ka një gjendje oksidimi 0) është +1. Kështu, që njësia strukturore Li3N të jetë elektrikisht neutrale, azoti duhet të ketë një gjendje oksidimi prej -3. Rezulton se si rezultat i reagimit, azoti fitoi një ngarkesë negative, që do të thotë shtim i elektroneve. Azoti është agjent oksidues në këtë reaksion. Detyra numër 11 Vendosni një korrespondencë midis formulës së një substance dhe reagentëve, me secilën prej të cilëve kjo substancë mund të ndërveprojë: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër. D) ZnBr 2 (tretësirë) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Shkruani në tabelë numrat e substancave të zgjedhura nën shkronjat përkatëse. Përgjigje: A-3; B-2; NE 4; G-1 A) Kur gazi i hidrogjenit kalon nëpër një shkrirje squfuri, formohet sulfuri i hidrogjenit H 2 S: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Kur klori kalon mbi squfur të grimcuar në temperaturën e dhomës, klorur squfuri formohet: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Për dhënien e provimit nuk është e nevojshme të dihet saktësisht se si reagon squfuri me klorin dhe, në përputhje me rrethanat, të jeni në gjendje të shkruani këtë ekuacion. Gjëja kryesore është të mbani mend në një nivel themelor që squfuri reagon me klorin. Klori është një agjent i fortë oksidues, squfuri shpesh shfaq një funksion të dyfishtë - si oksidues ashtu edhe reduktues. Kjo do të thotë, nëse një agjent i fortë oksidues vepron mbi squfurin, i cili është klor molekular Cl 2, ai do të oksidohet. Squfuri digjet me një flakë blu në oksigjen për të formuar një gaz me një erë të fortë - dioksid squfuri SO 2: B) SO 3 - oksidi i squfurit (VI) ka veti të theksuara acidike. Për oksidet e tilla, reaksionet më karakteristike janë ndërveprimet me ujin, si dhe me oksidet dhe hidroksidet bazike dhe amfoterike. Në listën në numrin 2, ne shohim vetëm ujin dhe oksidin bazë BaO dhe hidroksidin KOH. Kur një oksid acid reagon me një oksid bazë, formohet një kripë e acidit përkatës dhe një metal që është pjesë e oksidit bazë. Një oksid acid korrespondon me një acid në të cilin elementi formues acid ka të njëjtën gjendje oksidimi si në oksid. Oksidi SO 3 korrespondon me acidin sulfurik H 2 SO 4 (si atje ashtu edhe atje gjendja e oksidimit të squfurit është +6). Kështu, kur SO 3 ndërvepron me oksidet metalike, do të përftohen kripërat e acidit sulfurik - sulfate që përmbajnë jonin sulfat SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Kur ndërvepron me ujin, oksidi i acidit shndërrohet në acidin përkatës: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 Dhe kur oksidet e acidit ndërveprojnë me hidroksidet metalike, formohet një kripë e acidit përkatës dhe ujit: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Hidroksidi i zinkut Zn (OH) 2 ka veti tipike amfoterike, domethënë, ai reagon si me oksidet dhe acidet acide, ashtu edhe me oksidet bazike dhe alkalet. Në listën 4, ne shohim të dy acidet - HBr hidrobromik dhe acetik, dhe alkalin - LiOH. Kujtojmë se hidroksidet e metaleve të tretshme në ujë quhen alkale: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Bromidi i zinkut ZnBr 2 është një kripë, e tretshme në ujë. Për kripërat e tretshme, reaksionet e shkëmbimit të joneve janë më të zakonshmet. Një kripë mund të reagojë me një kripë tjetër me kusht që të dy kripërat fillestare të jenë të tretshme dhe të formohet një precipitat. Gjithashtu ZnBr 2 përmban jon bromidi Br-. Halogjenet e metaleve karakterizohen nga fakti se janë në gjendje të reagojnë me halogjenet Hal 2, të cilat janë më të larta në tabelën periodike. Në këtë mënyrë? llojet e përshkruara të reaksioneve vazhdojnë me të gjitha substancat e listës 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Detyra numër 12 Vendosni një korrespondencë midis emrit të substancës dhe klasës / grupit të cilit i përket kjo substancë: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër. Shkruani në tabelë numrat e substancave të zgjedhura nën shkronjat përkatëse. Përgjigje: A-4; B-2; NË 1 Shpjegim: A) Metilbenzeni, i njohur gjithashtu si toluen, ka formulën strukturore: Siç mund ta shihni, molekulat e kësaj substance përbëhen vetëm nga karboni dhe hidrogjeni, prandaj metilbenzeni (tolueni) i referohet hidrokarbureve B) Formula strukturore e anilinës (aminobenzen) është si më poshtë: Siç mund të shihet nga formula strukturore, molekula e anilinës përbëhet nga një radikal hidrokarbur aromatik (C6H5-) dhe një grup amino (-NH2), pra, anilina i përket aminave aromatike, d.m.th. përgjigje e saktë 2. C) 3-metilbutanal. Mbarimi "al" tregon se substanca i përket aldehideve. Formula strukturore e kësaj substance: Detyra numër 13 Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca që janë izomerë strukturorë të buten-1. Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes. Përgjigje: 2; 5 Shpjegim: Izomerët janë substanca që kanë të njëjtën formulë molekulare dhe strukturore të ndryshme, d.m.th. Substancat që ndryshojnë në rendin në të cilin atomet janë të kombinuara, por me të njëjtën përbërje molekulash. Detyra numër 14 Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca, ndërveprimi i të cilave me një zgjidhje të permanganatit të kaliumit do të shkaktojë një ndryshim në ngjyrën e tretësirës. Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes. Përgjigje: 3; 5 Shpjegim: Alkanet, si dhe cikloalkanet me madhësi unaze prej 5 ose më shumë atomesh karboni, janë shumë inerte dhe nuk reagojnë me tretësirat ujore të agjentëve madje të fortë oksidues, siç janë, për shembull, permanganati i kaliumit KMnO 4 dhe dikromati i kaliumit K 2 Cr 2 O 7 . Kështu, opsionet 1 dhe 4 zhduken - kur cikloheksani ose propani shtohet në një zgjidhje ujore të permanganatit të kaliumit, një ndryshim i ngjyrës nuk do të ndodhë. Ndër hidrokarburet e serisë homologe të benzenit, vetëm benzeni është pasiv ndaj veprimit të tretësirave ujore të agjentëve oksidues, të gjithë homologët e tjerë oksidohen, në varësi të mjedisit, ose ndaj acideve karboksilike ose ndaj kripërave të tyre përkatëse. Kështu, opsioni 2 (benzeni) eliminohet. Përgjigjet e sakta janë 3 (toluen) dhe 5 (propileni). Të dy substancat çngjyrosin tretësirën vjollce të permanganatit të kaliumit për shkak të reaksioneve që ndodhin: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Detyra numër 15 Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca me të cilat reagon formaldehidi. Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes. Përgjigje: 3; katër Shpjegim: Formaldehidi i përket klasës së aldehideve - përbërje organike që përmbajnë oksigjen që kanë një grup aldehidi në fund të molekulës: Reaksionet tipike të aldehideve janë reaksionet e oksidimit dhe reduktimit që vazhdojnë përgjatë grupit funksional. Ndër listën e përgjigjeve për formaldehidin, janë tipike reaksionet e reduktimit, ku hidrogjeni përdoret si agjent reduktues (kat. - Pt, Pd, Ni), dhe oksidimi - në këtë rast, reaksioni i pasqyrës së argjendit. Kur reduktohet me hidrogjen në një katalizator nikel, formaldehidi shndërrohet në metanol: Reaksioni i pasqyrës së argjendit është reduktimi i argjendit nga një zgjidhje amoniaku e oksidit të argjendit. Kur shpërndahet në një tretësirë ujore të amoniakut, oksidi i argjendit shndërrohet në një përbërje komplekse - hidroksidi i argjendit diammine (I) OH. Pas shtimit të formaldehidit, ndodh një reaksion redoks në të cilin argjendi reduktohet: Detyra numër 16 Nga lista e propozuar, zgjidhni dy substanca me të cilat reagon metilamina. Shkruani numrat e substancave të zgjedhura në fushën e përgjigjes. Përgjigje: 2; 5 Shpjegim: Metilamina është përbërja organike më e thjeshtë e klasës së aminave. Një tipar karakteristik i amineve është prania e një çifti elektronik të vetëm në atomin e azotit, si rezultat i të cilit aminet shfaqin vetitë e bazave dhe veprojnë si nukleofile në reaksione. Kështu, në lidhje me këtë, nga përgjigjet e propozuara, metilamina si bazë dhe nukleofile reagon me klorometan dhe acid klorhidrik: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Detyra numër 17 Është dhënë skema e mëposhtme e transformimeve të substancave: Përcaktoni se cilat nga substancat e dhëna janë substanca X dhe Y. Shkruani në tabelë numrat e substancave të zgjedhura nën shkronjat përkatëse. Përgjigje: 4; 2 Shpjegim: Një nga reaksionet për marrjen