1–3-topshiriqlarni bajarish uchun quyidagi kimyoviy elementlar seriyasidan foydalaning. 1-3-topshiriqlardagi javob kimyoviy elementlarning ostidagi raqamlar ketma-ketligidir bu seriya.

• 1.S
• 2. Na
• 3. Al
• 4. Si
• 5. Mg

Vazifa № 1

Ketma-ket ko'rsatilgan elementlarning qaysi atomlarida asosiy holatda bitta juftlashtirilmagan elektron borligini aniqlang.

Javob: 23

Tushuntirish:

Keling, ko'rsatilgan kimyoviy elementlarning har biri uchun elektron formulani yozamiz va ikkinchisining elektron-grafik formulasini tasvirlaymiz. elektron daraja:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Vazifa № 2

Seriyada ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan uchta metall elementni tanlang. Tanlangan elementlarni kamaytiruvchi xususiyatlarni oshirish tartibida joylashtiring.

Javoblar maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini kerakli ketma-ketlikda yozing.

Javob: 352

Tushuntirish:

Davriy jadvalning asosiy kichik guruhlarida metallar bor-astatin diagonali ostida, shuningdek, ikkilamchi kichik guruhlarda joylashgan. Shunday qilib, ushbu ro'yxatdagi metallarga Na, Al va Mg kiradi.

Elementlarning metall va shuning uchun kamaytiruvchi xossalari davr bo‘ylab chapga va kichik guruhdan pastga siljishda ortadi. Shunday qilib, yuqorida sanab o'tilgan metallarning metall xossalari Al, Mg, Na tartibida ortadi

Vazifa № 3

Seriyada ko'rsatilgan elementlardan kislorod bilan birlashganda +4 oksidlanish darajasini ko'rsatadigan ikkita elementni tanlang.

Javoblar maydoniga tanlangan elementlarning raqamlarini yozing.

Javob: 14

Tushuntirish:

Murakkab moddalarda keltirilgan ro'yxatdagi elementlarning asosiy oksidlanish darajalari:

Oltingugurt - "-2", "+4" va "+6"

Natriy Na - "+1" (bitta)

Alyuminiy Al - "+3" (bitta)

Silikon Si - "-4", "+4"

Magniy Mg - "+2" (bitta)

Vazifa № 4

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ionli ikkita moddani tanlang kimyoviy bog'lanish.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3. H 3 BO 3
• 4.H2SO4
• 5.PCl 3

Javob: 12

Tushuntirish:

Aksariyat hollarda birikmada ion tipidagi bog'lanish mavjudligi uning strukturaviy birliklari bir vaqtning o'zida tipik metall atomlari va metall bo'lmagan atomlarni o'z ichiga olganligi bilan aniqlanishi mumkin.

Ushbu mezondan kelib chiqqan holda, ion tipidagi bog'lanish KCl va KNO 3 birikmalarida sodir bo'ladi.

Yuqorida aytib o'tilgan xususiyatga qo'shimcha ravishda, agar u tarkibida bo'lsa, birikmada ionli bog'lanish mavjudligi haqida gapirishimiz mumkin. strukturaviy birlik tarkibida ammoniy kationi (NH 4+) yoki uning organik analoglari – alkilammoniy kationlari RNH 3+, dialkilammoniy R 2 NH 2+, trialkilamoniy R 3 NH+ va tetraalkilamoniy kationlari R 4 N+ bo‘ladi, bu yerda R ba’zi uglevodorod radikalidir. Masalan, ion turi bog'lanish (CH 3) 4 NCl kation (CH 3) 4 + va xlorid ioni Cl - o'rtasidagi birikmada sodir bo'ladi.

Vazifa № 5

Moddaning formulasi va ushbu modda tegishli bo'lgan sinf/guruh o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

A	B	IN

Javob: 241

Tushuntirish:

N 2 O 3 metall bo'lmagan oksiddir. N 2 O, NO, SiO va CO dan tashqari barcha metall bo'lmagan oksidlar kislotali.

Al 2 O 3 - oksidlanish darajasi +3 bo'lgan metall oksidi. Oksidlanish darajasi +3, +4 bo'lgan metall oksidlari, shuningdek BeO, ZnO, SnO va PbO amfoterdir.

HClO 4 kislotalarning tipik vakili, chunki Suvli eritmada dissotsilanganda kationlardan faqat H + kationlari hosil bo'ladi:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Vazifa № 6

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ikkita moddani tanlang, ularning har biri bilan sink o'zaro ta'sir qiladi.

1) azot kislotasi (eritma)

2) temir (II) gidroksid

3) magniy sulfat (eritma)

4) natriy gidroksid (eritma)

5) alyuminiy xlorid (eritma)

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 14

Tushuntirish:

1) Nitrat kislota kuchli oksidlovchi moddadir va platina va oltindan tashqari barcha metallar bilan reaksiyaga kirishadi.

2) Temir gidroksid (ll) erimaydigan asosdir. Metallar erimaydigan gidroksidlar bilan umuman reaksiyaga kirishmaydi va faqat uchta metall eruvchan (ishqorlar) bilan reaksiyaga kirishadi - Be, Zn, Al.

3) Magniy sulfat ruxga qaraganda faolroq metallning tuzi va shuning uchun reaksiya davom etmaydi.

4) Natriy gidroksidi - gidroksidi (eruvchan metall gidroksidi). Metall ishqorlar bilan faqat Be, Zn, Al ishlaydi.

