Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

OSAOU "Belgorod muhandislik yoshlar maktab-internati" qoshidagi nogiron bolalarning masofaviy ta'lim markazi SULFURIC KISITI Tayyorlagan: kimyo o'qituvchisi, Bykova O.S.

Sulfat kislota H2SO4 - oltingugurtning eng yuqori oksidlanish darajasiga (+6) mos keladigan kuchli ikki asosli kislota. Oddiy sharoitlarda konsentrlangan sulfat kislota og'ir, yog'li suyuqlik, rangsiz va hidsiz, nordon "mis" ta'mga ega. Texnologiyada sulfat kislota ham suv, ham sulfat angidrid SO3 aralashmasidir.

Sulfat kislotaning molekulalari va ionlari tetraedral tuzilishga ega.

FeS 2 S H 2 S SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 Pirit Oltingugurt pirit Sulfat kislota ishlab chiqarish

Kislota eritmalarining umumiy xossalari

Sulfat kislotani suyultirish

I. Kimyoviy xossalari suyultirilgan sulfat kislota 1. Dissotsilanish: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + SO 4 2 -

2. Metallar bilan oʻzaro taʼsiri (H gacha) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 →

3. Asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O CuO + 2 H + → Cu 2 + + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2 H + → Zn 2+ + H 2 O

4. Bazalar bilan o'zaro ta'sir va amfoter gidroksidlar 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +2 H 2 O H + + OH - → H 2 O NaOH + H 2 SO 4 → Na H SO 4 +H 2 O Kislota tuzi natriy gidrosulfat Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 +2H 2 O Zn(OH) 2 + 2 H + → Zn 2+ +2H 2 O

5. H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 ↓ K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 tuzlari bilan oʻzaro taʼsiri O 2 H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

Sifat reaksiyasi H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

Sulfat kislota ko'proq uchuvchi kislotalarni NaCI + H 2 SO 4 → NaHSO4 + HCI ni siqib chiqaradi.

Konsentrlangan sulfat kislotaning xossalari Organik moddalar karbonlanadi!!! C12H22O11 (saxaroza) → 12C (ko'mir)

konsentrlangan sulfat kislota metall bo'lmagan HeMe + H2SO4 (kons.) = H2O + SO2 + kislorod o'z ichiga olgan HeMe, C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + SO4 + 5H SO2 = 5H SO2 2 ni oksidlaydi.

konsentrlangan sulfat kislota metallarni oksidlaydi konsentrlangan H2+6SO4 kuchli oksidlovchi; metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda (Au, Pt dan tashqari) S+4O2, S0 yoki H2S-2 gacha kamayishi mumkin (Fe, Al, Cr ham qizdirmasdan reaksiyaga kirishmaydi - ular passivlanadi): 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O 8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

E'tiboringiz uchun rahmat!

TARIXIY MA'LUMOT Sulfat kislota qadim zamonlardan beri ma'lum. "Yashil tosh" ning alumini yoki temir sulfatini kaltsiylash natijasida olingan kislota gazlari haqida birinchi eslatma arab kimyogari Jobir ibn Hayyonga tegishli yozuvlarda uchraydi. Keyinchalik, IX asrda fors alkimyogari Ar-Roziy temir va mis sulfat (FeSO47H2O va CuSO45H2O) aralashmasini kuydirib, sulfat kislota eritmasini ham oldi. Bu usul 13-asrda yashagan evropalik kimyogar Albert Magnus tomonidan takomillashtirgan. Abu Abdulloh Jobir ibn Hayyon ad-Azdiy as-So‘fiy (taxminan 721, taxminan 815) Abu Bakr Muhammad ibn Zakariya Ar-Roziy (taxminan 865, taxminan 925) Albert Magnus (taxminan, 1280 yil 15 noyabr).

TARIXIY MA'LUMOT XV asrda alkimyogarlar oltingugurt va selitra aralashmasini yoqish yoki oltingugurtdan arzonroq va ko'p xom ashyo bo'lgan pirit oltingugurtli piritdan sulfat kislota olish mumkinligini aniqladilar. Oltingugurt kislotasi 300 yildan beri shu tarzda, oz miqdorda shisha retortlarda ishlab chiqarilgan. Va faqat 18-asrning o'rtalarida, qo'rg'oshin sulfat kislotada erimasligi aniqlangandan so'ng, ular shisha laboratoriya idishlaridan yirik sanoat qo'rg'oshin kameralariga o'tishdi.