e alkooleve është hidroliza e haloalkaneve. Kështu, etanoli mund të merret nga kloroetani duke vepruar në këtë të fundit me një zgjidhje ujore të alkalit - në këtë rast, NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Reagimi tjetër është reaksioni i oksidimit të alkoolit etilik. Oksidimi i alkooleve kryhet në një katalizator bakri ose duke përdorur CuO: Detyra numër 18 Vendosni një korrespondencë midis emrit të substancës dhe produktit që formohet kryesisht gjatë ndërveprimit të kësaj substance me bromin: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër. Përgjigje: 5; 2; 3; 6 Shpjegim: Për alkanet, reaksionet më karakteristike janë reaksionet e zëvendësimit të radikaleve të lira, gjatë të cilave një atom hidrogjeni zëvendësohet nga një atom halogjen. Kështu, duke brominuar etanin, mund të merret bromoetani, dhe duke brominuar izobutanin, mund të merret 2-bromoizobutan: Meqenëse ciklet e vogla të molekulave të ciklopropanit dhe ciklobutanit janë të paqëndrueshme, gjatë brominimit hapen ciklet e këtyre molekulave, kështu që reaksioni i shtimit vazhdon: Në kontrast me ciklet e ciklopropanit dhe ciklobutanit, cikli i cikloheksanit është i madh, duke rezultuar në zëvendësimin e një atomi hidrogjeni nga një atom bromi: Detyra numër 19 Vendosni një korrespondencë midis substancave reaguese dhe produktit që përmban karbon që formohet gjatë bashkëveprimit të këtyre substancave: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër. Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse. Përgjigje: 5; katër; 6; 2 Detyra numër 20 Nga lista e propozuar e llojeve të reaksioneve, zgjidhni dy lloje reaksionesh, të cilat përfshijnë ndërveprimin e metaleve alkaline me ujin. Shkruani numrat e llojeve të zgjedhura të reaksioneve në fushën e përgjigjes. Përgjigje: 3; katër Metalet alkaline (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ndodhen në nëngrupin kryesor të grupit I të tabelës D.I. Mendeleev dhe janë agjentë reduktues, duke dhuruar lehtësisht një elektron të vendosur në nivelin e jashtëm. Nëse shënojmë metalin alkali me shkronjën M, atëherë reagimi i metalit alkali me ujë do të duket kështu: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Metalet alkaline janë shumë aktive ndaj ujit. Reagimi vazhdon në mënyrë të dhunshme me lëshimin e një sasie të madhe nxehtësie, është i pakthyeshëm dhe nuk kërkon përdorimin e një katalizatori (jo katalitik) - një substancë që përshpejton reaksionin dhe nuk është pjesë e produkteve të reaksionit. Duhet të theksohet se të gjitha reaksionet tepër ekzotermike nuk kërkojnë përdorimin e një katalizatori dhe vazhdojnë në mënyrë të pakthyeshme. Meqenëse metali dhe uji janë substanca që janë në gjendje të ndryshme grumbullimi, ky reagim vazhdon në ndërfaqe, prandaj është heterogjen. Lloji i këtij reagimi është zëvendësimi. Reaksionet ndërmjet substancave inorganike klasifikohen si reaksione zëvendësimi nëse një substancë e thjeshtë ndërvepron me një komplekse dhe si rezultat formohen substanca të tjera të thjeshta dhe komplekse. (Reaksioni i neutralizimit vazhdon ndërmjet një acidi dhe një baze, si rezultat i të cilit këto substanca shkëmbejnë përbërësit e tyre dhe formojnë një kripë dhe një substancë me disociim të ulët). Siç u përmend më lart, metalet alkali janë agjentë reduktues, duke dhuruar një elektron nga shtresa e jashtme, prandaj, reagimi është redoks. Detyra numër 21 Nga lista e propozuar e ndikimeve të jashtme, zgjidhni dy ndikime që çojnë në një ulje të shkallës së reagimit të etilenit me hidrogjen. Shkruani në fushën e përgjigjeve numrat e ndikimeve të jashtme të zgjedhura. Përgjigje: 1; katër Për shpejtësinë reaksion kimik ndikojnë faktorët e mëposhtëm: ndryshimi i temperaturës dhe përqendrimit të reagentëve, si dhe përdorimi i një katalizatori. Sipas rregullit empirik të Van't Hofit, për çdo 10 gradë rritje të temperaturës, konstanta e shpejtësisë së një reaksioni homogjen rritet me 2-4 herë. Prandaj, një ulje e temperaturës çon gjithashtu në një ulje të shpejtësisë së reagimit. Përgjigja e parë është e saktë. Siç u përmend më lart, shpejtësia e reagimit ndikohet gjithashtu nga një ndryshim në