Asoslar- bu metall atomlari va gidrokso guruhlari OH - (ammiak gidroksid NH 4 OH bundan mustasno - metall atomlarini o'z ichiga olmaydi) murakkab moddalardir.

Me+n(OH)n-1- asoslarning umumiy formulasi

Men - metall

n- metallning oksidlanish darajasi

Asosiy tasnif sxemasi

Barcha asoslar suvda eruvchan - ishqorlar, amfoter gidroksidlar va erimaydigan asoslarga (suvda erimaydigan) bo'linadi.

Asoslarning kimyoviy xossalari

Asoslar	Kimyoviy xossalari
Ishqorlar (OH- ionlari barcha reaktsiyalarda ishtirok etadi (qisqa ion tenglamalaridan ko'rinib turibdiki), shuning uchun ular umumiy reaktsiyalarni aniqlaydilar. kimyoviy xossalari ishqorlar)	1. Ko'rsatkichlarga ta'siri: fenolftalein - qip-qizil rang, metil apelsin - sariq rang, lakmus - ko'k rang
	2. dissotsilanish: NaOH → Na + +OH - Dissotsilanish jarayonida indikatorlarning rangini o'zgartiruvchi va ishqor eritmalariga sovunlik beruvchi OH - ionlari hosil bo'ladi.
	3. Asos + kislota → tuz + suv 2KOH + 2HCl → 2KS1 + H20
	4. Ishqor + kislota oksidi → tuz + suv Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 + H 2 O
	5. Ishqor + tuz 1 → tuz 2 + asos 2KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
Erimaydigan asoslar	1. Asos + kislota → tuz + suv 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
	2. Asos → t°→ oksid + suv 2Fe(OH) 3 → t°→ Fe 2 O 3 + ZN 2 O, Cu(OH) 2 → t°→ CuO + H 2 O
Amfoter gidroksidlar (kislotali muhitda amfoter gidroksidlar uchun muvozanat tuzlar hosil bo'lishiga, ishqoriy muhitda esa gidrokomplekslar hosil bo'lishiga qarab siljiydi)	1. Amfoter gidroksid + kislota → tuz + suv Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O
	2. Amfoter gidroksid + ishqor → tuz + suv Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Bazalarni olish usullari

Qabul qilish usuli		Eslatma
Metalllarning yoki ularning oksidlarining suv bilan o'zaro ta'siri	2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 K 2 O + H 2 O → 2KOH	Shu tarzda siz faqat gidroksidi olishingiz mumkin
Ishqorlarning tuzlarning suvdagi eritmalariga ta'siri	FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO	Shu tarzda siz erimaydigan asoslarni olishingiz mumkin
Tuz eritmalarining elektrolizi	2KCl + 2H 2 O → I, grafit, elektrodlar → 2KOH + + H 2 + Cl 2	KOH va NaOH ishlab chiqarishning sanoat usuli

Asoslar – metall atomi va bir yoki bir nechta gidroksil guruhidan tashkil topgan murakkab moddalar. Asoslarning umumiy formulasi Men(OH) n . Asoslar (elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan) elektrolitlar bo'lib, ular suvda eritilganda metall kationlari va gidroksid ionlari OH - hosil qilish uchun ajraladi.

Tasniflash. Suvda eruvchanligiga qarab asoslar quyidagilarga bo'linadi ishqorlar(suvda eriydigan asoslar) va suvda erimaydigan asoslar . Ishqorlar gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarini, shuningdek, ba'zi boshqa metall elementlarni hosil qiladi. Kislotaligiga qarab (to'liq dissotsilanish jarayonida hosil bo'lgan ON- ionlari soni yoki dissotsilanish bosqichlari soni) asoslar quyidagilarga bo'linadi. monokislota (toʻliq dissotsilanish bilan bitta O H – ioni olinadi; bir dissotsilanish bosqichi) va poli kislotali (to'liq dissotsilanish bilan birdan ortiq OH – ioni olinadi; bir nechta dissotsilanish bosqichi). Poli kislotali asoslar orasida bor diatsid (masalan, Sn(OH) 2), uch kislotali (Fe(OH) 3) va tetra-kislota