5) AlCl 3 - sinkdan ko'ra faolroq metallning tuzi, ya'ni. reaktsiya mumkin emas.

Vazifa № 7

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan suv bilan reaksiyaga kirishadigan ikkita oksidni tanlang.

• 1.BaO
• 2. CuO
• 3.NO
• 4. SO 3
• 5. PbO2

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 14

Tushuntirish:

Oksidlardan faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari, shuningdek SiO 2 dan boshqa barcha kislotali oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishadi.

Shunday qilib, 1 va 4 javob variantlari mos keladi:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Vazifa № 8

1) vodorod bromidi

3) natriy nitrat

4) oltingugurt oksidi (IV)

5) alyuminiy xlorid

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

Javob: 52

Tushuntirish:

Ushbu moddalar orasida yagona tuzlar natriy nitrat va alyuminiy xloriddir. Barcha nitratlar, natriy tuzlari kabi, eriydi va shuning uchun natriy nitrat hech qanday reagent bilan printsipial ravishda cho'kma hosil qila olmaydi. Shuning uchun X tuzi faqat alyuminiy xlorid bo'lishi mumkin.

Kimyo bo'yicha Yagona davlat imtihonini topshiruvchilar orasida keng tarqalgan xato - bu suvli eritmada ammiak kuchsiz asos - ammoniy gidroksidi hosil bo'lishini tushunmaslikdir:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

Shu munosabat bilan, ammiakning suvli eritmasi erimaydigan gidroksidlarni hosil qiluvchi metall tuzlari eritmalari bilan aralashtirilganda cho'kma hosil qiladi:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

Vazifa № 9

Berilgan transformatsiya sxemasida

Cu X> CuCl 2 Y> CuI

X va Y moddalar:

• 1. AgI
• 2. I 2
• 3.Cl2
• 4.HCl
• 5.KI

Javob: 35

Tushuntirish:

Mis - vodorodning o'ng tomonidagi faollik seriyasida joylashgan metall, ya'ni. kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi (H 2 SO 4 (kons.) va HNO 3 dan tashqari). Shunday qilib, mis (ll) xlorid hosil bo'lishi bizning holatlarimizda faqat xlor bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Yodid ionlari (I -) ikki valentli mis ionlari bilan bir xil eritmada birga yashay olmaydi, chunki ular tomonidan oksidlanadi:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Vazifa № 10

Reaksiya tenglamasi va ushbu reaktsiyadagi oksidlovchi modda o'rtasidagi moslikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Javob: 1433

Tushuntirish:

Reaksiyadagi oksidlovchi vosita - bu uning oksidlanish darajasini pasaytiradigan elementni o'z ichiga olgan moddadir

Vazifa № 11

Moddaning formulasi va ushbu moddaning har biri bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin bo'lgan reagentlar o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Javob: 1215

Tushuntirish:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH va Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – oʻxshash oʻzaro taʼsirlar. Tuz, agar boshlang'ich moddalar eriydigan bo'lsa va mahsulotlarda cho'kma, gaz yoki yomon ajraladigan modda bo'lsa, metall gidroksid bilan reaksiyaga kirishadi. Birinchi va ikkinchi reaktsiyalar uchun ikkala talab ham bajariladi:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - agar erkin metal tuz tarkibiga kiritilganidan faolroq bo'lsa, tuz metall bilan reaksiyaga kirishadi. Faoliyat seriyasidagi magniy misning chap tomonida joylashgan bo'lib, bu uning faolligini ko'rsatadi, shuning uchun reaktsiya davom etadi:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – oksidlanish darajasidagi metall gidroksid +3. Oksidlanish darajasi +3, +4 bo'lgan metall gidroksidlari, shuningdek, Be(OH) 2 va Zn (OH) 2 gidroksidlari istisno sifatida amfoterlar deb tasniflanadi.

Ta'rifiga ko'ra, amfoter gidroksidlar ishqorlar va deyarli barcha eriydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadiganlar deyiladi. Shu sababli, biz darhol 2-javob variantini mos deb xulosa qilishimiz mumkin:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (eritma) = Li yoki Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH va ZnCl 2 + Ba(OH) 2 - "tuz + metall gidroksid" turining o'zaro ta'siri. Tushuntirish A bandida keltirilgan.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Shuni ta'kidlash kerakki, ortiqcha NaOH va Ba (OH) 2 bilan:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 kuchli oksidlovchi moddalardir. Reaksiyaga kirmaydigan yagona metallar kumush, platina va oltindir:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega kislotadir, chunki vodorod kationlari bilan emas, balki kislota hosil qiluvchi element - azot N+5 bilan oksidlanadi. Platina va oltindan tashqari barcha metallar bilan reaksiyaga kirishadi:

4HNO 3(konk.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Vazifa № 12

Umumiy formula o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating gomologik qator va ushbu seriyaga tegishli moddaning nomi: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

A	B	IN

Javob: 231

Tushuntirish:

Vazifa № 13

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan siklopentanning izomeri bo'lgan ikkita moddani tanlang.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilsiklopropan

3) penten-2

4) geksen-2

5) siklopenten

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 23

Tushuntirish:

Siklopentan C5H10 molekulyar formulasiga ega. Shartda keltirilgan moddalarning strukturaviy va molekulyar formulalarini yozamiz

Moddaning nomi	Strukturaviy formula	Molekulyar formula
siklopentan		C5H10
2-metilbutan
1,2-dimetilsiklopropan		C5H10
		C5H10
siklopenten

Vazifa № 14

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ikkita moddani tanlang, ularning har biri kaliy permanganat eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi.