SULFAT KISLOTINING FIZIK XUSUSIYATLARI Sulfat kislota H 2 SO 4 oltingugurtning eng yuqori oksidlanish darajasiga (+6) mos keladigan kuchli ikki asosli kislotadir. Oddiy sharoitlarda konsentrlangan sulfat kislota rangsiz va hidsiz og'ir yog'li suyuqlikdir. Yopishqoq. O'zgaruvchan.

ORGANIZAGA ZAHILI TA'SIRI Sulfat kislota va oleum nafas olish yo'llari, teri, shilliq pardalarga ta'sir qiluvchi o'ta tajovuzkor moddalar bo'lib, nafas olish, yo'tal, ko'pincha laringit, traxeit, bronxit va boshqalarni keltirib chiqaradi. Sulfat kislota bug'ining zararli konsentratsiyasi 0,008 mg / ni tashkil qiladi. l (ta'sir qilish 60 min), halokatli 0,18 mg / l (60 min). Kimyo va metallurgiya sanoatida S oksidi boʻlgan va kislotalar holida choʻkma hosil boʻlishi natijasida atmosferada sulfat kislota aerozol hosil boʻlishi mumkin.

Oltingugurt kislotasi eritmasini tayyorlashda XAVFSIZLIK CHORALARI Sulfat kislotani suv bilan aralashtirishda uzoq vaqtdan beri qat'iy qoida mavjud: "Avval suv, keyin kislota, aks holda dahshatli narsalar bo'ladi". Agar siz buning teskarisini qilsangiz, suvning eng yuqori qismlari (suv kislotadan engilroq) va kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda, shunchalik qiziydiki, ular qaynatiladi va kislota bilan birga sachraydi; Ko'zlarga, yuzga va kiyimga tushishi mumkin.

SULFAT KISLODIYNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI (kislotalar sinfiga xos) sulfat kislota H 2 SO 4 + indikator = rang o'zgarishi Sulfat kislota + lakmus = qizil rang asosli oksid = tuz + suv H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O asos = tuz + suv H 2 SO NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O tuz = yangi tuz + yangi kislota H 2 SO NaCl = Na 2 SO HCl sifatli reaktsiya sulfat ionlari uchun SO 4 -2 SO Ba +2 = BaSO 4 oq qiyshiq cho‘kma

Sulfat kislota

9 "A" sinf o'quvchisi Smolyaninova Yuliya tomonidan yakunlandi.

• Sulfat kislota rangsiz yog'li suyuqlikdir.
• U +10°C haroratda kristall massaga aylanadi.
• Sulfat kislotaning zichligi 1,84 g/sm3.
• Bunday kislotaning 1 litri 2 kg ni tashkil qiladi.
• Kislota -20 ° C haroratda qattiqlashadi.

• Ushbu kislota suvda eriganida, gidratlarning hosil bo'lishi tufayli katta miqdorda issiqlik chiqariladi.
• Bu gidratlarni qattiq holatda past haroratlarda eritmadan ajratib olish mumkin.

Kimyoviy xossalari

Suyultirilgan kislota ham oksidlovchi xususiyatga ega, shuning uchun u vodoroddan oldin faollik qatoridagi metallar bilan reaksiyaga kirishadi.

H 2 SO 4 + Zn = H 2 + ZnSO 4

Asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi:

H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O

Kimyoviy xossalari

gidroksidlar bilan:

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

• Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Metabolik reaktsiyalar paytida tuzlar bilan o'zaro ta'siri:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4

(sovuqda)" kengligi = "640"

Kimyoviy xossalari

• Ba'zi metallar (Al, Cr, Fe) konsentrlangan kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi.
• Bu metall yuzasida himoya plyonka shakllanishi tufayli yuzaga keladi.

Fe + H2SO4 (kons.) = (sovuq)

• Mineral o'g'itlar ishlab chiqarish qo'llashning eng katta sohasidir.
• Qo'rg'oshin akkumulyatorlaridagi elektrolitlar
• Neft mahsulotlarini tozalash

• Sintetik yuvish vositalari, bo'yoqlar, plastmassalar, ftor vodorod va boshqa reagentlar ishlab chiqarish.
• Kon sanoatida rudalarni boyitish

• Metallga ishlov berish, to'qimachilik, teri va boshqa sanoat tarmoqlari
• Dori vositalari ishlab chiqarish

• Sulfat kislota va oleum juda korroziv moddalardir.
• Ular teriga, shilliq pardalarga va nafas olish yo'llariga ta'sir qiladi (kimyoviy kuyishga sabab bo'ladi).
• Ushbu moddalarning bug'larini nafas olayotganda ular nafas olish, yo'talish va ko'pincha laringit, traxeit, bronxit va boshqalarni keltirib chiqaradi.