(Th(OH) 4). Masalan, KOH asosi monokislota asosdir. ( Kimyoviy ikkilikni namoyon qiluvchi gidroksidlar guruhi mavjud. Ular asoslar va kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bu amfoter gidroksidlar.

sm.

jadval 1)	1-jadval - Amfoter gidroksidlar	Amfoter gidroksid (asosiy va kislotali shakl)
Kislota qoldig'i va uning valentligi	Murakkab ion	2–
Zn(OH) 2 / H 2 ZnO 2	ZnO2(II)	– , 3–
Al(OH) 3 / HAlO 2	AlO2(I)	2–
Be(OH)2/H2BeO2	BeO2(II)	2–
Sn(OH) 2 / H 2 SnO 2	SnO2(II)	2–
Pb(OH) 2 / H 2 PbO 2	PbO2(II)	– , 3–
Fe(OH) 3 / HFeO 2	FeO2(I)	– , 3–

Cr(OH)3/HCrO2 CrO2(I)

Jismoniy xususiyatlar.

1) Asoslar turli rangdagi va suvda eruvchanligi har xil bo'lgan qattiq moddalardir. Asoslarning kimyoviy xossalari Dissotsiatsiya: CON + n H 2 O K + × m H 2 O + OH – ×

d

H 2 O yoki qisqartirilgan: KOH K + + OH – .

Ko'p kislotali asoslar bir necha bosqichda dissotsilanadi (asosan dissotsiatsiya birinchi bosqichda sodir bo'ladi). Masalan, Fe(OH) 2 diatsid asosi ikki bosqichda dissotsilanadi:

2) Fe(OH) 2 FeOH + + OH – (1-bosqich); FeOH + Fe 2+ + OH – (2-bosqich).

Ko'rsatkichlar bilan o'zaro ta'sir qilish (ishqorlar binafsha lakmus ko'k, metil apelsin sariq va fenolftalein qip-qizil rangga aylanadi): indikator + OH – (

3 ) gidroksidi) rangli birikma. Parchalanish oksid va suv hosil bo'lishi bilan (qarang. jadval 2 ). Gidroksidlar ishqoriy metallar issiqlikka chidamli (parchalanmasdan eriydi). Ishqoriy er gidroksidlari va og'ir metallar odatda oson parchalanadi. Istisno - bu Ba (OH) 2, buning uchun t

farq ancha yuqori

2-jadval - Ayrim metall gidroksidlarining parchalanish harorati

gidroksid	t razl, °C	gidroksid	t razl, °C	gidroksid	t razl, °C
LiOH	925	Cd(OH)2	130	Au(OH)3	150
Be(OH)2	130	Pb(OH)2	145	Al(OH)3	>300
Ca(OH)2	580	Fe(OH)2	150	Fe(OH) 3	500
Sr(OH)2	535	Zn(OH)2	125	Bi(OH)3	100
Ba(OH)2	1000	Ni(OH)2	230	In (OH) 3	150

4 ) Ishqorlarning ba'zi metallar bilan o'zaro ta'siri(masalan, Al va Zn):

Eritmada: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH – + 6H 2 O ® 2 – + 3H 2.

Eritilganda: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2.

5 ) Ishqorlarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri:

6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O.

6) Ishqorlarning kislotali va amfoter oksidlar :

2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH – + CO 2 ® CO 3 2– + H 2 O.

Eritmada: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH – + ZnO + H 2 O ® 2–.

Amfoter oksid bilan eritilganda: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

7) Asoslarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH – ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O.

8) Ishqorlarning amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri(sm. jadval 1):

Eritmada: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

Eritish uchun: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

9 ) Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri. Reaksiya suvda erimaydigan asosga mos keladigan tuzlarni o'z ichiga oladi :

CuS O 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 ¯ .

Kvitansiya. Suvda erimaydigan asoslar Tegishli tuzni ishqor bilan reaksiyaga kiritish natijasida olinadi:

2NaOH + ZnS O 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH – ® Zn(OH) 2 ¯ .

