2018 yil 4-iyun kuni Kimyo bo'yicha Yagona davlat imtihoni arafasida Internetda elektroliz va qismlarga oid muammolar bo'lgan fotosuratlar paydo bo'ldi. Va birgalikda olingan. Eslatib o'taman, elektroliz muammolari ilgari haqiqiy imtihon topshiriqlarida paydo bo'lmagan.
Barglarning ko'rinishi quyidagicha:
Bularning barchasi vazifalardan dalolat beradi haqiqiy yagona davlat imtihoni imtihon oldidan yana internetga chiqib ketdi. Xo'sh, ertaga ko'ramiz.
Shu bilan birga, elektroliz va qismlar bilan bog'liq muammolar qanday hal qilinishini eslatib o'tmoqchiman.
Vazifa 1.
Mis (II) sulfatning 16% li eritmasidan 500 g elektroliz qilinganda anodda 1,12 litr gaz ajralib chiqqanda jarayon to‘xtatildi. Olingan eritmadan 98,4 g og'irlikdagi qism olindi, eritmaning tanlangan qismidan mis ionlarini to'liq cho'ktirish uchun zarur bo'lgan 20% natriy gidroksid eritmasining massasini hisoblang.
Yechim.
Birinchidan, mis sulfat eritmasining elektroliz reaktsiyasi uchun tenglama tuzamiz. Buni qanday qilish maqolada batafsil tavsiflangan.
2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2
Sof mis sulfatning massasini toping:
m(CuSO 4) = m eritma *ō(CuSO 4) = 500*0,16 = 80 g
Mis sulfat moddasining miqdori:
n(CuSO 4) = m/M = 80/160 = 0,5 mol
Ko'rinib turibdiki, anodda 0,25 mol yoki 5,6 litr gaz chiqishi kerak.
Biroq shartda bor-yo‘g‘i 1,12 litr gaz chiqarilgani aytiladi. Shunday qilib, mis sulfat to'liq emas, balki qisman reaksiyaga kirishdi.
Biz anodda chiqarilgan kislorod miqdori va massasini topamiz:
n(O 2) = V/V m = 1,12/22,4 = 0,05 mol,
m (O 2) = n * M = 0,05 * 32 = 1,6 g.
Shunday qilib, 0,1 mol mis sulfat elektrolizga kirdi.
Eritmada qolgan 0,4 mol mis sulfat. Xuddi o'sha payt Og'irligi 9,8 g bo'lgan 0,1 mol sulfat kislota hosil bo'ldi Va 0,1 mol mis cho'kdi (mis massasi 6,4 g).
Bunday holda, elektrolizdan keyin olingan eritmaning massasi m p-pa2 ga teng:
m r-pa2 = 500 – 1,6 – 6,4 = 492 g
Olingan eritmadan 98,4 g og'irlikdagi qism olindi, shu bilan birga erigan moddalar miqdori o'zgardi. Ammo ularning massa ulushi o'zgarmadi. Elektrolizdan keyin qolgan eritmadagi mis sulfat ō(CuSO 4) 2 va sulfat kislota ō(H 2 SO 4) ning massa ulushini qo'yaylik:
m(CuSO 4) dam = n*M = 0,4*160 = 64 g
ō(CuSO 4) 2 = m(CuSO 4) 2 /*m eritma 2 = 64/492 = 0,13 = 13%
ō(H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4)/*m eritma 2 = 9,8/492 = 0,02 = 2%
Biz tanlagan m r-ra3 = 98,4 g massali qismdagi sulfat kislota va mis sulfatning massasi va miqdorini topamiz:
m(CuSO 4) 3 = ō(CuSO 4) 2 *m eritma 3 = 0,13*98,4 = 12,79 g
m(H 2 SO 4) 2 = ō(H 2 SO 4)*m eritma3 = 0,02*98,4 = 1,97 g
n(CuSO 4) = m/M = 12,79/160 = 0,08 mol
n(H 2 SO 4) = m/M = 1,97/98 = 0,02 mol
Mis ionlarini cho'ktirish uchun natriy gidroksid eritmadagi sulfat kislota va mis sulfat bilan reaksiyaga kirishishi kerak:
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2H 2 O
Birinchi reaksiyada 0,04 mol natriy gidroksid, ikkinchi reaksiyada esa 0,16 mol natriy gidroksid sarflanadi. Jami 0,2 mol natriy gidroksid talab qilinadi. Yoki 8 g sof NaOH, bu 40 g 20% li eritmaga to'g'ri keladi. Shunday qilib, Internetda tarqatilgan varaqalardagi javob biroz noto'g'ri.