1) metilbenzol

2) siklogeksan

3) metilpropan

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 15

Tushuntirish:

Kaliy permanganatning suvdagi eritmasi bilan reaksiyaga kirishadigan uglevodorodlar tarkibiga ularning strukturaviy formulasida C=C yoki C≡C bog’lari, shuningdek, benzolning gomologlari (benzolning o’zidan tashqari) kiradi.

Metilbenzol va stirol shu tarzda mos keladi.

Vazifa № 15

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan fenol o'zaro ta'sir qiladigan ikkita moddani tanlang.

1) xlorid kislotasi

2) natriy gidroksid

4) azot kislotasi

5) natriy sulfat

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 24

Tushuntirish:

Fenol zaif kislotali xususiyatlarga ega, spirtli ichimliklarga qaraganda aniqroq. Shu sababli, fenollar, spirtlardan farqli o'laroq, ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadilar:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenol o'z molekulasida benzol halqasiga bevosita bog'langan gidroksil guruhini o'z ichiga oladi. Gidroksiguruh birinchi turdagi yo'naltiruvchi vositadir, ya'ni orto va para pozitsiyalarida almashtirish reaktsiyalarini osonlashtiradi:

Vazifa № 16

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan gidrolizga uchragan ikkita moddani tanlang.

1) glyukoza

2) saxaroza

3) fruktoza

5) kraxmal

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 25

Tushuntirish:

Ro'yxatda keltirilgan barcha moddalar uglevodlardir. Uglevodlardan monosaxaridlar gidrolizga uchramaydi. Glyukoza, fruktoza va riboza monosaxaridlar, saxaroza disaxaridlar, kraxmal esa polisaxaridlardir. Shuning uchun yuqoridagi ro'yxatdagi saxaroza va kraxmal gidrolizga uchraydi.

17-sonli vazifa

Moddani o'zgartirishning quyidagi sxemasi ko'rsatilgan:

1,2-dibrometan → X → brometan → Y → etil format

Belgilangan moddalarning qaysi biri X va Y moddalar ekanligini aniqlang.

2) etanal

4) xloroetan

5) asetilen

Tanlangan moddalarning raqamlarini jadvaldagi tegishli harflar ostiga yozing.

Vazifa № 18

Boshlang'ich moddaning nomi va asosan ushbu modda brom bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo'ladigan mahsulot o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

A	B	IN	G

Javob: 2134

Tushuntirish:

Ikkilamchi uglerod atomida almashtirish birlamchi atomga qaraganda ko'proq sodir bo'ladi. Shunday qilib, propan bromlanishining asosiy mahsuloti 1-bromopropan emas, balki 2-bromopropandir:

Siklogeksan - halqasining o'lchami 4 dan ortiq uglerod atomiga ega bo'lgan sikloalkan. Halqa o'lchami 4 dan ortiq uglerod atomiga ega bo'lgan sikloalkanlar galogenlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, tsikl saqlanib qolgan holda almashtirish reaktsiyasiga kirishadi:

Siklopropan va siklobutan - minimal halqa o'lchamiga ega bo'lgan sikloalkanlar halqaning yorilishi bilan birga qo'shilish reaktsiyalarini afzal ko'radi:

Vodorod atomlarining uchinchi darajali uglerod atomida almashinuvi ikkilamchi va birlamchi atomlarga qaraganda ko'proq sodir bo'ladi. Shunday qilib, izobutanning bromlanishi asosan quyidagicha davom etadi:

Vazifa № 19

Reaktsiya sxemasi va ushbu reaktsiyaning mahsuloti bo'lgan organik modda o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

A	B	IN	G

Javob: 6134

Tushuntirish:

Aldegidlarni yangi cho'ktirilgan mis gidroksid bilan isitish aldegid guruhining karboksil guruhiga oksidlanishiga olib keladi:

Aldegidlar va ketonlar nikel, platina yoki palladiy ishtirokida vodorod bilan spirtlarga qaytariladi:

Birlamchi va ikkilamchi spirtlar issiq CuO ta'sirida mos ravishda aldegidlar va ketonlarga oksidlanadi:

Konsentrlangan sulfat kislota qizdirilganda etanol bilan reaksiyaga kirishganda, ikki xil mahsulot hosil bo'lishi mumkin. 140 ° C dan past haroratgacha qizdirilganda molekulalararo degidratatsiya asosan dietil efir hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi va 140 ° C dan yuqori qizdirilganda molekulyar suvsizlanish sodir bo'ladi, buning natijasida etilen hosil bo'ladi:

Vazifa № 20

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan termal parchalanish reaktsiyasi redoks bo'lgan ikkita moddani tanlang.

1) alyuminiy nitrat

2) kaliy bikarbonat

3) alyuminiy gidroksidi

4) ammoniy karbonat

5) ammoniy selitrasi

Javoblar maydoniga tanlangan moddalarning raqamlarini yozing.

Javob: 15

Tushuntirish:

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari - bu bir yoki bir nechta kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasini o'zgartiradigan reaktsiyalar.