përqendrimin e reagentëve: nëse përqendrimi i etilenit rritet, shpejtësia e reagimit do të rritet gjithashtu, gjë që nuk plotëson kërkesat e problemit. Dhe një rënie në përqendrimin e hidrogjenit - përbërësi fillestar, përkundrazi, zvogëlon shkallën e reagimit. Prandaj, opsioni i dytë nuk është i përshtatshëm, por i katërti është. Një katalizator është një substancë që përshpejton shpejtësinë e një reaksioni kimik, por nuk është pjesë e produkteve. Përdorimi i një katalizatori përshpejton reaksionin e hidrogjenizimit të etilenit, i cili gjithashtu nuk korrespondon me gjendjen e problemit, dhe për këtë arsye nuk është përgjigja e duhur. Kur etilen reagon me hidrogjen (në katalizatorët Ni, Pd, Pt), formohet etani: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Të gjithë përbërësit e përfshirë në reaksion dhe produkti janë substanca të gazta, prandaj presioni në sistem do të ndikojë gjithashtu në shpejtësinë e reagimit. Nga dy vëllime të etilenit dhe hidrogjenit, formohet një vëllim i etanit, prandaj, reagimi vazhdon në një ulje të presionit në sistem. Duke rritur presionin, ne do të përshpejtojmë reagimin. Përgjigja e pestë nuk përshtatet. Detyra numër 22 Vendosni një korrespondencë midis formulës së kripës dhe produkteve të elektrolizës së një tretësire ujore të kësaj kripe, e cila u dallua në elektroda inerte: për çdo pozicion, FORMULA E KRIPËS PRODUKTET E ELEKTROLIZËS Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse. Përgjigje: 1; katër; 3; 2 Elektroliza është një proces redoks që ndodh në elektroda kur një rrymë elektrike direkte kalon nëpër një zgjidhje elektrolite ose shkrihet. Në katodë, reduktimi ndodh kryesisht i atyre kationeve që kanë aktivitetin më të lartë oksidues. Në anodë, para së gjithash oksidohen ato anione, të cilat kanë aftësinë më të madhe reduktuese. Elektroliza e tretësirës ujore 1) Procesi i elektrolizës së tretësirave ujore në katodë nuk varet nga materiali i katodës, por varet nga pozicioni i kationit metalik në serinë elektrokimike të tensioneve. Për kationet me radhë Procesi i rikuperimit Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 lirohet në katodë) Procesi i rikuperimit Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 dhe 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 dhe Me do të lëshohen në katodë) Cu 2+ - Procesi i reduktimit Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me lëshohet në katodë) 2) Procesi i elektrolizës së tretësirave ujore në anodë varet nga materiali i anodës dhe nga natyra e anionit. Nëse anoda është e pazgjidhshme, d.m.th. inerte (platin, ari, qymyr, grafit), procesi do të varet vetëm nga natyra e anioneve. Për anionet F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - procesi i oksidimit: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ose 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oksigjeni lirohet në anodë) jonet halide (përveç F-) procesi i oksidimit 2Hal - - 2e → Hal 2 (halogjenet e lirë lirohen ) procesi i oksidimit të acideve organike: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Ekuacioni i përgjithshëm i elektrolizës është: A) Tretësirë Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (në katodë) + O 2 (në anodë) B) tretësirë KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (në katodë) + 2KOH + Cl 2 (në anodë) C) tretësirë CuBr2 CuBr 2 → Cu (në katodë) + Br 2 (në anodë) D) tretësirë Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (në katodë) + 4HNO 3 + O 2 (në anodë) Detyra numër 23 Vendosni një korrespondencë midis emrit të kripës dhe raportit të kësaj kripe me hidrolizën: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër. Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse. Përgjigje: 1; 3; 2; katër Hidroliza e kripërave - ndërveprimi i kripërave me ujin, që çon në shtimin e kationit të hidrogjenit H + të molekulës së ujit në anionin e mbetjes së acidit dhe (ose) grupit hidroksil OH - të molekulës së ujit në kationin metalik. Kripërat e formuara nga kationet që korrespondojnë me bazat e dobëta dhe anionet që korrespondojnë me acidet e dobëta i nënshtrohen hidrolizës. A) Klorur amoniumi (NH 4 Cl) - një kripë e formuar nga acidi klorhidrik i fortë dhe amoniaku (bazë e dobët), i nënshtrohet hidrolizës nga kationi. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formimi i amoniakut të tretur në ujë) Tretësira është acid (pH< 7). B) Sulfati i kaliumit (K 2 SO 4) - një kripë e formuar nga acidi sulfurik i fortë dhe hidroksidi i kaliumit (alkali, d.m.th. baza e fortë), nuk i nënshtrohet hidrolizës. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Karbonat natriumi (Na 2 CO 3) - një kripë e formuar nga një acid karbonik i dobët dhe hidroksid natriumi (një alkali, d.m.th. një bazë e fortë), i nënshtrohet hidrolizës së anionit. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formimi i një joni hidrokarbonat me disociim të dobët) Tretësira është alkaline (pH > 7). D) Sulfidi i aluminit (Al 2 S 3) - një kripë e formuar nga një acid hidrosulfid i dobët dhe hidroksid alumini (bazë e dobët), i nënshtrohet hidrolizës së plotë me formimin e hidroksidit të aluminit dhe sulfurit të hidrogjenit: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Mediumi i tretësirës është afër neutralit (pH ~ 7). Detyra numër 24 Vendosni një korrespondencë midis ekuacionit të një reaksioni kimik dhe drejtimit të zhvendosjes së ekuilibrit kimik me presion në rritje në sistem: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër. EKUACIONI I REAKSIONIT A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) DREJTIMI I SHIFTIMIT TE EKUILIBRIMEVE KIMIKE 1) zhvendoset drejt një reagimi të drejtpërdrejtë 2) zhvendoset drejt reagimit të pasmë 3) nuk ka ndryshim në ekuilibër Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse. Përgjigje: A-1; B-1; NE 3; G-1 Një reaksion është në ekuilibër kimik kur shpejtësia e reaksionit përpara është e barabartë me shpejtësinë e kundërt. Zhvendosja e ekuilibrit në drejtimin e dëshiruar arrihet duke ndryshuar kushtet e reaksionit. Faktorët që përcaktojnë pozicionin e ekuilibrit: - presioni: një rritje në presion e zhvendos ekuilibrin drejt një reaksioni që çon në një ulje të vëllimit (nga anasjelltas, një rënie në presion e zhvendos ekuilibrin drejt një reaksioni që çon në një rritje të vëllimit) - temperatura: një rritje e temperaturës e zhvendos ekuilibrin drejt një reaksioni endotermik (nga anasjelltas, një ulje e temperaturës e zhvendos ekuilibrin drejt një reaksioni ekzotermik) - përqendrimet e substancave fillestare dhe produkteve të reaksionit: një rritje në përqendrimin e substancave fillestare dhe largimi i produkteve nga sfera e reaksionit e zhvendos ekuilibrin drejt reagimit të drejtpërdrejtë (përkundrazi, një rënie në përqendrimin e substancave fillestare dhe një rritje në produktet e reaksionit zhvendos ekuilibrin drejt reagimit të kundërt) - Katalizatorët nuk ndikojnë në zhvendosjen e ekuilibrit, por vetëm përshpejtojnë arritjen e tij A) Në rastin e parë, reaksioni vazhdon me ulje të vëllimit, pasi V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Duke rritur presionin në sistem, ekuilibri do të zhvendoset në anën me një vëllim më të vogël të substancave, pra në drejtimin përpara (në drejtim të reaksionit të drejtpërdrejtë). B) Në rastin e dytë, reaksioni vazhdon edhe me ulje të vëllimit, pasi 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Duke rritur presionin në sistem, ekuilibri do të zhvendoset edhe në drejtim të reaksionit të drejtpërdrejtë (në drejtim të produktit). C) Në rastin e tretë presioni nuk ndryshon gjatë reaksionit, sepse V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), kështu që nuk ka zhvendosje ekuilibri. D) Në rastin e katërt, reagimi vazhdon gjithashtu me një ulje të vëllimit, pasi V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Duke rritur presionin në sistem, ekuilibri do të zhvendoset drejt formimit të produktit (reagimi i drejtpërdrejtë). Detyra #25 Vendosni një korrespondencë midis formulave të substancave dhe një reagjenti me të cilin mund të dalloni zgjidhjet e tyre ujore: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër. FORMULA E SUBSTANCËS A) HNO 3 dhe H 2 O C) NaCl dhe BaCl 2 D) AlCl 3 dhe MgCl 2 Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse. Përgjigje: A-1; B-3; NE 3; G-2 