Boshqa elektroliz muammolari:
2. Olingan eritmaga 40% li natriy gidroksid eritmasidan 140 g eritma massasi 32 g ga kamayganidan keyin 282 g 40% li mis (II) nitrat eritmasining elektrolizi to‘xtatildi. Olingan eritmadagi ishqorning massa ulushini aniqlang.
3. Kumush (I) nitratning 20% li eritmasidan 340 g elektroliz o‘tkazilganda anodda 1,12 litr gaz ajralib chiqqanda jarayon to‘xtatildi. Olingan eritmadan 79,44 g og'irlikdagi qism olindi, eritmaning tanlangan qismidan kumush ionlarini to'liq cho'ktirish uchun zarur bo'lgan 10% natriy xlorid eritmasining massasini hisoblang.
4. 312 g 15% li natriy xlorid eritmasini elektroliz qilishda katodda 6,72 litr gaz ajralib chiqqanda jarayon to‘xtatildi. Olingan eritmadan 58,02 g og'irlikdagi qism olindi, eritmaning tanlangan qismidan gidroksid ionlarini to'liq cho'ktirish uchun zarur bo'lgan 20% li mis (II) sulfat eritmasining massasini hisoblang.
5. 640 g 15% li mis (II) sulfat eritmasining elektrolizi eritmaning massasi 32 g ga kamayganidan keyin 400 g 20% li natriy gidroksid eritmasi qo`shilgandan so`ng to`xtatildi. Olingan eritmadagi ishqorning massa ulushini aniqlang.
6. 360 g 18,75% li mis (II) xlorid eritmasidan elektroliz qilinganda anodda 4,48 litr gaz ajralib chiqqanda jarayon to’xtatildi. Olingan eritmadan 22,2 g og'irlikdagi qism olindi, eritmaning tanlangan qismidan mis ionlarini to'liq cho'ktirish uchun zarur bo'lgan 20% natriy gidroksid eritmasining massasini hisoblang.
7. 624 g 10% li bariy xlorid eritmasini elektroliz qilishda katodda 4,48 litr gaz ajralib chiqqanda jarayon to‘xtatildi. Olingan eritmadan 91,41 g og'irlikdagi qism olindi. Eritmaning tanlangan qismidan bariy ionlarini to'liq cho'ktirish uchun zarur bo'lgan 10% natriy karbonat eritmasining massasini hisoblang.
8. 500 g 16% li mis (II) sulfat eritmasini elektroliz qilishda anodda 1,12 litr gaz ajralib chiqqanda jarayon to`xtatiladi. Olingan eritmaga 53 g 10% natriy karbonat eritmasi qo'shildi. Olingan eritmadagi mis (II) sulfatning massa ulushini aniqlang.
Tuz formulasi va uning elektroliz paytida inert anodda hosil bo'lgan mahsulot o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating. suvli eritma: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.
| TUZ FORMULA | ANODDAGI MAHSULOT | |
| A | B | IN | G |
Yechim.
Inert anodda tuzlar, ishqorlar va kislotalarning suvli eritmalarini elektroliz qilishda:
Suv chiqariladi va kislorod chiqariladi, agar u kislorodli kislota tuzi yoki gidroflorik kislota tuzi bo'lsa;
Gidroksid ionlari chiqariladi va agar u gidroksidi bo'lsa, kislorod chiqariladi;
Tuz tarkibiga kiradigan kislotali qoldiq chiqariladi va tegishli oddiy modda, agar u kislorodsiz kislota tuzi bo'lsa (dan tashqari) chiqariladi.
Karboksilik kislotalarning tuzlarini elektroliz qilish jarayoni maxsus tarzda sodir bo'ladi.
Javob: 3534.
Javob: 3534
Manba: Yandex: Trening ishi Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihoni. Variant 1.