Ishqorlar qabul qiladi:

1) Metall oksidning suv bilan o'zaro ta'siri:

Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2.

2) Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarning suv bilan o'zaro ta'siri:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2.

3) Tuz eritmalarining elektrolizi:

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2.

4 ) Ishqoriy tuproqli metall gidroksidlarning ma'lum tuzlar bilan almashinishi. Reaksiya, albatta, erimaydigan tuz hosil qilishi kerak. .

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 – ® BaCO 3 ¯.

L.A. Yakovishin

Va anionlar OH -. Baza nomi odatda ikkita so'zdan iborat: "metall / ammoniy gidroksidi". Suvda yaxshi eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi.

Boshqa ta'rifga ko'ra, asoslar kimyoviy birikmalarning asosiy sinflaridan biri, molekulalari proton qabul qiluvchi moddalardir.

IN organik kimyo An'anaga ko'ra, asoslar kuchli kislotalar bilan qo'shimchalar ("tuzlar") hosil qila oladigan moddalarga ham tegishli, masalan, ko'plab alkaloidlar ham "alkaloid-asos" shaklida, ham "alkaloid tuzlari" shaklida tasvirlangan.

• Maqolada poydevor atamasining ma'nosi birinchi, eng keng tarqalgan ma'noda ochilgan - asosiy gidroksidlar.

Bazalarni olish usullari

Kuchli asosli oksidni suv bilan reaksiyaga kirishib ishqor olish

Faqat kuchli asosli oksidlar suv bilan reaksiyaga kirisha oladiganligi sababli, bu usul faqat kuchli asoslar yoki ishqorlarni tayyorlash uchun ishlatilishi mumkin.

CaO(lar) + H 2 O(l) → Ca(OH) 2 (p)

Zaif asosli va amfoter oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishmaydi, shuning uchun ham tegishli gidroksidlarni bu usulda olish mumkin emas.

Tuzning gidroksidi bilan reaksiyasidan bilvosita asos (gidroksid) hosil bo'lishi

Tegishli tuzlarning eritmalariga ishqor qoʻshish orqali kam faol metallarning gidroksidlari olinadi. Zaif asosli gidroksidlarning suvda eruvchanligi juda past bo'lganligi sababli gidroksid eritmadan jelatinli massa ko'rinishida cho'kadi.

CuSO 4 (p) + 2NaOH(p) → Cu(OH) 2 (t) ↓ + Na 2 SO 4 (p) Oddiy metallni suv bilan almashtirish reaksiyasi orqali ishqor olish.

Asoslarning tasnifi

• Suvda eruvchan asoslar (ishqorlar)

LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ra(OH) 2 , CsOH, RbOH, FrOH

• Suvda amalda erimaydigan gidroksidlar

Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , Be(OH) 2

• Boshqa asoslar

Eriydigan va erimaydigan asoslarga bo'linish kuchli va kuchsiz yoki tipik va tipik bo'lmagan metallarning gidroksidlariga bo'linish bilan deyarli to'liq mos keladi.

Kimyoviy xossalari

Shuningdek qarang

Wikimedia fondi.

2010 yil.

Boshqa lug'atlarda "Asosiy gidroksidlar" nima ekanligini ko'ring: - (gidroksidlar) oksidli birikmalar kimyoviy elementlar

suv bilan. Deyarli barcha kimyoviy elementlarning gidroksidlari ma'lum; ularning ba'zilari tabiiy ravishda mineral sifatida uchraydi. Ishqoriy metallar gidroksidlari ishqorlar deyiladi. B tasnifi... ... Vikipediya Oksidlarning suv bilan kimyoviy birikmalari. Ko'pgina metallarning gidroksidlari asoslar, metall bo'lmaganlar esa kislotalardir. Ham asosiy, ham kislotali xususiyatga ega bo'lgan gidroksidlar amfoter deyiladi. Odatda gidroksid atamasi faqat asoslarga tegishli. Sm.……

Katta ensiklopedik lug'at- kimyo. suv bilan aloqalar (qarang). G. koʻp metallar (qarang), metall boʻlmaganlar (qarang). Asosiy formulada kimyoviy birinchi o'rinda turadi. metallning ramzi, ikkinchi kislorodda va oxirgi vodorodda (kaliy gidroksidi KOH, natriy gidroksid NaOH va boshqalar). Guruh…… Katta politexnika entsiklopediyasi