"Non"

kimyo sanoati

14-asrgacha u "vitriol moyi" deb nomlangan.

Ushbu moddaning yomg'irlari Venera sayyorasida topilgan

N 2 SO 4

sulfat kislota

Mineral o'g'itlar ishlab chiqarish

Elektrolit

qo'rg'oshin batareyalarida

Benzin, kerosin va moylash moylarini tozalash uchun.

Portlovchi moddalar ishlab chiqarish

Sintetik tolalar, plastmassalar va boshqa organik birikmalar ishlab chiqarish

Dars mavzusi:

Sulfat kislota - H 2 SO 4

Sulfat kislota - H 2 SO 4

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2–

Kislotalarning umumiy xossalari

• Metallar bilan o'zaro ta'sir (H 2 gacha)
• Metall oksidlari bilan o'zaro ta'siri
• Bazalar bilan o'zaro ta'sir qilish
• Tuzlar bilan o'zaro ta'siri
• Ko'rsatkichlar rangini o'zgartirish

Sulfat kislota - H 2 SO 4

Kimyoviy

tajriba

Sulfat kislota - H 2 SO 4

Boshqa kislotalar bilan umumiy xususiyatlar

+ Men (H 2 ) → tuz + H 2

+ Men oksid → tuz + H 2 HAQIDA

+ tayanch → tuz + H 2 HAQIDA

+ tuz → yangi tuz + yangi kislota

indikator rangini o'zgartiradi lakmus va metil apelsin

N 2 SO 4

suyultirilgan

Sulfat kislota - H 2 SO 4

Maxsus xususiyatlar

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2–

Sifatli reaktsiya

sulfat kislota va uning tuzlari uchun

SO 4 2– + Ba 2+ = BaSO 4 ↓

oq cho'kindi

Sulfat kislota - H 2 SO 4

Maxsus xususiyatlar

H 2 SO 4 - kuchli oksidlovchi

5H 2 SO 4 (konk.) + 4Zn → 4ZnSO 4 +H 2 S+4H 2 O

2H 2 SO 4 (konk.) + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Konsentrlangan kislota javob bermaydi bilan normal sharoitda Fe, Cr, Al - bu ularni passivlashtiradi, ya'ni. metall yuzasida qalin oksidli plyonka hosil qiladi.

Sulfat kislota - H 2 SO 4

Maxsus xususiyatlar

H 2 SO 4 - gigroskopiklikka ega;

bular. suvni shimib oladi

Sulfat kislota - H 2 SO 4

Maxsus xususiyatlar

Sulfat kislotani suyultirish.

Suvga kislota qo'shing!

Sulfat kislota - H 2 SO 4

Maxsus xususiyatlar

Kuchli oksidlovchi vosita

Gigroskopik modda

H 2 SO 4

Sifatli reaksiya - Ba ionlari 2+

Sulfat kislota - H 2 SO 4

H 2 SO 4

Ba'zi o'ziga xos xususiyatlarga ega

Umumiy xususiyatlarga ega

ko'pchilik kislotalar uchun

O'zingizni sinab ko'ring!

Har bir to'g'ri javob uchun 1 ball bering.

Jami 5 ball

5 ball – “5” baho

4 ball - "4" ball

3 ball - "3" ball

Slayd 2

Qiziqarli eksperimentlar

Charring Sugar Flame Artist "Suv" olov yoqadi

Slayd 3

Men har qanday metallni eritaman. Alkimyogar meni oddiy loy retortida qabul qildi. Meni asosiy kislota deb bilishadi... Men o'zim suvda eriganimda juda qizib ketaman...

Slayd 4

"Ishlaganingizda, yaqinlaringiz va o'zingiz uchun hamma narsani qilasiz, agar ishda muvaffaqiyat qozonmasangiz, muvaffaqiyatsizlik muammo emas, yana urinib ko'ring."

Mendeleyev D.I.

Slayd 5

Darsning maqsadi:

sulfat kislotaning kashf etilishi tarixi va tabiatda tarqalishi bilan tanishish; sulfat kislotaning kimyoviy va fizik xususiyatlarini o'rganish; sulfat kislotaning amaliy ahamiyati haqida tushuncha bering milliy iqtisodiyot va inson hayoti.