Moddaning formulasi va uning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida katodda hosil bo'lgan mahsulot o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos keladigan pozitsiyani tanlang.
| MADDA FORMULASI | ELEKTROLIZ MAHSULOTI, KATODDA SHAKLLANGAN |
|
Javobingizdagi raqamlarni harflarga mos keladigan tartibda joylashtiring:
| A | B | IN | G |
Yechim.
Suvli tuz eritmalarini katodda elektroliz qilish jarayonida quyidagilar ajralib chiqadi:
Vodorod, agar u alyuminiyning chap tomonidagi metall kuchlanishlar qatorida turgan metallning tuzi bo'lsa;
Metall, agar u vodorodning o'ng tomonidagi metall kuchlanishlar qatorida turgan metallning tuzi bo'lsa;
Metall va vodorod, agar u alyuminiy va vodorod o'rtasidagi metall kuchlanish seriyasida bo'lgan metallning tuzi bo'lsa.
Javob: 3511.
Javob: 3511
Manba: Yandex: Trening Yagona davlat imtihon ish kimyoda. Variant 2.
Tuz formulasi va uning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida inert anodda hosil bo'lgan mahsulot o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.
| TUZ FORMULA | ANODDAGI MAHSULOT | |
Javobingizdagi raqamlarni harflarga mos keladigan tartibda joylashtiring:
| A | B | IN | G |
Yechim.
Kislorodli kislotalar va ftoridlar tuzlarining suvli eritmalarini elektroliz qilish jarayonida suvdan kislorod oksidlanadi, shuning uchun anodda kislorod chiqariladi. Kislorodsiz kislotalarning suvli eritmalarini elektroliz qilish jarayonida kislota qoldig'i oksidlanadi.
Javob: 4436.
Javob: 4436
Moddaning formulasi va ushbu moddaning suvli eritmasini elektroliz qilish natijasida inert anodda hosil bo'lgan mahsulot o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.
| MADDA FORMULASI | ANODDAGI MAHSULOT |
2) oltingugurt oksidi (IV) 3) uglerod oksidi (IV) 5) kislorod 6) azot oksidi (IV) |
Javobingizdagi raqamlarni harflarga mos keladigan tartibda joylashtiring:
| A | B | IN | G |
Elektroliz nima? Bu savolga javobni soddaroq tushunish uchun har qanday DC manbasini tasavvur qilaylik. Har bir shahar manbai uchun siz har doim ijobiy va salbiy qutbni topishingiz mumkin:
Keling, unga kimyoviy jihatdan chidamli ikkita elektr o'tkazuvchan plastinani ulaymiz, biz ularni elektrodlar deb ataymiz. Ijobiy qutbga ulangan plastinkani anod, manfiy qutbni esa katod deb ataymiz:
Natriy xlorid elektrolit bo'lib, u eriganida natriy kationlari va xlorid ionlariga ajraladi;
NaCl = Na + + Cl -
Shubhasiz, manfiy zaryadlangan xlor anionlari musbat zaryadlangan elektrodga - anodga, musbat zaryadlangan Na + kationlari esa manfiy zaryadlangan elektrod - katodga boradi. Buning natijasida Na + kationlari ham, Cl - anionlari ham zaryadsizlanadi, ya'ni ular neytral atomlarga aylanadi. Zaryadlanish Na + ionlarida elektronlarni olish va Cl - ionlarida elektronlarni yo'qotish orqali sodir bo'ladi. Ya'ni, jarayon katodda sodir bo'ladi:
Na + + 1e - = Na 0 ,
Va anodda:
Cl - - 1e - = Cl
Har bir xlor atomi juftlashtirilmagan elektronga ega bo'lganligi sababli, ularning yagona mavjudligi noqulaydir va xlor atomlari ikkita xlor atomining molekulasiga birlashadi:
Sl∙ + ∙Cl = Cl 2
Shunday qilib, umuman olganda, anodda sodir bo'ladigan jarayon quyidagicha to'g'ri yoziladi:
2Cl − − 2e − = Cl 2
Ya'ni, bizda:
Katod: Na + + 1e - = Na 0
Anod: 2Cl - - 2e - = Cl 2
Elektron balansni umumlashtiramiz:
Na + + 1e - = Na 0 |∙2
2Cl - - 2e - = Cl 2 |∙1<
Ikkala tenglamaning chap va o'ng tomonlarini qo'shamiz yarim reaksiyalar, biz olamiz:
2Na + + 2e - + 2Cl - - 2e - = 2Na 0 + Cl 2
Keling, algebrada bo'lgani kabi ikkita elektronni kamaytiramiz va biz elektrolizning ionli tenglamasini olamiz:
2NaCl (suyuqlik) => 2Na + Cl 2
Yuqorida ko'rib chiqilgan holat nazariy nuqtai nazardan eng sodda, chunki natriy xlorid eritmasida musbat zaryadlangan ionlar orasida faqat natriy ionlari va manfiylar orasida faqat xlor anionlari mavjud edi.