A) Acidi nitrik dhe uji mund të dallohen duke përdorur kripë - karbonat kalciumi CaCO 3. Karbonati i kalciumit nuk tretet në ujë, dhe kur ndërvepron me acidin nitrik formon një kripë të tretshme - nitrat kalciumi Ca (NO 3) 2, ndërsa reagimi shoqërohet me lëshimin e dioksidit të karbonit pa ngjyrë: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kloruri i kaliumit KCl dhe alkali NaOH mund të dallohen nga një tretësirë e sulfatit të bakrit (II). Kur sulfati i bakrit (II) ndërvepron me KCl, reaksioni i shkëmbimit nuk vazhdon, tretësira përmban jone K +, Cl -, Cu 2+ dhe SO 4 2-, të cilët nuk formojnë substanca që shpërndahen keq me njëra-tjetrën. Kur sulfati i bakrit (II) ndërvepron me NaOH, ndodh një reaksion shkëmbimi, si rezultat i të cilit hidroksidi i bakrit (II) precipiton (baza blu). C) Klorur natriumi NaCl dhe barium BaCl 2 janë kripëra të tretshme, të cilat mund të dallohen edhe nga një tretësirë e sulfatit të bakrit (II). Kur sulfati i bakrit (II) ndërvepron me NaCl, reaksioni i shkëmbimit nuk vazhdon, tretësira përmban jone Na +, Cl-, Cu 2+ dhe SO 4 2-, të cilat nuk formojnë substanca që shpërndahen keq me njëra-tjetrën. Kur sulfati i bakrit (II) ndërvepron me BaCl 2, ndodh një reaksion shkëmbimi, si rezultat i të cilit precipiton sulfati i bariumit BaSO 4. D) Kloruri i aluminit AlCl 3 dhe magnezi MgCl 2 treten në ujë dhe sillen ndryshe kur bashkëveprojnë me hidroksidin e kaliumit. Kloruri i magnezit me alkali formon një precipitat: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Kur alkali ndërvepron me klorurin e aluminit, fillimisht formohet një precipitat, i cili më pas tretet për të formuar një kripë komplekse - tetrahidroksoaluminat kaliumi: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Detyra numër 26 Vendosni një korrespondencë midis substancës dhe fushës së saj: për çdo pozicion të treguar nga një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër. Shkruani në tabelë numrat e zgjedhur nën shkronjat përkatëse. Përgjigje: A-4; B-2; NE 3; G-5 A) Amoniaku është produkti më i rëndësishëm i industrisë kimike, prodhimi i tij është më shumë se 130 milion ton në vit. Amoniaku përdoret kryesisht në prodhimin e plehrave azotike (nitrat dhe sulfat amoniumi, ure), ilaçe, eksplozivë, acid nitrik dhe sodë. Ndër përgjigjet e propozuara, zona e aplikimit të amoniakut është prodhimi i plehrave (opsioni i përgjigjes së katërt). B) Metani është hidrokarburi më i thjeshtë, përfaqësuesi termikisht më i qëndrueshëm i një numri përbërjesh të ngopura. Përdoret gjerësisht si lëndë djegëse shtëpiake dhe industriale, si dhe lëndë e parë për industrinë (Përgjigja e dytë). Metani është 90-98% një përbërës i gazit natyror. C) Gomat janë materiale që përftohen nga polimerizimi i përbërjeve me lidhje dyfishe të konjuguara. Izopreni thjesht i përket këtij lloji të përbërjeve dhe përdoret për të marrë një nga llojet e gomave: D) Alkenet me peshë të ulët molekulare përdoren për të bërë plastikë, në veçanti etilen përdoret për të bërë një plastikë të quajtur polietileni: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Detyra numër 27 Llogaritni masën e nitratit të kaliumit (në gram) që duhet të treten në 150 g tretësirë me një pjesë masive të kësaj kripe 10% për të përftuar një tretësirë me një pjesë masive 12%. (Shkruani numrin deri në të dhjetat.) Përgjigje: 3,4 g Shpjegim: Le të jetë x g masa e nitratit të kaliumit, e cila tretet në 150 g tretësirë. Llogaritni masën e nitratit të kaliumit të tretur në 150 g tretësirë: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Në mënyrë që pjesa masive e kripës të jetë 12%, është shtuar x g nitrat kaliumi. Në këtë rast, masa e tretësirës ishte (150 + x) g. E shkruajmë ekuacionin në formën: (Shkruani numrin deri në të dhjetat.) Përgjigje: 14,4 g Shpjegim: Si rezultat i djegies së plotë të sulfurit të hidrogjenit, formohen dioksidi i squfurit dhe uji: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Një pasojë e ligjit të Avogadro është se vëllimet e gazeve në të njëjtat kushte lidhen me njëri-tjetrin në të njëjtën mënyrë si numri i moleve të këtyre gazeve. Kështu, sipas ekuacionit të