Slayd 6

1. Kashfiyot tarixi 2. Tabiatdagi sulfat kislota 3. Jismoniy xususiyatlar 4. Kimyoviy xossalari a) suyultirilgan sulfat kislota b) konsentrlangan sulfat kislota 5. Qo llanilishi 6. Sulfat kislota tuzlari.

Slayd 7

Keling, eslaylik:

1. Quyidagi moddalar formulalaridan qaysi biri kislotalarga tegishli: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4 “Kislotalar” tushunchasini aniqlang. 2. Moslik:

Slayd 8

3. Taklif etilgan qatorlarda "qo'shimcha moddani" yo'q qiling. Tanlovingizni tushuntiring: a. NaOH, KOH, HCl; H2SO4, HCl, H2SiO3;c. HNO3, H2CO3, H2SO4.

4. Quyidagi moddalar formulalaridan qaysi biri xlorid kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi: Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3

Slayd 9

Kashfiyot tarixi

1. Birinchi eslatma - alkimyogar Geber (alum qizdirilganda kuchli erituvchi kuchga ega "alkogol" distillanadi); 2. O'rta asrlar - sulfat kislota ishlab chiqarish sulfatlarning parchalanishiga asoslangan; 3. Andreas Liebavius ​​(16-asr) – sulfat kislota olishning texnik usuli; 4. 1746 yil (Angliya) - sulfat kislota ishlab chiqaruvchi birinchi kamerali zavod;

1805 yil (Moskva) - knyaz Golitsin zavodida sulfat kislota ishlab chiqarish.

Slayd 10

Tabiatdagi sulfat kislota

Maly Semyachik vulqonining chuqurligidagi kislotali ko'l Qaynayotgan ko'l (Kuril orollari) Evropa - Venera sayyorasining Yupiter bulutlarining sun'iy yo'ldoshi.

Jismoniy xususiyatlar

Slayd 11

H2SO4 rangsiz, yog'li, og'ir suyuqlik, hidsiz, atrof-muhit sharoitida uchuvchan emas. Kuchli suvni olib tashlash xususiyatiga ega. U suvda yaxshi eriydi. Xavfsizlik choralari: Kislota suvga ehtiyotkorlik bilan, nozik oqim bilan quyiladi.

Sulfat kislotani suyultirish

Slayd 12

Kimyoviy xossalari

Slayd 13

Slayd 14

Suyultirilgan H2SO4 ning kimyoviy xossalari

Slayd 15

1. Metallar bilan o'zaro ta'siri (ERNMda H gacha) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn0 -2e- → Zn+2 qaytaruvchi 2H+ +2e- → H02 oksidlovchi Cu + H2SO4≠

Slayd 16

2. Asosiy va amfoter oksidlar bilan oʻzaro taʼsiri H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

Slayd 17

3. Asoslar bilan o'zaro ta'siri: a) ishqorlar H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + OH- = H2O asosda H+ + OH- = H2O ) solindi H2O ) Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Cu(OH)2= Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O

Slayd 18

4. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Tuzlar bilan oʻzaro taʼsiri Sifat reaksiyasi – oq choʻkma.

Konsentrlangan H2SO4 kuchli oksidlovchi S(+6) 1. H2SO4 + faol metallar + kam faol metallar + Fe, Al H2S, S, SO2 SO2 bilan oʻzaro taʼsiri Metallning passivlanishi Cu + 2H2SO4(kons) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu0 – 2e- Cu+2 S+6 + 2e- S+4 oksidlanishni qaytaruvchi qaytaruvchi oksidlovchi modda

Slayd 20

Konsentrlangan sulfat kislotaning metallar bilan reaksiyasi

Slayd 21

Konsentrlangan H2SO4 ning kimyoviy xossalari

2. Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 3. Organik moddalar bilan o'zaro ta'siri (gigroskopiklik) 4. H2SO4(konc) + NaCl(s) = NaHSO4 + HCl tuzlari bilan o'zaro ta'siri

Slayd 22

Sulfat kislotaning gigroskopikligi

Slayd 23

Ilova

H2SO4 HNO3 Kislota ishlab chiqarish Portlovchi moddalar Elektrolitik mis Mineral o'g'itlar Dorilar Tuz ishlab chiqarish Sun'iy ipak Neftni tozalash Akkumulyatorlardagi elektrolitlar Emal ishlab chiqarish