Boshqacha qilib aytganda, Na + kationlari ham, Cl - anionlari ham katod va anod uchun "raqobatchilar" ga ega emas edi.
Masalan, erigan natriy xlorid o'rniga uning suvli eritmasidan tok o'tkazilsa nima bo'ladi? Bu holda natriy xloridning dissotsiatsiyasi ham kuzatiladi, ammo suvli eritmada metall natriy hosil bo'lishi mumkin emas. Axir, biz bilamizki, ishqoriy metallar vakili bo'lgan natriy suv bilan juda kuchli reaksiyaga kirishadigan o'ta faol metalldir. Agar bunday sharoitda natriyni kamaytirish mumkin bo'lmasa, katodda nima kamayadi?
Keling, suv molekulasining tuzilishini eslaylik. Bu dipol, ya'ni salbiy va ijobiy qutblarga ega:
Aynan shu xususiyat tufayli u katod yuzasiga ham, anod yuzasiga ham "yopishib" qolishi mumkin:
Bunday holda, quyidagi jarayonlar sodir bo'lishi mumkin:
2H 2 O + 2e - = 2OH - + H 2
2H 2 O – 4e - = O 2 + 4H +
Shunday qilib, ma'lum bo'ladiki, agar biron bir elektrolitning eritmasini ko'rib chiqsak, elektrolitning dissotsiatsiyasi paytida hosil bo'lgan kationlar va anionlar katodda qaytarilish va anodda oksidlanish uchun suv molekulalari bilan raqobatlashayotganini ko'ramiz.
Xo'sh, katod va anodda qanday jarayonlar sodir bo'ladi? Elektrolitlar dissotsiatsiyasi yoki suv molekulalarining oksidlanishi/qaytarilishi jarayonida hosil bo'lgan ionlarning chiqishi? Yoki bu jarayonlarning barchasi bir vaqtning o'zida sodir bo'ladimi?
Elektrolitlar turiga qarab, uning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida turli xil vaziyatlar bo'lishi mumkin. Masalan, gidroksidi, gidroksidi tuproq metallari, alyuminiy va magniyning kationlarini oddiygina kamaytirish mumkin emas. suv muhiti, chunki ular kamaytirilganda ishqoriy, gidroksidi tuproq metallari, alyuminiy yoki magniy mos ravishda olinishi kerak, ya'ni. suv bilan reaksiyaga kirishadigan metallar.
Bunday holda, faqat katodda suv molekulalarining kamayishi mumkin.
Har qanday elektrolit eritmasini elektroliz qilish jarayonida katodda qanday jarayon sodir bo'lishini quyidagi printsiplarga rioya qilgan holda eslab qolishingiz mumkin:
1) Agar elektrolit oddiy sharoitda erkin holatda suv bilan reaksiyaga kirishadigan metall kationidan iborat bo'lsa, jarayon katodda sodir bo'ladi:
2H 2 O + 2e - = 2OH - + H 2
Bu, jumladan, Al uchun faoliyat seriyasining boshida joylashgan metallar uchun amal qiladi.
2) Agar elektrolit erkin holatda suv bilan reaksiyaga kirishmaydigan, lekin oksidlanmaydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadigan metall kationidan iborat bo'lsa, bir vaqtning o'zida ikkita jarayon sodir bo'ladi, bunda metall kationlari va suv molekulalari qaytariladi:
Men n++ ne = Men 0
Bu metallarga faollik qatorida Al va H orasida joylashgan metallar kiradi.