Mutlaqo barcha nitratlarning parchalanish reaksiyalari oksidlanish-qaytarilish reaksiyalaridir. Mg dan Cu gacha bo'lgan metall nitratlar metall oksidi, azot dioksidi va molekulyar kislorodga parchalanadi:

Barcha metall uglevodorodlar ozgina qizdirilganda ham (60 o C) metall karbonatga parchalanadi, karbonat angidrid va suv. Bunday holda, oksidlanish darajasi o'zgarmaydi:

Erimaydigan oksidlar qizdirilganda parchalanadi. Reaksiya redoks emas, chunki Hech bir kimyoviy element oksidlanish darajasini o'zgartirmaydi:

Ammoniy karbonat qizdirilganda karbonat angidrid, suv va ammiakga parchalanadi. Reaksiya redoks emas:

Ammoniy nitrat azot oksidi (I) va suvga parchalanadi. Reaktsiya OVR bilan bog'liq:

Vazifa № 21

Taklif etilgan ro'yxatdan azotning vodorod bilan reaksiya tezligini oshirishga olib keladigan ikkita tashqi ta'sirni tanlang.

1) haroratning pasayishi

2) tizimdagi bosimning oshishi

5) inhibitordan foydalanish

Tanlangan tashqi ta'sirlarning raqamlarini javoblar maydoniga yozing.

Javob: 24

Tushuntirish:

1) haroratning pasayishi:

Har qanday reaksiya tezligi haroratning pasayishi bilan kamayadi

2) tizimdagi bosimning oshishi:

Bosimning oshishi kamida bitta gazsimon modda ishtirok etadigan har qanday reaktsiya tezligini oshiradi.

3) vodorod konsentratsiyasining pasayishi

Konsentratsiyani kamaytirish har doim reaktsiya tezligini pasaytiradi

4) azot kontsentratsiyasining ortishi

Reagentlar konsentratsiyasini oshirish har doim reaksiya tezligini oshiradi

5) inhibitordan foydalanish

Inhibitorlar reaksiya tezligini sekinlashtiradigan moddalardir.

Vazifa № 22

Moddaning formulasi va elektroliz mahsulotlari o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating suvli eritma ushbu moddaning inert elektrodlarida: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan joyni tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

A	B	IN	G

Javob: 5251

Tushuntirish:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ kationlari va suv molekulalari katod uchun bir-biri bilan raqobatlashadi.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ kationlari va suv molekulalari katod uchun bir-biri bilan raqobatlashadi.

Ishqoriy metall kationlari, shuningdek, magniy va alyuminiy, yuqori faolligi tufayli suvli eritmada qaytarilmaydi. Shu sababli, suv molekulalari o'rniga tenglamaga muvofiq kamayadi:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - anionlar va suv molekulalari anod uchun bir-biri bilan raqobatlashadi.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Shunday qilib, 2-javob (vodorod va kislorod) mos keladi.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Ishqoriy metall kationlari, shuningdek, magniy va alyuminiy, yuqori faolligi tufayli suvli eritmada qaytarilmaydi. Shu sababli, suv molekulalari o'rniga tenglamaga muvofiq kamayadi:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - anionlar va suv molekulalari anod uchun bir-biri bilan raqobatlashadi.

Bittadan iborat anionlar kimyoviy element(F - dan tashqari) anodda oksidlanish uchun suv molekulalari bilan raqobatda g'alaba qozonadi:

2Cl - -2e → Cl 2

Shuning uchun javob varianti 5 (vodorod va halogen) mos keladi.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Faoliyat qatoridagi vodorodning o'ng tomonidagi metall kationlari suvli eritma sharoitida osonlik bilan qaytariladi:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Eng yuqori oksidlanish darajasida kislota hosil qiluvchi elementni o'z ichiga olgan kislotali qoldiqlar anodda oksidlanish uchun suv molekulalari bilan raqobatini yo'qotadi:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Shunday qilib, javob varianti 1 (kislorod va metall) mos keladi.

Vazifa № 23

Tuzning nomi va ushbu tuzning suvli eritmasi muhiti o'rtasida yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

A	B	IN	G

Javob: 3312

Tushuntirish:

A) temir(III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

kuchsiz "asos" Fe(OH) 3 va kuchli kislota H 2 SO 4 tomonidan hosil qilingan. Xulosa - muhit kislotali

B) xrom (III) xlorid - CrCl 3

kuchsiz "asos" Cr(OH) 3 va kuchli HCl kislotasi tomonidan hosil qilingan. Xulosa - muhit kislotali

B) natriy sulfat - Na 2 SO 4

Kuchli asos NaOH va kuchli kislota H 2 SO 4 taʼsirida hosil boʻlgan. Xulosa - atrof-muhit neytraldir

D) natriy sulfid - Na 2 S

Kuchli asos NaOH va kuchsiz H2S kislotadan hosil bo'ladi. Xulosa - muhit ishqoriydir.

Vazifa № 24

Muvozanat tizimiga ta'sir qilish usuli o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

va siljish yo'nalishi kimyoviy muvozanat bu ta'sir natijasida: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

A	B	IN	G

Javob: 3113

Tushuntirish:

Tizimga tashqi ta'sir ostida muvozanatning siljishi bu tashqi ta'sirning ta'sirini minimallashtiradigan tarzda sodir bo'ladi (Le Shatelier printsipi).

A) CO kontsentratsiyasining oshishi muvozanatning oldinga reaktsiyaga siljishiga olib keladi, chunki bu CO miqdorining kamayishiga olib keladi.

B) Haroratning oshishi muvozanatni endotermik reaksiya tomon siljitadi. To'g'ridan-to'g'ri reaktsiya ekzotermik (+Q) bo'lganligi sababli, muvozanat teskari reaktsiya tomon siljiydi.