Oksidlarning suv bilan kimyoviy birikmalari. Ko'pgina metallarning gidroksidlari asoslar, nometallar esa kislotalardir. Ham asosiy, ham kislotali xususiyatga ega bo'lgan gidroksidlar amfoter deyiladi. Odatda "gidroksidlar" atamasi faqat asoslarni anglatadi ... Ensiklopedik lug'at

Asosiy oksidlar 1, 2 va ba'zi 3 valentli metallarning oksidlaridir. Bularga quyidagilar kiradi: birinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li Fr ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy tuproq metallari) ... ... Vikipediya

Kimyo. ulanish. suv bilan oksidlar. G. pl. metallar asoslar, nometalllar esa kislotalardir. Ham asosiy, ham kislotali xossalarni namoyon qiluvchi G. deyiladi. amfoterik. Odatda G. atamasi faqat asoslarni bildiradi. Shuningdek qarang: Ishqorlar... Tabiatshunoslik. Ensiklopedik lug'at

Mis (II) gidroksid Cu(OH) 2 ko'k kristalli yoki amorf; kristalli olmos panjarasi (a = 0,2949 nm, b = 1,059 nm, c = 0,5256 nm, z = 4); zich 3,368 g/sm3; C0p 96,2 J/(mol.K); DH0 namunasi 444,4 kJ/mol, DG0 namunasi 359,4 kJ/mol; S0298 83,7…… Kimyoviy ensiklopediya

Asosiy oksidlar kislotalar yoki kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiluvchi oksidlardir. Bularga quyidagilar kiradi: birinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari (ishqoriy metallar) Li Fr ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining metall oksidlari... ... Vikipediya

Gidroksidlar, element oksidlarining suv bilan kimyoviy birikmalari; noorganik birikmalarning asosiy sinflaridan biri. Vodorodlar ko'pincha oksid gidratlar deb ataladi, bu uglevodorodlarning tabiatiga mos kelmaydi, chunki ular alohida suv molekulalarini o'z ichiga olmaydi (qarang... ... Buyuk Sovet Entsiklopediyasi

Metall- (Metal) Metall, metallarning fizikaviy va kimyoviy xossalari ta'rifi Metallning ta'rifi, metallarning fizikaviy va kimyoviy xossalari, metallarning qo'llanilishi Mundarija Mundarija Ta'rifi tabiatda paydo bo'lishi Xususiyatlari Xususiyatlari... ... Investor entsiklopediyasi

asosiy gidroksidlar Vikipediya, asosiy gidroksidlar guruhi
Asosiy gidroksidlar- bular metall atomlari yoki ammoniy ionlari va gidroksoguruhlardan (-OH) tashkil topgan va suvli eritmada OH- anionlari va kationlarini hosil qilish uchun ajraladigan murakkab moddalardir. Baza nomi odatda ikkita so'zdan iborat: "gidroksid" so'zi va genitativ holatda metallning nomi (yoki "ammiak" so'zi). Suvda yaxshi eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi.

• 1 kvitansiya
• 2 Tasniflash
• 3 Nomenklatura
• 4 Kimyoviy xossalari
• 5 Shuningdek qarang
• 6 Adabiyot

Kvitansiya

Natriy gidroksidi granulalari Kaltsiy gidroksidi Alyuminiy gidroksidi Temir metagidroksidi

• Kuchli asos oksidining suv bilan o'zaro ta'siri kuchli asos yoki ishqor hosil qiladi. Zaif asosli va amfoter oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishmaydi, shuning uchun ham tegishli gidroksidlarni bu usulda olish mumkin emas.
• Tegishli tuzlarning eritmalariga ishqor qoʻshish orqali kam faol metallarning gidroksidlari olinadi. Zaif asosli gidroksidlarning suvda eruvchanligi juda past bo'lganligi sababli gidroksid eritmadan jelatinli massa ko'rinishida cho'kadi.
• Baza ishqoriy yoki gidroksidi tuproqli metallni suv bilan reaksiyaga kiritish orqali ham olinishi mumkin.
• Ishqoriy metall gidroksidlari sanoatda elektroliz yo'li bilan ishlab chiqariladi suvli eritmalar tuzlar:
• Ayrim asoslarni almashinish reaksiyalari orqali olish mumkin:
• Metall asoslar tabiatda minerallar shaklida uchraydi, masalan: gidrargillit Al(OH)3, brusit Mg(OH)2.