3) Agar elektrolit vodorod kationlaridan (kislota) yoki oksidlanmaydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydigan metall kationlaridan iborat bo'lsa, faqat elektrolit kationlari qaytariladi:
2N + + 2e − = N 2 – kislota holatida
Me n + + ne = Me 0 - tuz holatida
Anodda esa vaziyat quyidagicha:
1) Agar elektrolitda kislorodsiz kislotali qoldiqlarning anionlari bo'lsa (F - dan tashqari), ularning oksidlanish jarayoni anodda sodir bo'ladi, suv molekulalari oksidlanmaydi; Masalan:
2Sl − − 2e = Cl 2
S 2- − 2e = S o
Ftorid ionlari anodda oksidlanmaydi, chunki ftor suvli eritmada hosil bo'lolmaydi (suv bilan reaksiyaga kirishadi)
2) Agar elektrolitda gidroksid ionlari (ishqorlar) bo'lsa, ular suv molekulalari o'rniga oksidlanadi:
4OH - - 4e - = 2H 2 O + O 2
3) Agar elektrolit tarkibida kislorodli kislotali qoldiq (organik kislota qoldiqlaridan tashqari) yoki ftorid ioni (F -) bo'lsa, anodda suv molekulalarining oksidlanish jarayoni sodir bo'ladi:
2H 2 O – 4e - = O 2 + 4H +
4) Anodda karboksilik kislotaning kislotali qoldig'i bo'lsa, jarayon sodir bo'ladi:
2RCOO − − 2e − = R-R + 2CO 2
Keling, turli vaziyatlar uchun elektroliz tenglamalarini yozishni mashq qilaylik:
Misol № 1
Eritilgan rux xloridni elektroliz qilish jarayonida katod va anodda sodir bo'ladigan jarayonlar tenglamalarini, shuningdek elektrolizning umumiy tenglamasini yozing.
Yechim
Rux xlorid erishi bilan ajralib chiqadi:
ZnCl 2 = Zn 2+ + 2Cl -
Keyinchalik, suvli eritma emas, balki sink xlorid eritmasi elektrolizdan o'tishiga e'tibor berishingiz kerak. Boshqacha qilib aytganda, variantlarsiz, faqat katodda sink kationlarining kamayishi va anodda xlorid ionlarining oksidlanishi sodir bo'lishi mumkin, chunki suv molekulalari yo'q:
Katod: Zn 2+ + 2e - = Zn 0 |∙1
Anod: 2Cl - - 2e - = Cl 2 |∙1
ZnCl 2 = Zn + Cl 2
Misol № 2
Rux xloridning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida katod va anodda sodir bo'ladigan jarayonlar tenglamalarini, shuningdek elektrolizning umumiy tenglamasini yozing.
Bunday holda, suvli eritma elektrolizga duchor bo'lganligi sababli, nazariy jihatdan suv molekulalari elektrolizda ishtirok etishi mumkin. Rux Al va H o'rtasidagi faollik qatorida joylashganligi sababli, bu katodda sink kationlari va suv molekulalarining qisqarishi sodir bo'lishini anglatadi.
2H 2 O + 2e - = 2OH - + H 2
Zn 2+ + 2e - = Zn 0
Xlorid ioni kislorodsiz HCl kislotasining kislotali qoldig'idir, shuning uchun anodda oksidlanish uchun raqobatda xlorid ionlari suv molekulalari ustidan "yutadi":
2Cl − − 2e − = Cl 2
Bunday holda, umumiy elektroliz tenglamasini yozib bo'lmaydi, chunki katodda chiqarilgan vodorod va sink o'rtasidagi bog'liqlik noma'lum.
Misol № 3
Mis nitratning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida katod va anodda sodir bo'ladigan jarayonlar tenglamalarini, shuningdek elektrolizning umumiy tenglamasini yozing.