C) Bosimning pasayishi muvozanatni reaksiya tomon siljitadi, natijada gazlar miqdori ortib boradi. Teskari reaktsiya natijasida to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyaga qaraganda ko'proq gazlar hosil bo'ladi. Shunday qilib, muvozanat teskari reaktsiya tomon siljiydi.

D) Xlor kontsentratsiyasining oshishi muvozanatning to'g'ridan-to'g'ri reaksiyaga siljishiga olib keladi, chunki buning natijasida xlor miqdori kamayadi.

Vazifa № 25

Ikki modda va ushbu moddalarni ajratish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan reagent o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Javob: 3454

Tushuntirish:

Ikki moddani uchinchisi yordamida ajratish mumkin, agar bu ikki modda u bilan har xil ta'sir ko'rsatsa va eng muhimi, bu farqlar tashqi tomondan ajralib turadi.

A) FeSO 4 va FeCl 2 eritmalarini bariy nitrat eritmasi yordamida farqlash mumkin. FeSO 4 holatida bariy sulfatning oq cho'kmasi hosil bo'ladi:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 holatida o'zaro ta'sirning ko'rinadigan belgilari yo'q, chunki reaktsiya sodir bo'lmaydi.

B) Na 3 PO 4 va Na 2 SO 4 eritmalarini MgCl 2 eritmasi yordamida farqlash mumkin. Na 2 SO 4 eritmasi reaksiyaga kirishmaydi va Na 3 PO 4 holatida magniy fosfatining oq cho'kmasi hosil bo'ladi:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH va Ca(OH) 2 eritmalarini Na 2 CO 3 eritmasi yordamida farqlash mumkin. KOH Na 2 CO 3 bilan reaksiyaga kirishmaydi, lekin Ca (OH) 2 Na 2 CO 3 bilan kaltsiy karbonatning oq cho'kmasini beradi:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) MgCl 2 eritmasi yordamida KOH va KCl eritmalarini farqlash mumkin. KCl MgCl 2 bilan reaksiyaga kirishmaydi va KOH va MgCl 2 eritmalarini aralashtirish magniy gidroksidining oq cho'kmasi hosil bo'lishiga olib keladi:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Vazifa № 26

Modda va uning qo'llanish sohasi o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

A	B	IN	G

Javob: 2331

Tushuntirish:

Ammiak - azotli o'g'itlar ishlab chiqarishda ishlatiladi. Xususan, ammiak nitrat kislota ishlab chiqarish uchun xom ashyo bo'lib, undan o'z navbatida o'g'itlar - natriy, kaliy va ammiakli selitra (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3) ishlab chiqariladi.

Erituvchi sifatida uglerod tetraklorid va aseton ishlatiladi.

Etilen yuqori molekulyar birikmalar (polimerlar), ya'ni polietilen ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

27–29-topshiriqlarning javobi raqamdir. Belgilangan aniqlik darajasini saqlab qolgan holda, ushbu raqamni ish matnidagi javob maydoniga yozing. Keyin ushbu raqamni birinchi katakdan boshlab tegishli topshiriq raqamining o'ng tomoniga JAVOB FORMASI №1 ga o'tkazing. Shaklda berilgan namunalarga muvofiq har bir belgini alohida qutiga yozing. Fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini yozishning hojati yo'q.

Vazifa № 27

Ishqorning massa ulushi 25% bo'lgan eritma olish uchun 150 g suvda qancha kaliy gidroksidni eritish kerak? (Raqamni eng yaqin butun songa yozing.)

Javob: 50

Tushuntirish:

150 g suvda eritilishi kerak bo'lgan kaliy gidroksidning massasi x g ga teng bo'lsin, shunda hosil bo'lgan eritmaning massasi (150 + x) g bo'ladi va bunday eritmadagi ishqorning massa ulushini ifodalash mumkin. x / (150 + x) sifatida. Shartdan bilamizki, kaliy gidroksidning massa ulushi 0,25 (yoki 25%). Shunday qilib, tenglama haqiqiydir:

x/(150+x) = 0,25

Shunday qilib, ishqorning massa ulushi 25% bo'lgan eritma olish uchun 150 g suvda eritilishi kerak bo'lgan massa 50 g ni tashkil qiladi.

Vazifa № 28

Termokimyoviy tenglamasi bo'lgan reaksiyada

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

88 g karbonat angidrid kirdi. Bu holatda qancha issiqlik ajralib chiqadi? (Raqamni eng yaqin butun songa yozing.)

Javob: ___________________________ kJ.

Javob: 204

Tushuntirish:

Keling, karbonat angidrid miqdorini hisoblaylik:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol,

Reaktsiya tenglamasiga ko'ra, 1 mol CO 2 magniy oksidi bilan reaksiyaga kirishganda, 102 kJ ajralib chiqadi. Bizning holatda, karbonat angidrid miqdori 2 mol. Chiqarilgan issiqlik miqdorini x kJ deb belgilab, quyidagi nisbatni yozishimiz mumkin:

1 mol CO 2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Shunday qilib, tenglama haqiqiydir:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Shunday qilib, 88 g karbonat angidrid magniy oksidi bilan reaksiyaga kirishganda ajralib chiqadigan issiqlik miqdori 204 kJ ni tashkil qiladi.

Vazifa № 29

2,24 L (N.S.) vodorod hosil qilish uchun xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadigan ruxning massasini aniqlang. (Raqamni o'ndan bir qismigacha yozing.)

Javob: ___________________________ g.