reaksionit: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), Prandaj, vëllimet e sulfurit të hidrogjenit dhe oksigjenit lidhen me njëri-tjetrin në të njëjtën mënyrë: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, pra V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Llogaritni masën e oksigjenit të nevojshëm për djegien e plotë të sulfurit të hidrogjenit: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Detyra numër 30 Duke përdorur metodën e bilancit elektronik, shkruani ekuacionin për reaksionin: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Përcaktoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reaksion reduktimi S +4 − 2e → S +6 │1 reaksion oksidimi Mn +7 (KMnO 4) - agjent oksidues, S +4 (Na 2 SO 3) - agjent reduktues Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Detyra numër 31 Hekuri tretet në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë. Kripa që rezulton u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të natriumit. Precipitati kafe i formuar u filtrua dhe u tha. Substanca që rezulton u ngroh me hekur. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara. 1) Hekuri, si alumini dhe kromi, nuk reagon me acidin sulfurik të përqendruar, duke u mbuluar me një film oksidi mbrojtës. Reagimi ndodh vetëm kur nxehet me lëshimin e dioksidit të squfurit: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (në ngrohje) 2) Sulfati i hekurit (III) - një kripë e tretshme në ujë, hyn në një reaksion shkëmbimi me alkalin, si rezultat i të cilit precipiton hidroksidi i hekurit (III) (përbërja kafe): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Hidroksidet e metaleve të patretshme dekompozohen pas kalcinimit në oksidet dhe ujin përkatës: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Kur oksidi i hekurit (III) nxehet me hekur metalik, formohet oksidi i hekurit (II) (hekuri në përbërjen FeO ka një gjendje të ndërmjetme oksidimi): Fe 2 O 3 + Fe → 3 FeO (në ngrohje) Detyra numër 32 Shkruani ekuacionet e reaksionit që mund të përdoren për të kryer transformimet e mëposhtme: Kur shkruani ekuacionet e reagimit, përdorni formulat strukturore të substancave organike. 1) Dehidratimi intramolekular ndodh në temperaturat mbi 140 o C. Kjo ndodh si rezultat i eliminimit të një atomi hidrogjeni nga atomi i karbonit të alkoolit, i vendosur një deri te hidroksili i alkoolit (në pozicionin β). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (kushtet - H 2 SO 4, 180 o C) Dehidrimi ndërmolekular vazhdon në një temperaturë nën 140 o C nën veprimin e acidit sulfurik dhe përfundimisht zbret në eliminimin e një molekule uji nga dy molekula alkooli. 2) Propileni i referohet alkeneve josimetrike. Kur shtohen halidet e hidrogjenit dhe uji, një atom hidrogjeni lidhet me një atom karboni në një lidhje të shumëfishtë të lidhur me një numër të madh atomesh hidrogjeni: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Duke vepruar me një zgjidhje ujore të NaOH në 2-kloropropan, atomi i halogjenit zëvendësohet nga një grup hidroksil: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propileni mund të merret jo vetëm nga propanol-1, por edhe nga propanol-2 nga reaksioni i dehidrimit intramolekular në temperatura mbi 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (kushtet H 2 SO 4, 180 o C) 5) Në një mjedis alkalik, duke vepruar me një zgjidhje ujore të holluar të permanganatit të kaliumit, hidroksilimi i alkeneve ndodh me formimin e dioleve: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Detyra numër 33 Përcaktoni fraksionet masive (në%) të sulfatit të hekurit (II) dhe sulfurit të aluminit në përzierje, nëse gjatë trajtimit të 25 g të kësaj përzierjeje me ujë është lëshuar një gaz që ka reaguar plotësisht me 960 g tretësirë 5% të bakrit. (II) sulfat. Si përgjigje, shkruani ekuacionet e reagimit që tregohen në gjendjen e problemit dhe jepni të gjitha llogaritjet e nevojshme (tregoni njësitë e matjes së sasive fizike të kërkuara). Përgjigje: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Kur një përzierje e sulfatit të hekurit (II) dhe sulfurit të aluminit trajtohet me ujë, sulfati thjesht shpërndahet dhe sulfiti hidrolizohet për të