Eritmadagi mis nitrat dissotsilangan holatda:
Cu(NO 3) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 −
Mis vodorodning o'ng tomonidagi faollik qatorida, ya'ni mis kationlari katodda kamayadi:
Cu 2+ + 2e - = Cu 0
Nitrat ioni NO 3 - kislorod o'z ichiga olgan kislotali qoldiq bo'lib, anodda oksidlanishda nitrat ionlari suv molekulalari bilan raqobatda "yo'qotadi":
2H 2 O – 4e - = O 2 + 4H +
Shunday qilib:
Katod: Cu 2+ + 2e - = Cu 0 |∙2
2Cu 2+ + 2H 2 O = 2Cu 0 + O 2 + 4H +
Olingan tenglama elektrolizning ionli tenglamasidir. Elektroliz uchun to'liq molekulyar tenglamani olish uchun hosil bo'lgan ion tenglamaning chap va o'ng tomonlariga 4 ta nitrat ionini qarshi ionlar sifatida qo'shish kerak. Keyin biz olamiz:
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu 0 + O 2 + 4HNO 3
Misol № 4
Kaliy asetatning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida katod va anodda sodir bo'ladigan jarayonlar tenglamalarini, shuningdek elektrolizning umumiy tenglamasini yozing.
Yechim:
Kaliy asetat suvli eritmada kaliy kationlari va asetat ionlariga ajraladi:
CH 3 COOK = CH 3 COO - + K +
Kaliy gidroksidi metalldir, ya'ni. eng boshida elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida joylashgan. Bu shuni anglatadiki, uning kationlari katodda oqishi mumkin emas. Buning o'rniga suv molekulalari tiklanadi:
2H 2 O + 2e - = 2OH - + H 2
Yuqorida aytib o'tilganidek, karboksilik kislotalarning kislotali qoldiqlari anoddagi suv molekulalari bilan oksidlanish uchun raqobatda "yutadi":
2CH 3 COO - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Shunday qilib, elektron balansni yig'ish va katod va anoddagi ikkita yarim reaktsiya tenglamalarini qo'shish orqali biz quyidagilarga erishamiz:
Katod: 2H 2 O + 2e - = 2OH - + H 2 |∙1
Anod: 2CH 3 COO - - 2e - = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 |∙1
2H 2 O + 2CH 3 COO - = 2OH - + H 2 + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
oldik to'liq tenglama ion shaklida elektroliz. Tenglamaning chap va o'ng tomonlariga ikkita kaliy ionini qo'shish va ularni qarshi ionlar bilan qo'shish orqali biz molekulyar shaklda to'liq elektroliz tenglamasini olamiz:
2H 2 O + 2CH 3 Pishirish = 2KOH + H 2 + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Misol № 5
Sulfat kislotaning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida katod va anodda sodir bo'ladigan jarayonlar tenglamalarini, shuningdek elektrolizning umumiy tenglamasini yozing.
Sulfat kislota vodorod kationlari va sulfat ionlariga ajraladi:
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-
Katodda H + vodorod kationlarining kamayishi sodir bo'ladi va anodda suv molekulalarining oksidlanishi sodir bo'ladi, chunki sulfat ionlari kislorod o'z ichiga olgan kislotali qoldiqlardir:
Katod: 2N + + 2e - = H 2 |∙2
Anod: 2H 2 O – 4e - = O 2 + 4H + |∙1
4H + + 2H 2 O = 2H 2 + O 2 + 4H +
Tenglamaning chap, o'ng va chap tomonlaridagi vodorod ionlarini kamaytirish orqali biz sulfat kislotaning suvli eritmasini elektroliz qilish tenglamasini olamiz:
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Ko'rib turganingizdek, sulfat kislotaning suvli eritmasining elektrolizi suvning elektroliziga tushadi.
Misol № 6
Natriy gidroksidning suvli eritmasini elektroliz qilish jarayonida katod va anodda sodir bo'ladigan jarayonlar tenglamalarini, shuningdek elektrolizning umumiy tenglamasini yozing.
Natriy gidroksidning dissotsiatsiyasi:
NaOH = Na + + OH -
Katodda faqat suv molekulalari kamayadi, chunki natriy yuqori faol metalldir va anodda faqat gidroksid ionlari mavjud:
Katod: 2H 2 O + 2e - = 2OH - + H 2 |∙2
Anod: 4OH - - 4e - = O 2 + 2H 2 O |∙1
4H 2 O + 4OH - = 4OH - + 2H 2 + O 2 + 2H 2 O
Chap va o'ngdagi ikkita suv molekulasini va 4 gidroksid ionini kamaytiramiz va sulfat kislotadagi kabi, natriy gidroksidning suvdagi eritmasining elektrolizi suvning elektroliziga qaytariladi, degan xulosaga kelamiz.