Javob: 6.5

Tushuntirish:

Reaksiya tenglamasini yozamiz:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Vodorod moddasining miqdorini hisoblaymiz:

n (H 2) = V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol.

Reaktsiya tenglamasida sink va vodorod oldida teng koeffitsientlar mavjud bo'lganligi sababli, bu reaksiyaga kirgan rux moddalari va uning natijasida hosil bo'lgan vodorodning miqdori ham teng ekanligini anglatadi, ya'ni.

n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, shuning uchun:

m (Zn) = n (Zn) ∙ M (Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Ishni bajarish bo'yicha ko'rsatmalarga muvofiq barcha javoblarni 1-sonli javob shakliga o'tkazishni unutmang.

33-sonli vazifa

Og'irligi 43,34 g bo'lgan natriy bikarbonat doimiy og'irlikda kaltsiylangan. Qoldiq ortiqcha xlorid kislotada eritildi. Olingan gaz 100 g 10% natriy gidroksid eritmasidan o'tkazildi. Hosil bo`lgan tuzning tarkibi va massasini, uning eritmadagi massa ulushini aniqlang. Javobingizda muammo bayonida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni taqdim eting (kerakli jismoniy miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob:

Tushuntirish:

Natriy gidrokarbonat qizdirilganda quyidagi tenglamaga muvofiq parchalanadi:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Olingan qattiq qoldiq, aftidan, faqat natriy karbonatdan iborat. Natriy karbonat xlorid kislotada eritilganda quyidagi reaktsiya sodir bo'ladi:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Natriy bikarbonat va natriy karbonat miqdorini hisoblang:

n(NaHCO 3) = m (NaHCO 3)/M (NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

shuning uchun,

n(Na 2 CO 3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

(II) reaksiya natijasida hosil bo'lgan karbonat angidrid miqdorini hisoblaymiz:

n(CO 2) = n(Na ​​2 CO 3) = 0,258 mol.

Sof natriy gidroksidning massasini va uning moddaning miqdorini hisoblaymiz:

m(NaOH) = m eritmasi (NaOH) ∙ ō(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Karbonat angidridning natriy gidroksidi bilan o'zaro ta'siri, ularning nisbatlariga qarab, ikki xil tenglamaga muvofiq davom etishi mumkin:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (ortiqcha ishqor bilan)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ortiqcha karbonat angidrid bilan)

Taqdim etilgan tenglamalardan kelib chiqadiki, n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 nisbatda faqat o‘rtacha tuz, n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 nisbatda esa faqat kislotali tuz olinadi.

Hisob-kitoblarga ko'ra, n(CO 2) > n(NaOH), shuning uchun:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Bular. karbonat angidridning natriy gidroksid bilan o'zaro ta'siri faqat kislota tuzi hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi, ya'ni. tenglama bo'yicha:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Biz hisob-kitobni gidroksidi yo'qligi asosida amalga oshiramiz. (III) reaktsiya tenglamasiga ko'ra:

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, shuning uchun:

m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

Olingan eritmaning massasi gidroksidi eritmaning massasi va u tomonidan so'rilgan karbonat angidrid massasining yig'indisiga teng bo'ladi.

Reaksiya tenglamasidan kelib chiqadiki, u reaksiyaga kirishgan, ya'ni. 0,258 moldan atigi 0,25 mol CO 2 yutilgan. Keyin so'rilgan CO 2 ning massasi:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Keyin eritmaning massasi quyidagicha bo'ladi:

m(eritma) = m(NaOH eritmasi) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

va eritmadagi natriy bikarbonatning massa ulushi shunday bo'ladi:

ō(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Vazifa № 34

16,2 g tsiklik bo'lmagan tuzilishdagi organik moddalar yondirilganda, 26,88 l (n.s.) karbonat angidrid va 16,2 g suv olindi. Ma'lumki, bu organik moddaning 1 moliga katalizator ishtirokida atigi 1 mol suv qo'shiladi va bu modda kumush oksidning ammiak eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Muammo shartlari ma'lumotlariga asoslanib:

1) organik moddaning molekulyar formulasini aniqlash uchun zarur hisob-kitoblarni amalga oshirish;

2) organik moddaning molekulyar formulasini yozing;

3) organik moddaning molekulasidagi atomlarning bog'lanish tartibini bir ma'noda aks ettiruvchi struktura formulasini tuzing;

4) organik moddalarning gidratlanish reaksiyasi tenglamasini yozing.

Javob:

Tushuntirish:

1) Elementar tarkibni aniqlash uchun karbonat angidrid, suv va keyin ular tarkibiga kiradigan elementlarning massalarini hisoblaymiz:

n (CO 2) = 26,88 l / 22,4 l / mol = 1,2 mol;

n (CO 2) = n (C) = 1,2 mol; m (C) = 1,2 mol ∙ 12 g / mol = 14,4 g.

n (H 2 O) = 16,2 g / 18 g / mol = 0,9 mol; n (H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m (H) = 1,8 g.

m(org. moddalar) = m(C) + m(H) = 16,2 g, shuning uchun organik moddalarda kislorod mavjud emas.

Organik birikmaning umumiy formulasi C x H y.

x: y = n(C) : n(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Shunday qilib, moddaning eng oddiy formulasi C 4 H 6 dir. Moddaning haqiqiy formulasi eng oddiyiga toʻgʻri kelishi yoki undan bir necha marta farq qilishi mumkin. Bular. bo'lsin, masalan, C 8 H 12, C 12 H 18 va boshqalar.