Tasniflash

Bazalar bir qator belgilarga ko'ra tasniflanadi.

• Suvdagi eruvchanligiga ko'ra.
  • Eriydigan asoslar (ishqorlar): litiy gidroksid LiOH, natriy gidroksid NaOH, kaliy gidroksid KOH, bariy gidroksid Ba(OH)2, stronsiy gidroksid Sr(OH)2, seziy gidroksid CsOH, rubidiy gidroksid RbOH.
  • Amalda erimaydigan asoslar: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2.
  • Boshqa asoslar: NH3 H2O

Eruvchan va erimaydigan asoslarga bo'linish kuchli va kuchsiz asoslarga yoki metallar gidroksidlariga va o'tish elementlariga bo'linish bilan deyarli to'liq mos keladi. Istisno lityum gidroksidi LiOH bo'lib, u suvda yaxshi eriydi, lekin zaif asosdir.

• Molekuladagi gidroksil guruhlar soni bo'yicha.
  • Mono kislotalar (natriy gidroksidi NaOH)
  • Diatsid (mis (II) gidroksid Cu (OH) 2)
  • Uch kislota (temir (III) gidroksid Fe (OH) 3)

• O'zgaruvchanlik bo'yicha.
  • Uchuvchi: NH3, CH3-NH2
  • Uchmaydigan: ishqorlar, erimaydigan asoslar.

• Barqarorlik nuqtai nazaridan.
  • Barqaror: natriy gidroksid NaOH, bariy gidroksid Ba(OH)2
  • Beqaror: ammoniy gidroksid NH3·H2O (ammiak gidrat).

• Elektrolitik dissotsilanish darajasiga ko'ra.
  • Kuchli (a > 30%): ishqorlar.
  • Zaif (a< 3 %): нерастворимые основания.

• Kislorod mavjudligi bilan.
  • Kislorod o'z ichiga olgan: kaliy gidroksidi KOH, stronsiy gidroksid Sr(OH)2
  • Kislorodsiz: ammiak NH3, aminlar.

• Ulanish turi bo'yicha:
  • Noorganik asoslar: bir yoki bir nechta -OH guruhini o'z ichiga oladi.
  • Organik asoslar: proton qabul qiluvchi organik birikmalar: aminlar, amidinlar va boshqa birikmalar.

Nomenklatura

IUPAC nomenklaturasiga muvofiq noorganik birikmalar tarkibida -OH guruhlari gidroksidlar deyiladi. Gidroksidlarning sistematik nomlariga misollar:

• NaOH - natriy gidroksidi
• TlOH - talliy (I) gidroksid
• Fe(OH)2 - temir (II) gidroksidi

Agar birikma bir vaqtning o'zida oksid va gidroksid anionlarini o'z ichiga olsa, unda nomlarda raqamli prefikslar qo'llaniladi:

• TiO(OH)2 - titan digidroksidi-oksidi
• MoO(OH)3 - molibden trigidroksid-oksidi

O (OH) guruhini o'z ichiga olgan birikmalar uchun meta- prefiksi bilan an'anaviy nomlar qo'llaniladi:

• AlO (OH) - alyuminiy metagidroksidi
• CrO(OH) - xrom metagidroksidi

Noaniq miqdordagi suv molekulalari bilan gidratlangan oksidlar uchun, masalan, Tl2O3 n H2O, Tl (OH) 3 kabi formulalarni yozish mumkin emas. Bunday birikmalar gidroksidlar deb ham ataladi tavsiya etilmaydi. Ismlarga misollar:

• Tl2O3 n H2O - talliy (III) oksidi poligidrat
• MnO2 n H2O - marganets (IV) oksidi poligidrat

Ilgari NH4OH deb yozilgan va suvli eritmalarda asos xossalarini ko'rsatadigan NH3 H2O birikmasini alohida ta'kidlash lozim. Bu va shunga o'xshash birikmalarni gidrat deb atash kerak:

• NH3 H2O - ammiak gidrat
• N2H4 H2O - gidrazingidrat

Kimyoviy xossalari

• Suvli eritmalarda asoslar dissotsiatsiyalanadi, bu esa ion muvozanatini o'zgartiradi:

bu o'zgarish ba'zi kislota-asos ko'rsatkichlarining ranglarida ko'rinadi:

• lakmus ko'k rangga aylanadi
• metil apelsin - sariq,
• fenolftalein fuchsiya rangini oladi.

• Kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda neytrallanish reaktsiyasi sodir bo'ladi va tuz va suv hosil bo'ladi:

Eslatma: kislota ham, asos ham kuchsiz bo'lsa, reaksiya sodir bo'lmaydi.

• Agar kislota yoki asos ortiqcha bo'lsa, neytrallanish reaktsiyasi tugamaydi va mos ravishda kislotali yoki asosli tuzlar hosil bo'ladi:

• Amfoter asoslar gidrokso komplekslarni hosil qilish uchun ishqorlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

• Asoslar kislotali yoki amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar hosil qiladi:

• Asoslar almashinuv reaktsiyalariga kiradi (tuz eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi):

• Kuchsiz va erimaydigan asoslar oksid va suvga qizdirilganda parchalanadi:

Ba'zi asoslar (Cu(I), Ag, Au(I)) xona haroratida allaqachon parchalanadi.

• Ishqoriy metall asoslari (litiydan tashqari) eritilganda eritiladi elektrolitlar ;

Shuningdek qarang

• Kislota
• Oksidlar
• Gidroksidlar
• Kislotalar va asoslar nazariyalari

Adabiyot

• Kimyoviy entsiklopediya / Tahririyat kengashi: Knunyants I.L. va boshqalar. - M.: Sovet Entsiklopediyasi, 1988. - T. 1. - 623 b.
• Kimyoviy entsiklopediya / Tahririyat kengashi: Knunyants I.L. va boshqalar. - M.: Sovet Entsiklopediyasi, 1992. - T. 3. - 639 b. - ISBN 5-82270-039-8.
• Lidin R.A. noorganik moddalar nomenklaturasi. - M .: KolosS, 2006. - 95 b. - ISBN 5-9532-0446-9.

po·o·r gidroksidlari

asosiy gidroksidlar, asosiy gidroksidlar Vikipediya, guruhning asosiy gidroksidlari, asosiy gidroksidlar

Metall va gidroksil guruhi (OH). Masalan, natriy gidroksidi - NaOH, kaltsiy gidroksid - Ca(OH) 2 , bariy gidroksidi - Ba(OH) 2 va boshqalar.

Gidroksidlarni tayyorlash.

1. Almashinuv reaksiyasi:

CaSO 4 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. Suvli tuz eritmalarini elektroliz qilish:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallar yoki ularning oksidlarining suv bilan o'zaro ta'siri:

K+2H 2 O = 2 KOH + H 2 ,

Gidroksidlarning kimyoviy xossalari.

1. Gidroksidlar ishqoriy tabiatga ega.

2. Gidroksidlar suvda (ishqorda) eriydi va erimaydi. Masalan, KOH- suvda eriydi va Ca(OH) 2 - ozgina eriydigan, oq eritma. Davriy sistemaning 1-guruh metallari D.I. Mendeleyev eruvchan asoslar (gidroksidlar) beradi.

3. Gidroksidlar qizdirilganda parchalanadi:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

4. Ishqorlar kislotali va amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

5. Ishqorlar ba'zi metall bo'lmaganlar bilan turli haroratlarda turlicha reaksiyaga kirishishi mumkin:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O(sovuq),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O(issiqlik).

6. Kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilish:

KOH + HNO3 = KNO 3 + H 2 O.