formuar hidroksid alumini (III) dhe sulfid hidrogjeni: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Kur sulfuri i hidrogjenit kalon përmes një tretësire të sulfatit të bakrit (II), sulfuri i bakrit (II) precipiton: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Llogaritni masën dhe sasinë e substancës së sulfatit të bakrit (II) të tretur: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Sipas ekuacionit të reaksionit (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, dhe sipas ekuacionit të reaksionit (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Llogaritni masën e sulfurit të aluminit dhe sulfatit të bakrit (II): m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Detyra numër 34 Gjatë djegies së një kampioni të disa përbërjeve organike me peshë 14,8 g, janë marrë 35,2 g dioksid karboni dhe 18,0 g ujë. Dihet se dendësia relative e avullit të hidrogjenit të kësaj lënde është 37. Në rrjedhën e studimit vetitë kimike të kësaj substance, u zbulua se kur kjo substancë ndërvepron me oksidin e bakrit (II), formohet një keton. Bazuar në këto kushte të detyrës: 1) bëni llogaritjet e nevojshme për të vendosur formulën molekulare të lëndës organike (tregoni njësitë matëse të sasive fizike të kërkuara); 2) shkruani formulën molekulare të lëndës organike origjinale; 3) të bëjë një formulë strukturore të kësaj substance, e cila pasqyron pa mëdyshje rendin e lidhjes së atomeve në molekulën e saj; 4) shkruani ekuacionin për reaksionin e kësaj substance me oksidin e bakrit(II) duke përdorur formulën strukturore të substancës. Rezultati i Provimit të Unifikuar Shtetëror në Kimi jo më i ulët se numri minimal i caktuar i pikëve jep të drejtën e hyrjes në universitete për specialitete ku lista e provimeve pranuese përfshin lëndën e kimisë. Universitetet nuk kanë të drejtë të vendosin një prag minimal për kiminë nën 36 pikë. Universitetet prestigjioze priren të vendosin pragun e tyre minimal shumë më të lartë. Sepse për të studiuar atje studentët e vitit të parë duhet të kenë njohuri shumë të mira. Në faqen zyrtare të FIPI, çdo vit publikohen versionet e Provimit të Unifikuar të Shtetit në Kimi: demonstrim, periudha e hershme. Janë këto opsione që japin një ide për strukturën e provimit të ardhshëm dhe nivelin e kompleksitetit të detyrave dhe janë burime informacioni të besueshëm në përgatitjen për provimin. AT Përdorni opsionet në kimi në 2017 ka ndryshime në krahasim me KIM të 2016-ës së kaluar, ndaj këshillohet që të stërviteni sipas versionit aktual dhe për zhvillimin e larmishëm të maturantëve të përdorni opsionet e viteve të mëparshme. Materiale dhe pajisje shtesë Për çdo version të provimit Përdorni punën Në kimi, materialet e mëposhtme janë bashkangjitur: − sistemi periodik i elementeve kimike D.I. Mendeleev; − tabelën e tretshmërisë së kripërave, acideve dhe bazave në ujë; − seritë elektrokimike të tensioneve të metaleve. Lejohet përdorimi i një kalkulatori të pa programueshëm gjatë punës së provimit. Lista e pajisjeve dhe materialeve shtesë, përdorimi i të cilave lejohet për Provimin e Unifikuar të Shtetit, miratohet me urdhër të Ministrisë së Arsimit dhe Shkencës të Rusisë. Për ata që duan të vazhdojnë arsimin e tyre në një universitet, zgjedhja e lëndëve duhet të varet nga lista e testeve pranuese në specialitetin e zgjedhur. Lista e provimeve pranuese në universitete për të gjitha specialitetet (fushat e trajnimit) përcaktohet me urdhër të Ministrisë së Arsimit dhe Shkencës Ruse. Çdo universitet zgjedh nga kjo listë ato ose lëndë të tjera që tregohen në rregullat e tij të pranimit. Ju duhet të njiheni me këtë informacion në faqet e internetit të universiteteve të përzgjedhura përpara se të aplikoni për pjesëmarrje në Provimin e Unifikuar të Shtetit me një listë të lëndëve të përzgjedhura.FORMULA E SUBSTANCËS
REAGENTET
Versioni i hershëm i provimit në kimi 2017
viti
Shkarkoni versionin e hershëm
2017
variantpo himii
2016
Shkarko
Versioni demonstrues i Provimit të Unifikuar të Shtetit në Kimi 2017 nga FIPI
Varianti i detyrës + përgjigjet
Shkarko demonstrimin
Specifikim
variant demo himiya ege
Kodifikues
kodifikues
(drejtimi i trajnimit).