Shartda aytilishicha, uglevodorod siklik emas va uning bir molekulasi faqat bitta molekula suvni biriktirishi mumkin. Agar moddaning strukturaviy formulasida faqat bitta ko'p bog'lanish (ikki yoki uch) mavjud bo'lsa, bu mumkin. Kerakli uglevodorod siklik bo'lmaganligi sababli, bitta ko'p bog'lanish faqat C 4 H 6 formulali modda uchun mavjud bo'lishi aniq. Yuqori molekulyar og'irlikka ega bo'lgan boshqa uglevodorodlarda ko'p bog'lanishlar soni har doim birdan ortiq bo'ladi. Shunday qilib, C 4 H 6 moddasining molekulyar formulasi eng oddiyiga to'g'ri keladi.

2) Organik moddaning molekulyar formulasi C 4 H 6.

3) Uglevodorodlardan molekula uchida uchlik bog` joylashgan alkinlar kumush oksidning ammiak eritmasi bilan o`zaro ta'sir qiladi. Kumush oksidning ammiak eritmasi bilan o'zaro ta'sir qilmaslik uchun C 4 H 6 alkin tarkibi quyidagi tuzilishga ega bo'lishi kerak:

CH 3 -C≡C-CH 3

4) Alkinlarning hidratsiyasi ikki valentli simob tuzlari ishtirokida sodir bo'ladi.

IN KIMakh yagona davlat imtihoni 2017 yilda quyidagi o'zgarishlar kiritiladi:

1. Imtihon varaqasining 1-qismini tuzishga yondashuv tubdan o'zgartiriladi. O'tgan yillardagi imtihon modelidan farqli o'laroq, ishning 1-qismi tuzilmasi bir nechta tematik bloklarni o'z ichiga olishi kutilmoqda, ularning har biri asosiy va yuqori darajadagi murakkablikdagi vazifalarni taqdim etadi. Har bir tematik blok doirasida vazifalar ularni bajarish uchun zarur bo'lgan harakatlar sonining ortib borishi tartibida tartibga solinadi. Shunday qilib, imtihon ishining 1-qismining tuzilishi kimyo kursining tuzilishiga ko'proq mos keladi. KIMning 1-qismining ushbu tuzilishi imtihon oluvchilarga ish davomida ularning e'tiborini kimyoning qanday bilimlari, tushunchalari va qonunlaridan foydalanishga va qanday bog'liqlik bilan o'zlashtirishni sinovdan o'tkazadigan topshiriqlarni bajarishni talab qilishiga diqqatni jamlashga yordam beradi. o'quv materiali kimyo kursining ma'lum bir bo'limi.

2. Vazifalarni loyihalashda yondashuvlarda sezilarli o'zgarishlar bo'ladi asosiy daraja murakkablik. Bu bitta kontekstli vazifalar, beshdan ikkita to'g'ri javobni, oltitadan uchtasini tanlash, "ikki to'plamning pozitsiyalari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish" vazifalari, shuningdek hisoblash vazifalari bo'lishi mumkin.

3. Vazifalarning farqlash qobiliyatini oshirish imtihon ishidagi topshiriqlarning umumiy sonini qisqartirish masalasini ko'tarishni ob'ektiv qiladi. Imtihon topshiriqlarining umumiy soni 40 tadan 34 taga qisqartirilishi kutilmoqda. Bu, asosan, oʻxshash faoliyat turlaridan foydalanishni oʻz ichiga olgan ushbu vazifalarning optimal sonini tartibga solish orqali amalga oshiriladi. Bunday vazifalarga, xususan, tekshirishga qaratilgan vazifalar misol bo'la oladi kimyoviy xossalari tuzlar, kislotalar, asoslar, ion almashinish reaksiyalarining shartlari.

4. Vazifalar formati va ularning sonining o'zgarishi muqarrar ravishda ba'zi vazifalar uchun baholash shkalasini o'zgartirish bilan bog'liq bo'ladi, bu esa, o'z navbatida, ishni yaxlit bajarish uchun asosiy umumiy ballning o'zgarishiga olib keladi, ehtimol 58 dan 60 gacha (oldingi 64 ball o'rniga).

Umuman olganda, imtihon modelidagi rejalashtirilgan o'zgarishlarning natijasi fanni o'zlashtirish muvaffaqiyatining muhim ko'rsatkichi bo'lgan bir qator fan va meta-mavzu ko'nikmalarini shakllantirishni sinovdan o'tkazishning ob'ektivligini oshirish bo'lishi kerak. Biz, xususan, quyidagi ko'nikmalar haqida gapiramiz: bilimlarni tizimda qo'llash, kimyoviy jarayonlar haqidagi bilimlarni turli fizik miqdorlar o'rtasidagi matematik munosabatlarni tushunish bilan birlashtirish, o'quv va o'quv-amaliy topshiriqni bajarishning to'g'riligini mustaqil ravishda baholash va boshqalar. .

2016 yil 14 noyabrda tasdiqlangan hujjatlar FIPI veb-saytida e'lon qilindi. demo variantlari, Yagona davlat imtihonining va 2017 yilgi asosiy davlat imtihonining nazorat o'lchov materiallarining kodifikatorlari va spetsifikatsiyalari, shu jumladan kimyo fanidan.

Javoblar bilan kimyo bo'yicha 2017 yil uchun yagona davlat imtihonining demo versiyasi

Vazifalar varianti + javoblar	Demo yuklab olish
Spetsifikatsiya	demo varianti himiya ege
Kodifikator	kodlashtiruvchi

2016-2015 yillar kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining demo versiyalari

Kimyo	Demo + javoblarni yuklab oling
2016	ege 2016
2015	ege 2015 yil

2017 yilda kimyoda CMMda sezilarli o'zgarishlar mavjud, shuning uchun o'tgan yillarning demo versiyalari ma'lumot uchun taqdim etiladi.

Kimyo - muhim o'zgarishlar: imtihon varaqasining tuzilishi optimallashtirildi:

1. CMM 1-qismining tuzilishi tubdan o'zgartirildi: bitta javob tanlovi bilan topshiriqlar chiqarib tashlandi; Vazifalar alohida tematik bloklarga guruhlangan bo'lib, ularning har biri asosiy va ilg'or qiyinchilik darajasidagi vazifalarni o'z ichiga oladi.

2. Vazifalarning umumiy soni 40 tadan (2016 yilda) 34 taga qisqartirildi.

3. Noorganik va organik moddalarning genetik bog‘liqligi haqidagi bilimlarni o‘zlashtirishni sinovdan o‘tkazuvchi asosiy murakkablik darajasidagi topshiriqlarni bajarish uchun baholash shkalasi o‘zgartirildi (1 dan 2 ballgacha) (9 va 17).

4. Maksimal asosiy ball ishni to'liq bajarish uchun 60 ball (2016 yildagi 64 ball o'rniga) bo'ladi.

Yagona davlat imtihonining davomiyligi kimyoda

Imtihon ishining umumiy davomiyligi 3,5 soat (210 daqiqa).

Shaxsiy topshiriqlarni bajarish uchun ajratilgan taxminiy vaqt:

1) 1-qismning asosiy murakkablik darajasidagi har bir topshiriq uchun - 2-3 daqiqa;

2) 1-qismdagi qiyinchilik darajasi yuqori bo'lgan har bir vazifa uchun - 5-7 daqiqa;

3) har bir vazifa uchun yuqori daraja 2-qismning qiyinligi - 10-15 daqiqa.

Kimyo bo'yicha odatiy test topshiriqlari 2017 yildagi Yagona davlat imtihonining barcha xususiyatlari va talablarini hisobga olgan holda tuzilgan 10 ta variantli topshiriqlar to'plamini o'z ichiga oladi. Qo'llanmaning maqsadi o'quvchilarga kimyo bo'yicha 2017 yilgi KIMning tuzilishi va mazmuni, topshiriqlarning qiyinchilik darajasi haqida ma'lumot berishdir.
To'plam barcha test variantlariga javoblarni o'z ichiga oladi va variantlardan birining barcha vazifalariga echimlarni taqdim etadi. Bundan tashqari, javoblar va echimlarni yozib olish uchun Yagona davlat imtihonida foydalaniladigan shakllar namunalari keltirilgan.
Topshiriqlar muallifi - Yagona davlat imtihonini o'tkazish uchun nazorat o'lchov materiallarini ishlab chiqishda bevosita ishtirok etuvchi etakchi olim, o'qituvchi va metodist.
Qo'llanma o'qituvchilar uchun talabalarni kimyo imtihoniga tayyorlash uchun, shuningdek, o'rta maktab o'quvchilari va bitiruvchilar uchun - o'zini o'zi tayyorlash va o'zini o'zi nazorat qilish uchun mo'ljallangan.

Misollar.
Ammoniy xlorid tarkibida kimyoviy birikmalar mavjud:
1) ionli
2) kovalent qutbli
3) kovalent qutbsiz
4) vodorod
5) metall

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan har biri mis bilan reaksiyaga kirishadigan ikkita moddani tanlang.
1) sink xlorid (eritma)
2) natriy sulfat (eritma)
3) suyultirilgan azot kislotasi
4) konsentrlangan sulfat kislota
5) alyuminiy oksidi

MAZMUNI
Muqaddima
Ishni bajarish bo'yicha ko'rsatmalar
VARIANT 1
1-qism
2-qism
VARIANT 2
1-qism
2-qism
VARIANT 3
1-qism
2-qism
VARIANT 4
1-qism
2-qism
VARIANT 5
1-qism
2-qism
VARIANT 6
1-qism
2-qism
VARIANT 7
1-qism
2-qism
VARIANT 8
1-qism
2-qism
VARIANT 9
1-qism
2-qism
VARIANT 10
1-qism
2-qism
JAVOBLAR VA ECHIMLARI
1-qismdagi vazifalarga javoblar
2-qismning vazifalariga yechimlar va javoblar
Variant 10 masalalarini yechish
1-qism
2-qism.

Elektron kitobni qulay formatda bepul yuklab oling, tomosha qiling va o'qing:
Kitobni yuklab oling Yagona davlat imtihoni 2017, Kimyo, standart test topshiriqlari, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, tez va bepul yuklab olish.

• Yagona davlat imtihoni 2020, kimyo, Yagona davlat imtihonini ishlab chiquvchilarning imtihon topshiriqlarining odatiy versiyalari, Medvedev Yu.N., 2020 yil
• Yagona davlat imtihoni 2019, kimyo, yagona davlat imtihonining eksperti, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
• OGE 2019, Kimyo. 32 ta variant, OGE ishlab chiquvchilarining odatiy test topshiriqlari, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019 yil
• Kimyo, Yagona davlat imtihoni, Yakuniy attestatsiyaga tayyorgarlik, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Staxanova S.V., 2019 yil